最新高考化学必考知识点:基本理论优秀名师资料.doc
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1、2014高考化学必考知识点:基本理论2014高考化学必考知识点:基本理论 1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物:? CH:C2H2和C6H6? CH2:烯烃和环烷烃 ? CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ? CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。 4、 元素周期表中的
2、每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。 5、?B所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多,且?A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca 7( ?A?A族中只有?A族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。 10
3、、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
4、 18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 24. 阳离子
5、的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。 26. 同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。 27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。 29 共价化合物中一定不含有离子键。 30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。 31. 含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。 32. 单质晶体一定不会是离子晶体。 33. 化合物形成的晶体一定不是
6、金属晶体。 34. 分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。 35. 对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。 37. 微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如,具有10e,的微粒:Ne;O2,、F,、Na+、Mg2+、Al3+;OH,H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。 39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是
7、?A族元素,如He、副族元素等。 40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是?A族元素,如Cr、?B 族元素等。 41. ?A族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。 42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。 43. 分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。 44. 共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。 45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 46. 对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体
8、。 48. 离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物,但不是盐。 49. 盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50. 固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。 51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 52. 原子核内一般是中子数?质子数,但普通氢原子核内是质子数?中子数。 53. 金属元素原子最外层电子数较少,一般?3,但?A、?A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 54. 非金属元素原子最外层电子数较多,一般?4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。 55
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