最新化学试题练习题考试题教案中考化学知识点归纳及解题技巧名师优秀教案.doc
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1、化学试题练习题考试题教案中考化学知识点归纳及解题技巧1、:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 2、:没有生成其它物质的变化 3、:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、:由一种物质组成 6、:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 区别:在化学变化中,9、:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 是
2、否可以再分 10、:由同种元素组成的纯净物 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 11、:由不同种元素组成的纯净物 如:O是单质,CO是化合物 2212、:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、:用元素符号来表示物质组成的式子 14、:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) (单位为“1”,省略不写) 15、:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、:带有电荷的原子或原子团 17、 质子(+) 原子核 中子(0) = 原子 核外电子() 原子、离子
3、的关系: 得e 得e 阴离子 原子 阳离子 失e 失e = ? 18、 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如: 19、在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) :物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) :进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应 :由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、:在化学变化里能其它物质的,而本身的质量和化学性在化学MnO 2变
4、化前后都没有变化的物质(注:2HO= 2HO + O?此反应MnO22 22 2是催化剂) 21、:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 :溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这
5、种物质在这种溶剂里的溶解度 24、:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H+- + Cl +- HNO=H + NO 33+2- HSO=2H + SO 244:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 + - 如:KOH=K+ OH + - NaOH=Na+ OH 2+- Ba(OH)=Ba + 2OH 2:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 + - 如:KNO=K+ NO33+ 2- NaSO=2Na+ SO 2442+- BaCl=Ba + 2Cl 225、(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 (属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧
6、化物 . 26、:含有结晶水的物质(如:NaCO 10HO、CuSO 5HO) 2324227、:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学变化,:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 潮解是物理变化 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 :?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO、CO、SO、HS、NO等物质 2 223、其它常见气体的化学式:NH(氨气)、CO(一氧化碳
7、)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、 324SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 23NO(二氧化氮)、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢) 222-2-4、常见的酸根或离子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸)、 4333-2-3-MnO(高锰酸根)、MnO(锰酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯离子)、 444-2-HCO(碳酸氢根)、HSO(硫酸氢根)、HPO(磷酸氢根)、 344注意各酸根或 -2-HPO(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S(硫离子)、 24 +离子所带的电荷数 +2+NH(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、
8、Na(钠离子)、 42+3+2+2+氢(H) 氦(He) 铍(Be) 锂(Li) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 硼(B) 碳(C) Mg(镁离子)、Al(铝离子)、Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、 氖(Ne) 3+2+2+Fe(铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子) + +氯(Cl) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) P 80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) (0 0) 5、 1?宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质
9、的元素组成; ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 2 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 直接读其元素名称 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 (稀有气体的可加多个 ?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 “气”字或不加也可) 直接由原子如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为构成的单质 双原子分子单质化学式:O(氧气)、N(氮气
10、)、H(氢气) 22 2F(氟气)、Cl(氯气)、Br(液态溴) 222气体单质在其元素 多原子分子单质化学式:臭氧O等 3名称后加多个“气” 3 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO(高锰酸钾)、KMnO(锰424酸钾) MgSO(硫酸镁)、CaCO(碳酸钙) 434 ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写
11、在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及和。 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:?每层最多排2n2个电子(n表示层数) ?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 稳定结构: ?最外层8电子 ?第一层为最外 层2电子 ?先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。 原子的最外层电子数? 4,易得电子,化学性质活泼。 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤
12、:。 8、酸碱度的表示方法PH值 碱性增强 酸性增强 中性 说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。 9、金属活动性顺序表: KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 () 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、 单质 存在状态 化合
13、物 元素 表示方法 元素符号 质子(+) 原子核 中子(0) 结构 核外电子() 原子 表示方法 元素符号 相对质量相对原子质量 11、 (1)a.元素符号:?表示一种元素;?表示该元素的一个原子。 b化学式:本知识点的第5点第(1)小点 c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义。 元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子 符号前有数字时符 化学式:分子 如:5CO 只表示5个二氧化碳分子 2号所表示的粒子 2+ 如:4Mg 只表示4个镁离子 离子符号:离子 (2)a.原子的表示方法:用元
14、素符号表示 如: 氢原子:H b分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO 22+ c离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca +2 d化合价的表示方法:用化合价符号表示 如正二价的镁元素: 原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,不能在其它地方2+加。 如:两个氧原子:2O(而不是O,O是分子); 7个二氧化碳分子:7CO; 两个钙离子:2Ca 22212、 同种元素组直接结合 成的纯净物 具有相同核电荷 聚集 数的一类原子 得或失不同种元素组 结合 电子 成的纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 13、 加入溶剂、降低(或升高)温度 14、 c A C a
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