最新高考化学必背知识点已做全面修改优秀名师资料.doc
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1、高考化学必背知识点(已做全面修改)高考化学必背知识点 ?无机化学部分 一、物质的颜色 2+3+2+- 有色溶液:Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO(紫色) 4有色固体:红色(Cu、CuO、FeO)、 223红褐色:Fe(OH) 3黑色:CuO、FeO 浅黄色固体:S或NaO或AgBr 22黄色:AgI 蓝色:Cu(OH) 2有色气体:Cl(黄绿色)、NO(红棕色) 22注:(1)Fe(OH)变成Fe(OH)的中间产物为灰绿色。 23(2)CuCl稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。 2附表1 卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色 卤素 气态 液态 固态 水溶液 有机溶液 氟 淡黄绿色 氯
2、黄绿色 黄绿色 黄绿色 溴 红棕色 深红棕色 黄?橙色 橙红?红棕色 碘 紫红色 紫黑色 棕黄?褐色 紫?紫红色 注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl、CS等,它们均为无色。 42(2)碘酒:褐色 附表2 常用酸碱指示剂变色范围 指示剂 PH范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1,4.4橙色 红色(pH,3.1) 黄色(pH,4.4) 甲基红 4.4,6.2橙色 红色(pH,4.4) 黄色(pH,6.2) 石蕊 5.0,8.0紫色 红色(pH,5.0) 蓝色(pH,8.0) 酚酞 8.2,10.0粉红色 无色(pH,8.2) 红色(pH,10.0) 注:(1)蓝色石
3、蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。 (2)pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。 其它 3+1(久置的浓硝酸(溶有NO)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe)呈黄色。 22(粗溴苯(含杂质Br)呈褐色,粗硝基苯(含杂质NO)呈淡黄色。 223(无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。 3+4(苯酚与Fe作用呈紫色。5(I与淀粉溶液作用呈蓝色。 26(蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。 二、俗名总结 序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 NaCO 纯碱、苏打 232 乙炔 电石气 12 NaHCO 小苏打 33 乙醇 酒精 13 CuSO5HO 胆矾、蓝矾 42
4、4 丙三醇 甘油 14 SiO 石英、硅石 21 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH) 熟石灰、消石灰 27 乙酸 醋酸 17 CaCO 石灰石、大理石 38 三氯甲烷 氯仿 18 NaSiO水溶液(水玻璃) 23 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO)12HO 明矾 42210 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO 固体 干冰 2三、 现象: 1、Na与HO(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(浮、熔、游、嘶、 红) 22、NH与HCl相遇产生大量的白烟; 33、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 4、Cu丝在Cl中燃
5、烧产生棕黄色色的烟; 25、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰; 226、Na在Cl中燃烧产生大量的白烟; 27、P在Cl中燃烧产生大量的白色烟雾; 28、铁丝在Cl中燃烧,产生棕褐色的烟 ; 29、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟; 210、SO通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 2使品红溶液褪色的气体:SO(加热后又恢复红色)、Cl(加热后不恢复红色) 2211、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO, SiF+ 2HO 2 4 212、Fe(OH)在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 2空气 白色沉淀Fe(OH),红褐色Fe(OH)2313、在常
6、温下:Fe、Al 在浓HSO和浓HNO中钝化; 24314、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 315、蛋白质遇浓HNO变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 3四、物质结构、元素周期律 1(元素周期表的结构 周期序数,核外电子层数 主族序数,最外层电子数 原子序数 , 核电荷数 , 质子数 , 核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 短周期(第1、2、3周期) 周期:7个(共七个横行) 长周期(第4、5、6周期) 不完全周期(第7周期) 周期表 主族7个:?A-?A 族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-?B 第?族1个(3个纵行) 零族(1个
7、)稀有气体元素 2(核素、四同 (1) 核素:把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 A 在化学上,我们用符号X来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。 Z质子 Z个 2 原子核 A,Z)个 中子 N个=(A X 原子Z 核外电子 Z个 (2)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素 同素异形体:同种元素的不同单质 同分异构体:分子式相同,结构不同(有机物) 同系物:结构相似(物质种类相同),组成上相差1个或n个-CH(碳原子数不同) 23.原子核外电子的排布 2 2n最外层:8 各层最多容纳的电子数 次外层:18 倒数带三层:32 4(元素周期
8、律: (1)最高正化合价和最低负化合价: 最高正价=主族序数 |最低负价| =8-主族序数 (2)微粒半径的比较: 判断的依据 电子层数不同:电子层越多,半径越大。 电子层数相同:核电荷数越多,半径越小。 (3)比较金属性强弱的依据 a、最高价氧化物的水化物碱性的强弱;(碱性愈强,金属性愈强) b 、常温下与酸(或水)反应剧烈程度 c、置换反应。 d、依据金属活动性顺序表(极少数例外); (5)比较非金属性强弱的依据 a、最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性的强弱:(酸性愈强,非金属性愈强) b、气态氢化物的稳定性:(稳定性愈强,非金属性愈强)3、 c、与氢气化合的条件;(条件愈容易,非金
9、属性愈强) d、置换反应; 点燃=CuCl e、其他,例:2Cu,S=CuS Cu,Cl 所以,Cl的非金属性强于S。 222(6)、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是: 3 同周期:从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;半径逐渐减小 同主族:从上到下,金属箱逐渐增强,非金属性逐渐减弱;半径逐渐增大 (化学键 5键 项 型 离子键 共价键 目 形成过程 得失电子 形成共用电子对 成键粒子 阴、阳离子 原 子 原子间通过共用电子对所形成实质 阴、阳离子间的静电作用 的相互作用 +规律 含金属或NH 非金属与非金属 4考点(电子式) 五、氧化还原反应(升失氧还剂,降得还氧剂) 1、氧
10、化还原反应:有化合价升降的反应 2、氧化还原反应本质:电子的转移(得失或偏移) 3、氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 六、离子反应 1、电解质 (1)电解质、非电解质的概念 电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物(化合物、自身电离出自由移动的离子) 非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 (2)(强电解质与弱电解质的概念 强 电 解 质 弱 电 解 质 在水溶液中只有一部分电离成离子概念 在水溶液中全部电离成离子的电解质 的电解质 电离程度 完全 部分 活泼金属的氧化物: S、 弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2强酸:H
11、Cl、HHSO、HNO等 CO、HSiO、HSiO等 243232344常见类型 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)等 弱碱:NH?HO、Cu(OH)等 2322绝大多数盐:NaCl、CaCO、极少数盐、水、中强酸 3CH3COONa等 2、离子共存 不能共存的离子:反应生成沉淀、气体、水、弱电解质、络合物、发生氧化还原反应、双水解的离子不能共存。(凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。 3、离子方程式正误判断 (1)符合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 4 (2)拆分正确 (3)电荷守恒、质量守恒 (4)符号号实际:“=”“”“?”“?”“?”等符
12、号符合实际。 七、金属及其化合物部分考点揭秘 单质 Na Al Fe 保存 煤油(或石蜡油)中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 = 2NaO 4Na + O 纯氧中点燃生成: 22点燃 与 O 2点燃 点燃 = 2AlO 4Al + 3O2232Na + O = NaO 2223Fe+2O = FeO 234 点燃 点燃 点燃 与Cl 2Na+Cl = 2NaCl 2Al+3Cl = 2AlCl 2Fe+3Cl= 2FeCl 222323常温下即可反应: 加热只能生成亚铁盐: 与S ? ? 2Na + S = NaS Fe + S = FeS 22Al + 3S = AlS 23与水 2N
13、a+2HO=2NaOH+H? 3Fe+4HO(g) = FeO+4H 222342与 酸 2Al+6HCl=2AlCl+ 3H? Fe+2HCl=FeCl+H? 3222与 碱 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 222氧化物 NaONaOAlOFeO 2 22 23 23性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜色 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 状态 与水 NaO+HO=2NaOH 2NaO+2HO=4NaOH+O? 222222反应 与COO+CO=NaCO 2NaO+2CO=2NaCO+O Na22223222232反应 与酸 AlO+6HCl
14、=2AlCl+3HO FeO+6HCl=2FeCl+3HO 23322332溶液 与碱 AlO+2NaOH=2NaAlO+H2322 溶液 O 5 氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) 化性 NaOH Al(OH)323属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸 +2HCl= Fe(OH)2NaOH+HCl=NaCl+HO Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO +3HCl=FeCl+3HO Fe(OH)2332332溶液 FeCl+2HO 22与碱 Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO 322 溶液 ? ? 稳定+O+2HO4Fe(OH)222稳定 2Al(O
15、H)=AlO+3HO =FeO+3HO 2Fe(OH)32323232性 =4Fe(OH) 32NaOH+CO =NaCO+HO 2232其他 NaOH+CO(过量)=NaHCO 23亚铁盐溶液与氢制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 氧化钠溶液(液铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 面下) 盐 NaCONaHCO23 3 溶解度 较大 较小 溶液碱性 使酚酞变红,溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性。 与酸 反应迅速 反应更迅速 ? ? ? NaCO+2HCl=2NaCl+2HO+CO? NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO? 2322322? 与碱 - NaHCO+NaOH=Na
16、CO+HO 3232稳定性 稳定,加热不分解。 2NaHCO = NaCO+HO+CO? 32322相互转化 NaCO溶液中通入大量CO232 = NaCO+HO+CO? 2NaHCO32322NaCO+HO+CO = 2NaHCO 23223八、非金属及其化合物部分考点揭秘 (一)、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器) SiO 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 2硅酸盐 玻璃、水泥、陶瓷 SiC 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯 6 点燃 与金属钠反应方程式 2Na+Cl 2NaCl 2 点燃 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl 2FeCl
17、 23 与氢气反应方程式 H+Cl 2HCl,H+Cl 2HCl 2222与水反应方程式 HO +Cl =HCl+HClO 22制漂白液反应方程式 Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 22制漂白粉反应方程式 2Cl +2Ca(OH)=CaCl +Ca(ClO) +2HO 22222(三) 硫、氮 浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 (浓)=Cu(NO) +2NO ?+2HO Cu+4HNO? 33222与CuCu+2HSO(浓)CuSO+ 244 3Cu,8HNO(稀) = 3Cu(NO) +2NO?+4HO 3322反应 SO?+2HO 2 2强? ? 与木 C + 2HSO(浓
18、) CO?(浓)CO?+4NO?+2HO C+4HNO2423222氧 炭反+2SO?+2HO 22化应 性 与铁铝反发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 应 ? 吸水 性干燥剂 王水:浓硝酸和浓盐酸,1:3, 异同点 ?脱水性蔗糖变黑 ?有机化学部分 一(基础知识 1、烃 可燃性:CxHy+(x+y/4)O?xCO+y/2HO 222(1)烷烃 取代反应(条件“光照”): CH+ Cl ?CHCl(g) + HCl 4 23CHCl + Cl ? CHCl(l) + HCl 3222CHCl + Cl ?CHCl(l) + HCl 2237 CHCl+ Cl ? C
19、Cl(l) + HCl 3 241、 烯烃(C=C)、炔烃(C ? C) ,氧化反应:使酸性KMn0溶液褪色 4,加成反应: 烯烃 CH =CH + BrCHBrCHBr 22222催化剂 CH=CH + HO CHCHOH 2 2232炔烃 CH ? CH + BrCHBr=CHBr 2CHBr = CHBr+ BrCHBrCHBr 222, 加聚反应: 烯烃 n CH=CH-CH -CH -22nClCl 炔烃 催化剂 CHCH +HClCH=CHCl2?ChemPaster n CH=CH-CH -CH -22nClCl 2、 苯 催化剂+ BrBr +HBr2ChemPaster ,取
20、代反应: 浓HSO24+ HO-NO2NO +HO22?ChemPaster ,加成反应: 催化剂+ 3H2?ChemPaster 3、 苯的同系物 ,氧化反应:使酸性KMn0溶液褪色 4,加成反应:主要是与H的加成(与苯相似) 2,取代反应: 8 CHCH33浓HSOON242NO2+ 3 HO-NO2+3HO?2NO2 2、烃的衍生物 (1)卤代烃 NaOHCH-Br +H-OHCHOH +HBr2525? ,水解反应(取代反应): 醇+ NaOHCH -CHCH=CH +NaBr +HO?22222?H BrChemPaster ,消去反应: 4(醇 ,与Na反应:2CHCHOH+2Na
21、2CHCHONa+ H? 32322,消去反应: 浓硫酸CH-CH-OHCH=CH+HO?32222170?ChemPaster ,催化氧化: 催化剂2CHCHOH + O2CHCHO +2HO32232? ?取代反应: OO浓HSO24CH-C-OH+H-O-CH+HOCH-C-O-CH3252325? ?酯化反应: 5(酚 OH+ NaOH ONa +HO2ChemPaster ,弱酸性: ONa +CO +HOOH +NaHCO223 ,取代反应: 9 OHOHBrBr? +3HBr+ 3Br2BrChemPaster ,显色反应:与FeCl溶液显紫色 36(醛 ,氧化反应:a 催化氧化
22、 O催化剂 +OCH-C-H2CHCOOH2233? b 银镜反应 水浴 CHCHO +2Ag(NH)OH HO+2Ag?+3NH+CHCOONH 3322334c与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 O催化剂CH-C-H +HCHCHOH3232?ChemPaster , 加成反应(还原反应): 7(羧酸 ,酸的通性:2CHCOOH+NaCO 2CHCOONa+CO? +HO 323322CHCOOH+NaHCO CHCOONa+CO? +HO 33322OO浓HSO24CH-C-OH+H-O-CH+HOCH-C-O-CH3252325? ,酯化反应: 8(酯 无机酸水解反应:CHCOOC
23、HCH+HOCHCOOH +CHCHOH 3232332RCOOR +NaOHRCOONa +ROH 3、合成有机高分子化合物的反应 (1)加聚反应: 10 n CH=CH-CH -CH -22nClCl 2)缩聚反应: (二、知识归纳: 1、 常温常压下为气态的有机物: 1,4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水; 液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、酯(乙酸乙酯)都难 溶于水;苯酚在常温微溶于水,但高于65?时,与水以任意比互溶。 3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;溴苯、溴代烷烃、卤代烃、
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