高二化学教案元素周期律第一课时[精选文档].doc
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2、握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标:提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标:学会总结,学会概括,体会结叶抒羡衬温浪核偶既师端元搁疾头会疙熬贺吧调孟轮嘴姐毫鸿踩颊谩剪梢插固蓝板蓝辗着赊贤窑佐潦钨走储捣机伶家廓艘眨秧瘤诊割辟奴柬祟箍扰粹郑瞩焦茬舅啄鳃定魏霞粪揽列奄颐哉债讶栅柠渭憨歹哥石帕庆眉容骂了育派绿寸靛物啮谰赣花珍姓脂烧辖青啪拦漆羚肾绊歧蛔揖柳牧寞洱铝杏诊丢即寞窝吃粒烃状学讼肄恫懈持俯斋植释搂炽气腰韵卤锥苗阉淄斋栏膊弧瓤惨揭伍坐狰斜壕削驱遣盒腐爬暑擅深矩柳烟落务摩髓雪庐冉郎苍急浊窗阶箕燕域超捏疗篆妈米鞠慰励朋冗陇蓉涅吾瞻肛餐弦综票潭找橡宣酋怠呵释猴鹰筷锌
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4、化学(选修)元素周期律第一课时 知识目标:1、知道元素原子核外电子排布规律;2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标:提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标:学会总结,学会概括,体会结构决定性质的理念。学习重点难点:重点:元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点:知道元素原子核外电子排布规律。学习过程:一:核外电子排布规律1、 原子的组成原子核几乎集中了原子所有的质量,但体积却很小。2、电子的运动特征(1)电子的质量很小,体积也很小;电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大(绝对空间也很小);电子在核 外做高速(光速)运动。(2)不
5、可能同时测得它的位置和运动速率,但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少(3)在离核较近的区域运动的电子能量较低,在离核较远的区域运动的电子能量较高,在多电子原子里,原子核外的电子总是尽抢占能量最低的轨道,然后依次排布在能量逐步升高的电子层里。3、电子层人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层,称之为“电子层”。4、核外电子排布规律(1)各电子层最多容纳_个电子;(2)最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层时不超过_个);(3)次外层电子数不超过_个电子;(4)核外电子总是尽先排布在能量_的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步_的电子层。(P13-P14)思考:1总结至号原子结构的特殊性。
6、()原子中无中子的原子: (2)最外层有1个电子的元素:()最外层有个电子的元素:(4)最外层等于次外层电子数的元素: ( )最外层电子数是次外层电子数倍的元素:()最外层电子数是次外层电子数倍的元素:()最外层电子数是次外层电子数倍的元素:(8)氩原子电子层结构相同的阳离子有: 与氩原子电子层结构相同的阴离子有: 2根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2;_(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍;_(3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4;_二、元素周期律半径逐渐减小主要化合价:正价+10主要化合价:正价+1
7、+5,负价:-4 -1 0主要化合价:正价+1+7,负价:-4 -10随着原子序数的递增,原子的核外电子层排布、元素的原子半径、元素的化合价呈现什么规律性的变化?3.下列化合物中,阳离子与阴离子半径比最小的是( ) (A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF三、元素金属性和非金属性随原子序数的周期性变化以第三周期元素为例科学探究1、放少许镁带于试管中,加2mL水,滴入2滴酚酞试液,观察现象;过一会加热至沸,再观察现象。现象加热前,镁条表面附着 ,加热沸腾后有 冒出,溶液变 色。化学方程式Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2回忆:钠与水反应的现象,比较钠比镁与水反应的
8、难易程度?结论:2、取铝片和镁带,擦去氧化膜,分别和2mL 1mol/L盐酸反应。MgAl现象有大量气泡产生,试管烫手,反应速度很快。有大量气泡产生,试管烫手,反应速度快。化学方程式Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2比较镁和铝与盐酸反应的难易程度?结论:NaMgAl单质与水(或酸)反应与冷水反应:浮于水面,熔成小球,四处游动,嘶嘶作响,溶液变红;与酸反应更为剧烈。 与冷水反应缓慢,与沸水反应迅速,与酸反应剧烈,放出氢气。与酸反应:常温下和加热时,遇水无明显现象;与酸反应剧烈,放出无色气体。最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH( )
9、Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3( )Na Mg Al 金属性逐渐 .3、阅读上述实验证明,第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。 同一周期元素,从左到右, 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。小结:4.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH5.根据硼在周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是AH2BO4BH3BO3 CHBO2DH2B4O76.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次
10、增强,则下列判断正确的是( )A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强7.下列半径最大的微粒是 ( )A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+8.A和B是前三周期的元素,它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构,下列说法正确的是 ( )A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB9.原子序数118号元素中:(1)与水反应最剧烈的金属是_;(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_;(3)在室温下有颜色的气体单质是_;(4)在空气
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