最新化学同步练习题考试题试卷教案广东省东莞中学松山湖学校高考化学预测试题(一)并有详细解析名师优秀教案.doc
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1、化学同步练习题考试题试卷教案2009年广东省东莞中学松山湖学校高考化学预测试题(一)并有详细解析学而思教育?学习改变命运 思考成就未来! 高考网 2009 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O 16 Ne20 S32 Al27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 .(9327) 1科学评出2004年10大科技突破,其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是 A.用膜分离的方法可以使海水谈化 B.高效催化剂可使水分解,同时释放能量 C.密度小于1g/cm3的溶液,浓度越大,密度越小 D.金属的电化学腐蚀中,水参与了正极反应 2下图的实验装置用来分离CO和CO
2、气体并干燥。图中a为止水夹,b为分液漏斗的活2塞,通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆,现装置内的空气已排尽。为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的溶液是 A.NaHCO11饱和溶液 12 mol?L盐酸 18.4 mol?LHSO 3241B.NaCO饱和溶液 2 mol?LHSO NaOH饱和溶液 232411C.NaOH饱和溶液 2 mol?LHSO 18.4 mol?LHSO 242411D.18.4 mol?LHSO NaOH饱和溶液 18.4 mol?LHSO 24243实验室利用反应:NaSO+HSO=NaSO+S?+SO?+HO,以溶液变浑浊时间的长223242422短来研究影响化
3、学反应速率的因素,下列各组实验中化学反应速率最大的是 组反应 参加反应的物质 号 温度 NaSO HSO H2O的 22324(?) -1-1体积(mL) 体积(mL) 浓度(mol?L) 体积(mL) 浓度(mol?L) A 10 5.0 0.10 10.0 0.10 5.0 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0 D 30 5.0 0.20 5.0 0.10 10.0 4向三份0.1mol/L CHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固体(忽略343232-溶液体积变化),则CHCOO浓度的变化依次
4、为 3A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 5、下列反应不可用于设计原电池的是 A.NaOH+HCl=NaCl+HO B.2CHOH+3O?2CO+4HO 23222C.Zn+2HCl=ZnCl+H D.4Al+3O+6HO=4Al(OH) 222236、下列离子方程式正确的是 2+3+A.足量氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe+Cl=2Cl+2Fe 2学而思教育?学习改变命运 思考成就未来! 高考网 学而思教育?学习改变命运 思考成就未来! 高考网 3+2+B.三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液:Fe+2I=Fe+I 22+3+C.氯化铜溶液中加入铁:
5、Fe+Cu=Fe+Cu 3+2+D.HS通入FeCl溶液中:HS+2Fe=2Fe+S?+2H 2327、右图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况,其中横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示产物氢气的体积(标准状况)。下列对有关Z的组成的判断,正确的是 A.n(Na):n(Fe)=2:1 B.n(Mg):n(K)=1:2 C.n(Na):n(Al)=1:3 D.n(K):n(Al)=1:1 8、三聚氰胺俗称蜜胺,主要用于生产三聚氰胺一甲醛树脂。三聚氰胺微溶于冷水,易结晶,可溶于热水,低毒。在一般情况下较稳定,但在高温下可能会分解放出氰化物。其结构式如右图,下列有关说
6、法不正确的是 A用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用 B长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,使膀胱、肾部结石 C该化合物属于芳香烃 D三聚氰胺呈弱碱性,可与盐酸、硫酸等酸反应形成三聚氰胺盐 9下列叙述正确的是 A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个CC单键 943620 10、向FeI-2+3+-溶液中不断通入Cl,溶液中I、I、IO、Fe、Fe等粒子物质的量随n(Cl)/n(FeI)222322(即Cl与FeI的物质的量之比)的变化可用下
7、图简单表示(“”表示铁各种价态的变化,22用“?”表示碘各种形态的变化)。 据此得出的下列结论中错误的是 A. I-2+3+、Fe、I的还原性和Cl、Fe、I的氧化性都依次减小 222学而思教育?学习改变命运 思考成就未来! 高考网 学而思教育?学习改变命运 思考成就未来! 高考网 2+-3+- B.当n(Cl)/n(FeI)=1.2时,离子方程式为2Fe+10I+6Cl=5I+2Fe+12Cl2222-C.当n(Cl)/n(FeI)=6.5时,溶液中n(Cl)/n(IO)=6.5 223D.若溶液体积不变,溶液的pH始终不变 11、下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A.金属元素的原子只有还
8、原性,离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属单质在常温下均是固体 12、设阿伏加德罗常数为N,下列叙述中正确的是 A18A.1 mol O所含质子数为16N 2AB.10 g氖气所含原子数为0.5N AC.0.5 mol Al和足量烧碱反应转移的电子数为1.5N AD.标准状况下11.2 L SO所含分子数为0.5N 3A13、下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素,有关叙述正确的是 A.b元素除0价外,只有一种化合价 B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定 C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种 D.e元素最高价氧
9、化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应,可能生成三种盐 14、有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中,然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:CH+2O+2KOH=KCO+3HO,则关于4223219此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.610C) A.通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极 4B.在标准状况下,每消耗5.6 L O,可向外提供2.410 C的电量 22-C.通过甲烷电极的电极反应为:CH+10OH8e=CO+7HO 432D.放电一段时间后,溶液的pH升高 15、一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g
10、)B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是( ) A2mol C B2mol A 1mol B和1mol He(不参加反应) C1mol B和1mol C D2mol A 3mol B和3mol C 16、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHCO溶液中,下列关系正确的24是( ) +-2-2-Ac(K)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+ c(CO) Bc(HCO)+ c(CO)=0.1mol/L 24242424+2-2-Cc(CO)c(HCO
11、) Dc(K)= c(HCO)+ c(HCO)+ c(CO) 24224224242417、在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( ) A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大 D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等 学而思教育?学习改变命运 思考成就未来! 高考网 学而思教育?学习改变命运 思考成就未来! 高考网 、已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时,经历了下面三步反应,已知反应?、反应18?、反应?的转化率分
12、别为、。则由乙醇制乙酸乙酯时总的转化率为abc abc2abcA. B.abc C. D.2abc 1,ab1,ab334 19、(11分)硫酸亚铁铵晶体(NH)Fe(SO)?6HO在空气中比一般亚铁盐稳定,是分析化42422学中常见的还原剂,其实验室制备流程如下: 回答下列问题: (1)NaCO溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)_。 23(2)判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_。 (3)某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度,因此不使用热水浴加热,改用酒精灯断断续续加热维持温度,该做法的不妥之处是_。(4)“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色,分析其原因是(用离子方程式表示)_。(5)忽
13、略油污质量,本实验中应称量(NH)SO固体的质量为_g。 424(6)若上述流程用于大量生产,“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_。 2-2-20、(11分)某溶液中可能含有CO、SO、HCO三种离子中的一种或两种。为探究其组成,343小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。请设计合理实验,在小明实验的基础上做进一步的实验,对小明的实验给出结论。 仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯;1mol/L硫酸、;2mol/L盐酸;2mol/L硝酸、;1mol/L
14、氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。 完成下列探究过程: (1)提出假设: 假设1:溶液中只存在CO2- 3假设2: 。 假设3: 。 2-假设4:溶液中存在SO、HCO。 43(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。 提示I、在答题卡上按照下表的方式作答,注意前后内容的对应。II、注意文字简洁,超出答题卡空间视为无效。III、可不填满,也可增加步骤。 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ? ? ? 学而思教育?学习改变命运 思考成就未来! 高考网 学而思教育?学习改变命运 思考成就未来! 高考网 ? 21、(12分)某混合碱是?NaCO和NaHCO 或? NaC
15、O和 NaOH。用“双指示剂法”23323对样品的组分和总碱量 n (NaO) 进行测定。实验方案:称取 0.2960g 样品配成 500mL 21溶液,取25.00mL置于250mL 锥形瓶中,加适量蒸馏水和几滴酚酞,用0.0100 molL 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO,然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴3定,将NaHCO完全中和。 3(1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从 “0” 点开始读数,其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如上图所示,请读出实验数据,填入下列表格中: /mL) 第二滴定终点的读数(V/mL) 12序号 第一滴定终点的读数(VI 26.85 ? II 1
16、0.02 25.02 III 9.98 24.98 (2)该混合碱样品的组成为 ,理由 。 (3)将混合碱滴定成NaHCO的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作3的原因是 。 (4)上述碱样中总碱量n (NaO) 是多少?写出计算过程 2。 (5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计: 。 334 22.(11分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一:电解精制:请回答以下问题:电解时,粗铜应与电源的
17、 极相连。阴极上的电极反应式为 ;电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填:变大、不变、变小); 步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理: (1)阳极泥的综合利用: 学而思教育?学习改变命运 思考成就未来! 高考网 学而思教育?学习改变命运 思考成就未来! 高考网 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: 。残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息: 序号 反应 平衡常数 1 Au + 6HNO1 4从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1?3的混合物),请你简要解释金
18、能够溶于王水的原因: (2)滤液含量的测定: 以下是该小组探究滤液的一个实验流程: 则100ml滤液中Cu2+-12+-1 的浓度为 mol?L ,Fe的浓度为 mol?L。 23、(11分)过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:2NaCO + 3HO ? 2 NaCO?3HO+ Q (Q0) 23222322 回答下列问题: (1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。 (2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。 aMnO bHS c稀硫酸 dNaHCO 2 23(3)加入NaCl的作用是 。 3+3+3+(4)工业纯碱中含有Fe
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