最新高考化学复习知识点深度剖析+实验过关专题二+金属及其化合物+新人教版优秀名师资料.doc
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1、高考化学复习知识点深度剖析 实验过关专题二 金属及其化合物 新人教版2013化学复习知识点深度剖析 实验过关专题二 金属及其化合物 第一类 验证型实验大题过关 【典例解析】 ,1.(2010广东理综卷)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为,Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g( ,(1)步骤?前,-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_(
2、 (2)步骤?中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。 (3)步骤?中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_(4)步骤?中,生成沉淀的离子方程式为_( (5)从母液中可回收的主要物质是_( 【高考真题解析】 1(2011安徽高考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加入稀HNO
3、,充分反33,A 应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO将Fe氧化为Fe 3有白色沉淀出B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 AgCl比AgI更难溶 现 氧化,形Al箔表面被HNO3C Al箔插入稀中 无现象 HNO3成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊D 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 试纸上 【过关测试】 1(2012年山东莱芜期末)将一浅绿色溶液,置于空气中,变成黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中,形成一种红褐色胶体,下列说法中错误的是 ( ) 2,3,FeFe A(该浅绿色溶液中含有的在空气中被氧化为 2,Fe,向其中滴加KSCN溶液 B(欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的2,F
4、e C(配制该浅绿色溶液,要向其中加少量酸与铁粉,目的是为了防止的水解与氧化 3,Fe D(欲检验浅绿色溶液中是否含有,滴人KSCN溶液,看是否变红色 2,3,FeFe【解析】该浅绿色溶液应为的溶液,在空气中被氧化为,变为黄色。向黄色3,2,FeFe溶液中滴入KSCN溶液,只是能够检验出,不能检验。亚铁离子易被氧化和水解,为抑制水解,需要加入相应的酸,为防止氧化,需加入还原剂铁。 【答案】B 2(2012年北京宣武区高二调研)将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是( ) A(氢氧化铁胶体(氯化钠溶液):过滤 B(乙酸乙酯(乙酸):加入乙醇和浓硫酸,使乙酸转化为乙酸乙酯 C(O(H、HO)
5、:通过浓硫酸洗气,再通过灼热的CuO粉末 222D(FeCl溶液(FeCl):加足量的铁粉,振荡、过滤 233(2012年福州期末)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) 操作和现象 结 论 A 向装有Fe(NO)溶液的试管中加入稀HSO,在管口HNO分解成了NO 322432观察到红棕色气体 B 向淀粉溶液中加入稀HSO,加热几分钟,冷却后再淀粉没有水解成葡萄糖 24加人新制Cu(OH)浊液,加热,没有红色沉淀生成 2C 甲烷和氯气混合后在光照下,颜色逐渐褪去 甲烷和氯气发生了化合反应 D 向饱和NaCO中通人足量CO,溶液变浑浊 析出了NaHCO 23234(2012年合肥
6、市一检)下列化学实验有关的叙述正确的是( ) 2- A(某无色溶液中滴加BaCl溶液出现白色沉淀,说明该无色溶液中一定含有SO24-1-1 B(向2.0mL浓度均为0.1mol?L的KCl、KI混合溶液中滴加1,2滴0.01mol?LAgNO3溶液,振荡,生成黄色沉淀,说明K(AgI)比K(AgCl)大 spspC(铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 D(SO、Cl都能使品红试液褪色,其原理是相同的 225(2012年黄冈高二阶段性考试)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示: 根据
7、上述图示,完成下列填空: 7. 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)_mL,用规格为_mL的量筒量取。 ,2,,8. 氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K、SO外,还有大量的NH。44,检验NH的方法是4_。 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。 (4)滤液?的成分是水和_。 (5)为测定混合肥料KSO、(NH)SO中钾的含量,请完善下列步骤: 24424?称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量_溶液,产生白色沉淀。 ?_、_、_(依次填写实验操作名称)。 ?冷却、称重。 (6)若试样为m g,沉淀的物质的量
8、为n mol,则试样中KSO的物质的量为24_mol(用含有m、n的代数式表示)。 第二类 定量型实验大题过关 【典例解析】 1(2012年江西协作体联考)氢化钙(CaH)固体是登山运动员常用的能源提供剂。2氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置。 (1)装置B的作用是 ;装置D的作用是 。 (2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞, (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ?加热反应一段时间 ?收集气体并检验其纯度 ?关闭分液漏斗活塞 ?停止加热,充分冷却 (3)为了确认
9、进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是: 。 (4)甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。 ?样品称量 ?加入_溶液(填化学式),搅拌、过滤 ?_(填操作名称)?_(填操作名称) ?称量碳酸钙 (5)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品,记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处,反应结束后充分冷却,活栓最终停留在57.04mL刻度处。(上述气体体积均在标准状况下测定) 试通过计算求样品中氢化钙的纯度: 。 (6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法: 。 【高考真题解析
10、】 1(2011安徽高考)MnO是一种重要的无机功能材料,粗MnO的提纯是工业生产的重要22环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO(含有较多的MnO和MnCO)样品转化为纯MnO实232验,其流程如下: (1)第?步加稀HSO时,粗MnO样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。 242(2)第?步反应的离子方程式 , +ClO+ ,MnO+Cl?+ 。 322(3)第?步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ,已知蒸发得到的固体中有NaClO和NaOH,则一定还有含有 (写化学式)。 3(4)若粗MnO样品的质量为12.69g,第?步反应后,经过滤得到8.7g MnO,并收集22到0
11、.224LCO(标准状况下),则在第?步反应中至少需要 mol NaClO23 的物质的量为0.02mol。 2(2011上海高考)CuSO?5HO是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO?5HO4242的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空: (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象: 、 。 (2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO?5HO中可能存在的杂质42是 ,除去这种杂质的实验操作称为 。 (3)已知:CuSO+2NaOH=Cu(OH)?+ NaSO 4224称取0.1000 g提纯后的CuSO?5HO试样于锥形瓶中,加入0.10
12、00 mol/L氢氧化钠42溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.1000 g该试样中含CuSO?5HO g。 42(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用 。 在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。 (5)如果采用重量法测定CuSO?5HO的含量,完成下列步骤: 42? ?加水溶解?加氯化钡溶液,沉淀?过滤(其余步骤省略) 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是 (6)如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO?5HO的准确值为1.015 g,而实验测定结42果是l.000
13、 g 测定的相对误差为 。 【解析】本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯,中和滴定、实验过程设计及有关计算。 (1)铜与浓硝酸反应生成硫酸铜和二氧化氮气体。 (2)混有硝酸铜杂质,需利用溶解度的不同,用重结晶的方法进行分离。 【过关测试】 1(2012九江市第一次统考)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好-1完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol?L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( ) A(开始加入合金的质量可能为16.4g B(参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
14、 C(生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D(标况下产物NO的体积为22.4升 2(2012年北京四中高二检测)将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液3,2,3,3,中的Fe和Fe浓度相等,则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为( ) A(2?3 B(3?2 C(1?2 D(1?1 3(某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定法测定其浓度。 (1)滴定 ,1?用_式滴定管盛c mol?L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面所处的刻度。请将消耗的盐酸标准液的体积填入?表空格中,此时滴定管中剩余液体的体积_mL。 ?下表是4种常见
15、指示剂的变色范围: 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 pH变色范围 5.0,8.0 3.1,4.4 4.4,6.2 8.2,10.0 该实验应选用_作指示剂。 有关数据记录如下: ?所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定 待测液的体序号 积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V 3 V 6.00 31.35 25.35 (2)根据所给数据,写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式(不必化简) c,_。 (3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a(若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果_; (读数时,若滴定前仰视读
16、数,滴定后俯视读数,则会使测定结果_; bc(若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果_; d(滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果_。 4(2012年福州期末)孔雀石的主要成分为Cu(OH)CO,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。223以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO?5HO晶体的流程图: 42(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸,则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。 2+3+ (2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe转化为Fe,试剂B宜选用 (填选项序号)。 A(酸性KMnO溶液 B(双
17、氧水 C(浓硝酸 D(氯水 4。 相应的化学反应方程式:3+(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH,使Fe转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 (填选项序号)。 A(稀硫酸 B(NaOH溶液 C(氨水 D(CuO 相应的离子方程式: 。 (4)1 mol氨气通过加热的Cu(OH)CO可以产生1.5 mol金属铜,发生反应的化学方程22 3式: 。 -393+(5)常温下Fe(OH)的K=110,若要将溶液中的Fe转化为Fe(OH)沉淀,使溶液中3sp33+-3c(Fe)降低至110 mol,L,必需将溶液pH调节至 。 (5)2 5(某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了
18、如下实验,请回答有关问题: (1)称取样品a g,将样品溶解于足量的稀盐酸中,过滤。滤液中主要含有_(填化学式),滤渣中含有_;溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。 (2)向滤液中加入过量的NaOH溶液,过滤,有关反应的离子方程式是_。 (3)向步骤(2)所得的滤液中通入足量CO气体,产生沉淀,过滤。有关反应的离子方程2式是_ _。 (4)将步骤(3)过滤所得的沉淀用蒸馏水洗涤数次,烘干并灼烧至恒重,冷却后称量,其质量为b g,则原样品中铝的质量分数为_。 (5)若步骤(2)中加入NaOH的量不足,则实验结果会 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若步骤(4)中沉淀没有洗涤,则实验结果会_
19、;若沉淀灼烧不充分,则实验结果会_。 第三类 探究型实验大题过关 【典例解析】 1(2012年南京高二调研)某校进行化学实验考查时,教师给了同学们一小包黑色粉末,这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物,让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下: (1)提出假设: 假设1:黑色粉末是炭粉; 假设2:_; 假设3:_。 (2)设计实验方案: 他对实验做了如下设想和分析:取少量黑色粉末于烧杯中,并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表,请你完成下表。 实验中可能出现的现象 结论 ? 假设1成立 ? 假设2成立 ? 假设3成立 (3)进行实验:通过实验及分析,确定该
20、黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。 (4)拓展:为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质,他又利用这种混合物补充做了如下实验,将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请完成下列各题: ?烧杯中_(填“有”或“无”)不溶物; ?若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是_(写化学式); ?若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为: _。 1(2011四川高考)三草酸合铁酸钾晶体(KFe(CO)?xHO)是一种光敏材料,在110?32432可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验: (1)铁含量的测定
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