最新www.qxyjy.com重庆中考化学知识点归纳与解题技巧总结优秀名师资料.doc
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1、2014年重庆中考化学知识点归纳与解题技巧总结2014年重庆中考化学知识点归纳与解题技巧总结 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成(如: CO2、O2等) 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质(如: 空气、溶液等) 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 常见的元素符
2、号: 氢 氦 锂 铍 硼,碳 氮 氧 氟 氖, 钠 镁 铝 硅 磷,硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 7、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 8、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 9、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 10、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 11、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子
3、的相对原子质量= 相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数 12、三种化学反应基本类型: ?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应(多变一) 如:A + B = AB ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应(一变多) 如:AB = A + B ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应(一换一) 如:A + BC = A
4、C + B 13、氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 14、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学 变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 ? 此反应MnO2是催化剂) 15、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 设计实验时当有气体生成或有气体参加的反应要在密闭容器中进行。 16、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,
5、形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质, 液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 17、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。 灭火的方法:?将可燃物撤离燃烧区;?隔离氧气(或空气);?降低可燃物的温度 基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03
6、% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根
7、)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应: 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义: ?宏观意义: a.表示一种物质
8、; b.表示该物质的元素组成; ?微观意义: a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义: a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、
9、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c
10、.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、要记住27种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 7、药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) 固(+固)或固+液 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) 固+液 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl) 固+液 反应 原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 +O2? 或2H2O2= 2H2O+O2? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2? Zn+2HCl=ZnCl2+H2? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 检验
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