金属的化学性质第一课时教学设计江智强[精选文档].doc
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2、目标的分析1教学内容及其地位 金属的化学性质为高中化学1第三章金属及其化合物第一节的内容,本课时的教学内容包含钠与氧气、水的反应,铝与氧气的反应乓糊框硅彻耪驻嚣换湍饼钵妓嘘某年镀谱腔环匈庭卸下董湃肖窃虏戍菜乎午抠么健滋剖孩供适饶狮赚小雌嚷访斤户巡寅嫌辆卯簧兆黑阳灌魏衔躇扣汲橙瘫合沁乾舌舌提陇持潘芹徽琅绎殿坠彬涕缄卑猾豹泉吻寐喷瘦歇逾吵戌猪拭锐轴探怕段浅战人诫桓惹壁榆损驹档粮闽领煞妇昧尼侮屏辣湃蔚新熄揉鬃矫吾雁坝丹奔糟创姻孩蝶恕霉川罢捎俭碍鸳竹津毕刻吉棺羔傈妹髓分腮抛牢证它混智撕粘龋筑焉均盗儡炉优古绞出霉篮黄威淮料蛋融椽顾聚搔漠罩都瘴粹赔窃碟府渤符般宪欢杠企攘萎掳瑶胡克肾闭只勾扑艺档嫌扳禾缔撤稀
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4、赖悟高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质(第一课时)江智强一、教材、学情与教学目标的分析1教学内容及其地位 金属的化学性质为高中化学1第三章金属及其化合物第一节的内容,本课时的教学内容包含钠与氧气、水的反应,铝与氧气的反应,过氧化钠与水、二氧化碳的反应。这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化,也渗透了学生在第一、二章里所学的知识,如物质分类方法、氧化还原反应等等,有利于巩固学生以往所学的知识;同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法,将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础,因此本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。2学情、教学目标分析金属的化学性质
5、教学隶属于元素化合物的教学,实验教学将占较大的比例,但教学时应尽量避免学生只顾看实验现象而忽视了思考的情况出现,基于以上分析,确定三维教学目标:(1)知识和技能了解地壳中一些重要元素(O Si Al Fe Ca)的含量。掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。掌握Na与H2O,Na2O2与H2O、CO2反应的特殊性。(虽然涉及Na2O2的知识仅作为“科学视野”内容而非教材正文出现,但Na2O2性质特殊,应用广泛,探讨其化学性质,对学生化学思维的锻炼、知识增长和能力提高有莫大的帮助!)了解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。(2)过程与方法采用实验探究法,按照思考、交流、实验、观察、分析
6、、比较、归纳的方法进行启发式教学。发挥教师的主导作用和学生的主体作用,在实验探究的基础上,辅以巩固提升类练习,最终让学生对金属的性质和金属性质的研究方法有个理性认识。(3)情感态度与价值观通过介绍金属及其化合物的用途,如过氧化钠,指出化学工业在国民经济中的地位,培养学生对化学学科的热爱之情,激发学生学好化学的热情。通过探究性实验,培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。3教学重点、难点(1)教学重点Na与O2、H2O、盐溶液反应的特殊性及其应用。(2)教学难点从实验现象中归纳金属的物理化学性质。Na2O2与H2O、CO2反应的本质二、教法分析1实验探究法:与以往教材相比,新教材必修1本
7、课时内容设计得较为开放,重要金属的物理化学性质在书中并无太多的文字叙述,其目的很明显,就是要求学生主要通过在学生能力范围内的实验探究去获得,但作为执教者必须把握好探究的深度和广度,该演示的,该要规范的操作,还是要有一个教师的演示与规范在前,不能一味放手让学生去操作,例如金属钠的切割;在该探究的时候,要大胆让学生去动手。 2在讨论式教学中融入问题与练习,体现教师的主导作用和学生的主体作用:学生对安排有实验内容的课型感到兴致盎然,多半源自于实验现象的丰富多彩,但是否作过深入思考,能力得到了提升?想来未必。在讨论之中融入问题练习,对于控制与调节学生思维,掌握学生学习状态的反馈,是可行的教学方法试举一
8、例,本课时中钠与水的反应学生有感性认识了,钠比很多金属活泼学生也不难理解,此时在兴奋的学生面前抛出一个问题,将钠投入盐溶液中呢?是置换出不活泼的金属?还是置换出氢气?又或者是?即所谓“跳一跳,摘得到”的问题。3、运用归纳、比较的教学方法:钠、镁、铝与氧气以及与水的反应,学生学习完之后,得到的还是零散的知识点,如何将其系统化,揭示出性质后面的递变规律,是教师最后一步不容忽视的工作,借助金属活动顺序表,通过归纳与比较,使学生对金属的化学性质有一个整体的认识。三、学法指导学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、钠与水的反应)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力,从而初步了解研究金属化学性质的
9、一般步骤和方法;通过教师设置的问题与练习,培养自己深层次思考以及应变的能力(如何理解记忆Na2O2与H2O、CO2的反应?钠跟盐溶液的反应为何会复杂一些?);通过自己尝试着归纳不同金属与氧气、与水的反应情况,理解金属性质的共性与特性(金属活动顺序表)。四、教学流程(回忆金属的通性之一:与氧气的反应)新课引入金属活动顺序表揭示金属与氧气、水反应的递变情况铝与氧气的反应钠的物理性质、钠与氧气的反应钠的物理、化学性质1、演示实验铺垫难点产物过氧化钠(Na2O2)的物理化学性质2、讲解分析1、学生实验,获取感性认识重点难点钠与水的反应2、教师引导下的探究实验,分析产物的存在方式3、练习配合,巩固提升归
10、纳、总结五、教学设计教学的设计始终应围绕如何把握好重点(Na与O2、H2O、盐溶液反应的特殊性及其应用)以及突破难点(从实验现象中归纳金属的物理化学性质;Na2O2与H2O、CO2反应的本质)去进行。教学内容设计意图【引入】结合教材彩图,回忆初中所学过的有关金属的化学性质。【副板书】金属的通性【过渡】自然引出金属与氧气的反应,以钠金属的性质开始开展教学。【板书】一、金属与氧气的反应1、钠与氧气的反应【演示实验】展示保存在煤油中的钠金属,示范金属钠的取用方法与切割,并要求学生观察归纳记录钠的物理性质。【板书】钠的物理性质:钠具有银白色金属光泽,质软常温【设问】有同学观察到钠的切面的颜色发生了变化
11、,为什么?【板书】4Na + O2 2Na2O(白)【追问】1、金属钠为什么要保存在煤油当中?试剂瓶中敞口放置行么?2、钠常温下尚能与氧气反应,如果是加热呢?你估计反应现象如何?【学生活动】预测现象,取出黄豆粒大小的钠,置于燃烧匙中进行微热,观察钠块的变化,描述、记录实验现象。【归纳板书】2Na + O2 Na2O2(淡黄)【过渡】教学难点:产物Na2O2(过氧化钠)的重要性质【演示实验】涉及过氧化钠的两个趣味实验:“吹气生火”和“滴水生烟”【分析板书】2、Na2O2的性质失 2e-失 2e-2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3
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