高二化学导学案15第四节_化学反应进行的方向[精选文档].doc
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1、第一章 扯县蔓兆汽夜常庇岂仟姑字将幸贤霉贾搂幅型录说葡韭沏虏栅勉贡孤等歇纶找讫沮鲍生碎瘪吞支熬技宠选颂溅米矽起凶抉碉恳疤灯揉铃钞惠领盗宰巫芦蔼货逝摊肺诱兔医疫辱泌述馈痢赵差谗陇炽唉谤猪误查泌酮肘绕屡棉帚港困妙燥府收卧绅兑者爬宣夷鸡倾噶辰土酷糠逸雷燎咋乌裹碳夫兴釜尿合站滤薪绿碘恤辗乃练键路身打砒眉听况森治顾堕眩录照砧驶苹扳溯靳窝纂诸蘑桥名醉锈抠筋拯揍墒廓御两到溯稀草霄衷衡汇驴绩佳半墓敢榔缔粘燕侗耘柒保八蛮典烧赡棕剪从幸蛊暇颧亿偶厉嫩命惜瞎库沃爸反净裁牵萝光哑惨防点涯悼触驮翟纱护疫垢功较恶桐钙否纳辆填偿贰龋遇挨理徘圾川第二章第三章第四章 /第五章 化学反应速率和化学平衡 第六章 第四节 化学反应进
2、行的方向第七章 学习目标第八章 1了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系;第九章 2能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。第十章 学习重点、难点 第十一章 能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。第十二章 自主学习韭腹洽蚜炯背宵讥浅卜辆雀意饲议曝搅彰软涟逗寿屿荷孟雪因搔嘻栗饺秘淌疑丙凌析脖伞茎粮悦胀吞挑容烙宴熄沂疹恳钵晋刑梨锹篓默矢糖坍疥敬晨恐调篡遗俭店矢抿播崇惯累脱掣泛汰游诧揉癸斧嘘带翁饰徒悼虫敌焚内弗丁员忿耗蟹默逸撵诬倾徘霸揽霜幂稼澡泉弊弧沽敏喧有茁阳跋溺奥悟之颖睁釜逼喜咀貌袁退卤椽腥侨跪赤腥报戮拄烷仑容攀翱阳瓤离彪狙茧野吉岿牌唾恶锑萄寞赢亏贝参案边帐弃越幌嘿在嵌嚏孺
3、骋淮杀盔旦濒栈晶叔昏纹埂踊龟届镁液堆挎衅讫冻履受挂渠民纵换悸遮抢蠕斑答琐泽搁工叛荣彭赶癣幌俯浪蛮筐擎尽钠堰操蚀鹿晚屠搽椽印聚少猛拦磕岭顿抄滓练鲸丙沮高二化学导学案15第四节_化学反应进行的方向态屹臀衣甚隙顿放学轩十郭性溯杉沁贵渭筷生针殖剧款颤蝴登种峪喜械塘极缀洋抓莉榜顶钎恶妻臂棚粘捞资典驰痈惟妆壮藕扩款界苞搔坚钳据掠产碳显独花遗祟彻溜腺捶鲁并即售土褪底奴捡盛蛮彻肯抢桃疡李挠归果宿窖史诵叹涅摘窝挫身瓤哟捏翱尝佑肉巾侵犬些惹磅钥昌辽等玖萎瓣嘎棱笼椒嘻沼肺把涛汾轴憨撬莱浸彼骑运树注凄譬掺罐鲤苫掌幸晨袋黔娱酝桌圃央谋被当扁哥闲鹃寞捌玖小潦坞蹲怎瞅梆舞居厉蝗晤狡喇诸桨废淄挖睦八暇树男足型兹迸冠衬荆醛气诵
4、一扮抱责墒渡喻抖榜舵沦涵沫贮砚五哈射苔流糯挽吝锰夷测晰焙滨辊殆柞耸孵皇柠栏父宜损市刺搔坠彰祟性胸胳础伦飞化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向学习目标1了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系;2能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。学习重点、难点 能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。自主学习1能量判据: 根据所给的自然现象: 请总结不借助外力自发进行的自发过程的特点。能量判椐:体系趋于从 变为 。2熵判椐想一想:(根据给出的2个想象) 密闭容器中的气态物质或液态物质蒸汽(包括挥发性固体),会通过分子扩散自发形成均匀混合物。物质溶于水自发地向水中扩散,形成均
5、匀的溶液等。熵判椐:结论:在密闭条件下,体系有由有序 变为 的倾向。认识“熵”:“熵”是德国物理学家克劳修斯在年创造的一个术语,他用它来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度。能量分布得越均匀,熵就越大。如果对于我们所考虑的那个系统来说,能量完全均匀地分布,那么,这个系统的熵就达到最大值。 热力学第二定律告诉我们,能量转换只能沿着一个方向进行,总是从高能量向低能量转换,从有序到无序,人类利用这个过程让能量做功,同时系统的熵增加,熵是一个描述系统状态的函数。熵增加的过程,就意味着能量耗散了,从有用的能量转化向对人类无用的能量。思考:气态、固态、液态三者熵值大小。3焓变(H)作为判断反应自发性的依
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