最新高中阶段常用化学反应方程式优秀名师资料.doc
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1、1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打(纯碱)与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaC
2、l + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2 CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe +
3、 3Cl2 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂) 2HClO 2HCl + O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H
4、2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ =
5、Fe2+ +H2S19、二氧化硫制三氧化硫(无色固体,熔点16.8) 2SO2 + O2 2SO320、铜与浓硫酸反应: Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + 2H2O+SO2 21、碳与浓硫酸反应: C + 2H2SO4(浓) 2H2O+CO2+2SO222、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O24、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2 2NH325、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 2N
6、O 2NO + O2 2NO226、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 + 3H2O(热) = 2H3PO430. 磷在氯气中充分燃烧 2P + 5Cl2 2PCl531. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 +
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