最新高考化学复习知识点深度剖析+专题三+金属及其化合物+新人教版(可编辑)优秀名师资料.doc
《最新高考化学复习知识点深度剖析+专题三+金属及其化合物+新人教版(可编辑)优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新高考化学复习知识点深度剖析+专题三+金属及其化合物+新人教版(可编辑)优秀名师资料.doc(28页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2013高考化学复习知识点深度剖析 专题三 金属及其化合物 新人教版(可编辑)2013化学复习知识点深度剖析 专题三 金属及其化合物 本章收尾 化学应用 Fe是一种重要的金属,具有很多的重要用途: (1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板,写出FeCl3与Cu反应的离子方程式: ; (2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验: 首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈血红色,则溶液中含有的金属阳离子是:。 在此基础上,又进行了定量组成的测定: 再取50.0mL待测溶液,向其中加入过量稀硝酸,得到0.448L(标准状况下)一种无色气体。写出反应的离子方程式:。
2、 待测溶液中cCu2+ mol?L-1。(不考虑水解) (3)在光照条件下,乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质,写出反应的化学方程式: 。 核心考点真题回放 1.(2011北京)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量BaOH2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 1.C 2.2011海南下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有
3、沉淀生产的是 A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3 2.D 【解析】根据题中的要求,要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成,B选项无气体生成,C选项物质不熟悉可用排除法,D可得到气体和沉淀,符合题目要求。 3.(2010安徽)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是溶液体积变化忽略不计 ?Na2O2 ?Na2O ?Na2CO3 ?NaCl A.? B.? C.?=? D.?=?=? 3.C 【解析】Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为:N
4、a2O2+H2O2NaOH+O2?、Na2O+H2O2NaOH,二者均产生0.2 mol OH-,因溶液体积变化忽略不计,故?=?;Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol,而CO发生微弱的水解:CO+H2OHCO+OH-,阴离子数目略有增多,?. 4.2011全国下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知: ?反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接; ?I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D, F中E元素的质量分数为60%。 回答问题: 1?中反应的化学方程式为 ; 2化合物I的电子式
5、为 ,它的空间结构是 ; 31.6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量 (写出离子方程式和计算过程); 4C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ; 反应后溶液与过量I反应的离子方程式为 。 5E在I中燃烧观察到的现象是 。 4.【答案】12Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2;直线形 3Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OCu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ nCunFe2O3,铜粉的质量64g/mol0.01mol0.64g 42Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2?;AlO2-+CO2+2H2OAlOH3?+HCO3- 5镁条剧烈的燃烧,生成白色粉末,反
6、应器内壁附着有黑色的碳 【解析】由“反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接”,可知C为Al、B为Fe,H为Al2O3、G为Fe2O3(或Fe3O4);由“I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%”,可知I为CO2、E为Mg、D为C、F为MgO;则A为O2,12问题就迎刃而解了。 3可得关系式:Fe2O3Cu,1.6 gFe2O3的物质的量为0.01 mol,则铜物质的量也为的0.01mol,其质量为0.01mol64g/mol0.64g; 4Al与过量的NaOH的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2?;
7、AlO2-与过量CO2反应的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2OAlOH3?+HCO3-。 5镁条在CO2中如燃烧的现象是:镁条剧烈的燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳。 5.(2011海南)镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题: (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_,还生成少量的_(填化学式); (2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是_,该化合物水解的化学方程式为_; (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。 下列选项中正确的是_(填序号)。 ?MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg
8、2+与F-间的作用力 ?Mg与F2的反应是放热反应 ?MgBr2与Cl2反应的?HMgBr2MgCl2MgF2 ?MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)?H+600kJ?mol-1 5.【答案】(1)MgO,Mg3N2;(2)+2,; (3)?6.(2011广东)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下: (注:NaCl熔点为801?;AlCl3在181?升华) (1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为? 和? 。 (2)将
9、Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。 (3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为。 (4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在,铝电镀的主要电极反应式为 。 (5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 。 6.【答案】(1)?2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ?4Al+3SiO22Al2O3+3Si。 (2)H2和AlCl3;NaCl (3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。 (4)
10、阳极 Al +7 AlCl43e-=4Al2Cl7。 (5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触,使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。 7.(2011上海)高铁酸钾 K2FeO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 7.A 【解析】本题考查高铁酸钾的性质,难度中等。高铁酸钾中的铁为+6价,具有强氧化性,可以杀菌消毒。还原产物为Fe3+,其水解可得FeOH3胶体,具
11、有吸附性。 8.(2011新课标全国)0.80gCuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题: (1)试确定200?时固体物质的化学式_(要求写出推断过程); (2)取270?所得样品,于570?灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_,其存在的最高温度是_; (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_; (4)在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝
12、色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH8时,c(Cu2+)_mol?L-1(KapCu(OH)22.210-20)。若在0.1mol?L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_mol?L-1。 8.【答案】(1)CuSO4?H2O;(2)CuSO4 CuO+SO3?、CuSO4?5H2O、102?; (3)Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2? (4)2.210-8、0.2 9.(2011天津)图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。 回
13、答下列问题: ?组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ;M中存在的化学键类型为 ;R的化学式是 。 ?一定条件下,Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为 。 ?已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体),放出a kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。 ?写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式: 。 ?向含4 mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出nX2+随nX变化的示意图,并标出nX2+的最大值。 9.【答案】?第二周期第VIA族离子键、共价键H2SiO3或H4SiO4 ?8Als+3Fe3O4s9Fes+4Al2O3s ?H
14、-8a kJ/mol ?3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO?+14H2O ? 10.(2010重庆)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。 (1)Ca元素在周期表中位置是,其原子结构示意图. (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点. (3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式: P+ FeO+ CaOCa3PO42 + Fe (4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色MOHn。则金属M为_;检测Mn+的方法是_
15、(用离子方程式表达). (5)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mL H2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3 g. 10.【答案】 (1)第四周期第?A族, (2) ,高 (3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe (4)Fe; Fe3+3SCN-FeSCN3 (5)1.1 11.2011福建 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料?钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下: 回答下列问题: 1往?中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3+Fe
16、 3Fe2+ 2TiO2+无色 +Fe+4H+ 2Ti3+紫色 +Fe2+2H2O Ti3+紫色 +Fe3+H2O TiO2+无色 +Fe2+2H+ 加入铁屑的作用是_。 2在?工艺中需要控制条件以形成TiO2?n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在_范围。 3若把?中制得的固体TiO2?n H2O用酸清洗除去其中的FeOH3杂质,还可制得钛白粉。已知25?时,KspFeOH3=2.7910-39,该温度下反应FeOH3+3H+Fe3+H2O的平衡常数K_。 4已知:TiO2 s +2 Cl2 g TiCl4l +O2g ?H+140KJ?mol-1 2Cs +O2g 2COg ?H -221
17、KJ?mol-1 写出?中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:_。 5上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。 6依据右表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ,可采用_方法。 TiCl4 SiCl4 熔点/? -25.0 -68.8 沸点/? 136.4 57.6 11.【答案】1防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+ 210-910-7m(或1nm100nm) 32.79103 4TiO2s+2Cs+2Cl2g=TiCl4l+2COg ?H -81kJ?mol-1 5产生三废
18、 6蒸馏(或分馏,或精馏) 12.(2010广东)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下: 已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g. (1)步骤?前,-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_. (2)步骤?中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_填“
19、石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”以调节溶液的pH到6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。 (3)步骤?中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_. (4)步骤?中,生成沉淀的离子方程式为_. (5)从母液中可回收的主要物质是_. 12. 【答案】(1)加快反应速率(2)石灰石(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+ (4)2Li+ + CO32 Li2CO3? (5)NaOH。 13.(2010福建)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: 【探究一】 1将已去除表面氧化物的铁钉碳素
20、钢放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是_。 2另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ?甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用_选填序号。 a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 ?乙同学取336 mL标准状况气体Y通入足量溴水中,发生反应: SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。 【探究二】 分析上述
21、实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略. 3装置B中试剂的作用是_。 4认为气体Y中还含有Q的理由是_用化学方程式表示。 5为确认Q的存在,需在装置中添加M于_选填序号。 a.A之前; b.A-B间; c.B-C间; d.C-D间 6如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_。 7若要测定限定体积气体Y中H2的含量标准状况下约有28 mL H2,除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由 _。 13.【答案】1铁钉表面被钝化 2 ?d ?66.7% 3检验SO2是否除尽 4C+2H2SO4浓CO
22、2?+2SO2?+2H2O 5c 6D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 7否,用托盘天平无法称量D或E的差量或可,用分析天平称量D或E的差量 综合提高 一、考题预测 1、(2012浙江)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案?:2.7 g AlX溶液AlOH3沉淀 方案?:2.7 g AlY溶液AlOH3沉淀 NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是 A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2 B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 高考 化学 复习 知识点 深度 剖析 专题 金属 及其 化合物 新人 编辑 优秀 名师 资料
链接地址:https://www.31doc.com/p-1394295.html