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1、高考化学必背知识点高考化学知识点 无机化学反应方程式 ?1?碱金属元素 4Na+O=2NaO 2NaO+ O NaO 2222224Na+2O2NaO 2Na+S=NaS(爆炸) 22222Na+2HO=2NaOH+H? NaO+HO=2NaOH 22222NaO+2HO=4NaOH+O? 2222(此反应分两步:NaO+2HO=2NaOH+HO;2HO=2HO+O.) 222222222NaO+CO=NaCO 2NaO+2CO=2NaCO+O 2223222232NaCO+HCl=NaHCO+NaCl NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO? 233322NaCO+2HCl=2NaCl+
2、HO+ CO? 2NaHCO NaCO+ HO+ CO? 232232322NaHCO + NaOH= NaCO + HO NaCO+ HO+ CO= 2NaHCO 32322322 32NaOH+ CO (少量)= NaCO + HO NaOH+ CO(多量)= NaHCO 223223NaCO+ Ca(OH)=Ca CO?+2 NaOH 2NaOH+SO(少量)=NaSO+HO 23232232NaOH+SO(足量)=NaHSO NaOH+HCl=NaCl+HO 232CO+Ca(OH)(过量)=CaCO?+HO 2CO(过量)+Ca(OH)=Ca(HCO) 22322232NaO+2HC
3、l=2NaCl+HO CaCOCaO+CO?2232 MgCOMgO+CO? 2Fe(OH) FeO+ 3HO 323 23 2Mg(OH) Mg O+ HO Cu(OH) Cu O+ HO 22 222Al(OH) AlO+ 3HO CaCO+HO +CO=Ca(HCO)3 23 232232 2NaOH + CuSO =Cu(OH)?+ NaSO 3NaOH + FeCl = Fe(OH)? + 3NaCl 4224 33 ?2卤族元素 Cl+CuCu Cl 3Cl+2Fe2FeCl 2223Cl+2 Na 2Na Cl Cl+ H 2HCl 22 2Cl+HO=HCl+HClO Cl+2
4、NaOH=NaCl+NaClO+HO 22222Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO Cl+2FeCl=2FeCl 22222223Ca(ClO)+HO+ CO(少量)= Ca CO?+2 HClO 2223Ca(ClO)+2HO+ 2CO(多量)= Ca(HCO)?+2 HClO 22232Ca(ClO)+2 HCl = Ca Cl+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO2HCl+O? 222F + H = 2HF 2F +2HO=4HF+O 22222oBr + H = 2H Br(500C) I + H2HI 22222Cl+2NaBr=2NaCl+Br Cl+2 K
5、I =2 K Cl+I 222 2 HCl + AgNO = AgCl?+ HNOBr+2 K I =2 K Br+I 33 2 2 4HCl(浓)+MnO MnCl+Cl?+2HO 2222HCl + AgNO = AgCl? + HNO HCl + AgNO =AgCl?(白色)+HNO 3333 NaBr+AgNO = AgBr?(浅黄色)+NaNONaI + AgNO = AgI?(黄色)+ Na NO 33 33 2AgBr2Ag,Br(AgCl、AgI类似) NaSO+ HO +Cl= NaSO +2HCl 2232224HClO+ HO,SO= HSO+HCl 22 24?3氧族
6、元素 H + SHS 2Na + SNaS 222FeS 2Cu + SCuS Fe + S2S + OSO 3O2O 22232O3O2HO2HO+ O? 32 22 22HS H + S 222HS+SO=3S?+2HO 2HS + O (少量)2HO + 2S 222222HS + CuSO=CuS?+ HSOSO + HO HSO 2424 2223SO + 2NaOH=NaSO + HO NaSO + HO,SO=2NaHSO 22322322 3SO + Ca(OH) = CaSO?+ HO SO + O2 SO 223222 3Cl + SO+ 2HO=HSO+2HCl (Br、
7、I类似) 22 22422 SO + HO = HSO3224 2HS + 3O(足量) 2HO + 2SO (Cl、Br、I、SO都可氧化) 2222222 2 2HSO(浓)+CuCuSO+2HO +SO? 244222HSO(浓) + CCO?+ 2HO + 2SO? 242222NaSO + O =2NaSO NaSO+HSO=NaSO+SO,+HO 23224 23242422FeS+2HCl=HS?+FeCl FeS+ HSO=HS?+Fe SO 222424 NaSO+ HO +Cl= NaSO +2HCl SO(少量)+2NH+HO=(NH)SO 232224232423 SO
8、+(NH)SO+HO=2NHHSO 即: SO(足量)+ NH+HO=NHHSO 242324323243?4碳族元素 点燃点燃C + O CO 2C + O 2CO 222点燃高温 2CO + O 2CO C+ 2CuO 2Cu + CO? 222高温加热 3C+ 2FeO 4Fe + 3CO? CO+ CuO Cu + CO 2322高温 3CO+ FeO 2Fe + 3CO 2NaOH + CO = NaCO + HO 23222322NaOH + SO = NaSO + HO 2NaOH + SO = NaSO + HO 22323242Ca(OH) + CO = CaCO ?+ HO
9、 Ca(OH) + SO = CaSO ?+ HO 22322232加热CO + HO = HCO C+CO2CO 222322C+ SiO 2CO? + Si Si +O SiO222 2F+ Si= SiFSi + 4HF= SiF?+2H? 24 42SiO+2NaOH =NaSiO+HO SiO+ 4HF =SiF+2HO 2232242CaO+ SiO CaSiO SiO + NaCO NaSiO+ CO 23223232SiO + CaCO CaSiO+ CO? NaSiO+ 2HCl=2 NaCl+ HSiO? 233223 23NaSiO+HO +CO= NaCO + HSiO
10、? 23 222323?5氮族元素 ,, NH + HO NH?HONH,OH 4NH + 5O NO + 6HO ,432323222NHCl + Ca(OH)CaCl+ 2NH?+2HO422 32N + 3Mg MgN 232N + H NH223 N + O 2NO 2NO + O= 2NO 22223NO + HO =2HNO + NO 4NO + 3O + 2HO=4HNO 2232234NO + O + 2HO =4HNO 4HNO4NO?+ O?+ 2HO 22233222Cu+4HNO(浓)= Cu(NO) +2NO?+2HO 332223Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)
11、 +2NO?+4HO 3322C+4HNO(浓) =CO?+4NO?+2HO NHClNH+HCl 322243NH + HCl=NHCl (白烟) 348HNO(稀)+3Fe(过量)=3Fe(NO)+2NO?+4HO 33224HNO(稀)+Fe(不足)=Fe(NO)+NO?+2HO 3332NHHCO NH?+ HO +CO? 2NO NO43322224 NaOH+ NHCl NaCl+NH?+HO 432(NH)SO+ 2NaOH NaSO +2 NH?+2HO 424 2432NHNO+ NaOH NaNO + NH?+HO 43 3323Cl+2 P 2PCl Cl+ PClPCl
12、 2 3 2 354P + 5OPO 225 ?6几种常见的金属 4Al + 3O 2AlO2Al+6HCl=2AlCl+3H? 223 322Al+3HSO=Al(SO)+3H? 2Al + 2NaOH +6HO=2N aAl(OH) + 242432243H? 2AlO + 6HCl=2AlCl+ 3HO AlO + 2NaOH+3 HO =2 N aAl(OH) 23322324Al(OH) + 3HCl=AlCl+ 3HO Al(OH) + NaOH= N aAl(OH) 33 2342Al(OH)AlO+ 3HO (Fe(OH)、Cu(OH)类似) 323 232AlCl + 3NH
13、?HO=Al(OH)?+3NHCl N aAl(OH) +HCl =NaCl+Al(OH)?+HO 33234432CO+2NaAlO+3HO=2Al(OH)?+NaCO222323 3NaAlO+AlCl+6HO=4Al(OH)?+ 3 NaCl 2323AlCl+3NH?HO=Al(OH)?+3NHCl 33234Fe + SFeS 3Fe + 2OFeO 234Fe+2HCl=FeCl+H? Fe+CuCl=FeCl+Cu 2222+Cu=2FeCl+CuCl (用于雕刻铜线2FeCl+Fe=3FeCl 2FeCl32322路版) 2Fe(OH) FeO+ 3HO 2FeCl+Cl=2F
14、eCl3 23 2223 4Fe(OH)+ 2HO+ O =4Fe(OH) FeO+ 6HCl = 2FeCl + 3HO 2223 23 32FeO+ 3HSO= Fe(SO) + 3HO 23 24 24322Al +CrO AlO+2Cr 2Al + FeO AlO+2 Fe 2323 23234Al +3MnO 2AlO+3Mn 2Mg+CO2MgO+C 2232WO+3HW+3HO 2AlO4Al+ 3O? 3222322NaCl2Na +Cl? 3NaOH+FeCl=Fe(OH)?+ 3NaCl 233?7其他章节 CuSO?5 HO CuSO+5HO? CuSO + 5HO =
15、CuSO?5HO 42424242FeCl+3HO Fe(OH)(胶体) +3HCl Cu Cl Cu +Cl?323 22 2NaCl+2HO H+Cl?+2NaOH 222Ba (OH)?8 HO+ 2NHCl= Ba Cl+2 NH?+10HO(吸热反应) 224232有机化学反应方程式 1. 甲烷与氯气 CH+ClCHCl+HCl CHCl+ClCHCl+HCl 4233222CHCl+ClCHCl+HCl CHCl+ClCCl+HCl 22233242.乙烯通入溴水中 CH=CH + Br CHBrCHBr 22222催化剂 3.乙烯和HBr的反应 CH=CH + HBr CHCHB
16、r 2232 4( 乙烯水化制乙醇 CH=CH+ HO CHCHOH 22 232催化剂 CH,CH 5.制取聚乙烯、 n CH=CH 22 22 n 催化剂 6. 制取聚丙烯n CHCH=CH CH,CH 322 n CH 37. 由乙炔制聚氯乙烯 催化剂 催化剂 HC?CH CH,CH2 + HCl HC=CHCl n HC=CHCl 22n ? Cl 8. 苯的硝化反应 浓HSO 24 + HNO+ HO 3 2NO 255-60? 9. 苯与氢气加成生成环己烷 催化剂 + 3H 2 ? 10. 甲苯发生硝化反应 CH3 | CH 3 NO 浓硫酸 2N O 2 +3HONO 2 ? +
17、 3HO2| NO 2 11. 乙醇与钠反应 2CHCHOH + 2Na 2CHCHONa + H? 32322Cu 12. 乙醇催化氧化 2CHCHOH + O 2CHCHO + 2HO 32232? 13. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CHCHO + 2Cu(OH) CuO ?+ 2HO + CHCOOH 3222314. 乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CHCOOH + Cu(OH)= (CHCOO)Cu + 2HO 32 32215. 乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集) 浓硫酸 CHCOOH + CHCHOHCHCOOCH + HO 3323252 ? 16. 葡萄糖与银氨溶液 CHOH(CH
18、OH) CHO +2Ag(NH)OH HO + 2Ag?+ 3NH + CHOH(CHOH) COO 24322324NH 414. 蔗糖水解方程式 催化剂 CHO + HO CHO + CHO 蔗糖 葡萄糖 果糖 18. 麦芽糖水解方程式 催化剂 CHO + HO 2CHO 12221126126 麦芽糖 葡萄糖 19. 淀粉水解 催化剂 (CHO)n + nHO nCHO 610526126 淀粉 葡萄糖 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1(化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、Ag、H:+1 F:1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2
19、 O:2 Fe:+2,+3 S:2,+4,+6 Al:+3 P:3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N:3,+2,+4,+5 2(氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀:得降(被)还原氧化剂 失升(被)氧化还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系: 氧化还原反应 化合 分解 复分解 置换 3(金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
20、还 原 性 逐 渐 减 弱 4(离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO、BaCO、BaSO、334AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)、Al(OH)、Fe(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)等),23232难电离(HCO、HS、CHCOOH、HClO、HSO、NH?HO、HO等),气232323322体(CO、SO、NH、Cl、O、H等),氧化物(NaO、MgO、AlO等)不拆 2232
21、22223第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断: -2+2+2 ?是否产生沉淀(如:Ba和SO,Fe和OH); 4-+?是否生成弱电解质(如:NH和OH,H和CHCOO) 43-+22?是否生成气体(如:H和CO,H+和SO) 33-+2+3+?是否发生氧化还原反应(如:H、NO和Fe/I,Fe和I) 35(放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)?8
22、HO和NHCl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 224C、CO、H还原CuO 26(各物理量之间的转化公式和推论 12?微粒数目和物质的量:n=N / N,N=nN N阿伏加德罗常数。规定0.012kgCAAA23所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.0210个,该数目称为阿伏加德罗常数 ?物质的量和质量:n=m / M,m=nM ?对于气体,有如下重要公式 A(气体摩尔体积和物质的量:n=V / V,V=nV 标准状况下:V=22.4L/mol mmmB(阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) C(气体密度公式:=M / Vm,/
23、=M / M 1212?物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液) A。物质的量浓度与物质的量 C=n / V,n=CV B(物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M 7(配置一定物质的量浓度的溶液 ?计算:固体的质量或稀溶液的体积 ?称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) ?溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 ?检漏:检验容量瓶是否漏水(两次) ?移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ?洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤23次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ?定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与
24、刻度线相切 ?摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 ?装瓶、贴标签 必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管 8(钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低 化学性质 与非钠在常温下切开后表面变暗:4Na+O=2NaO(灰白色) 22点燃 金属钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl=2NaCl 2单质 与水反应,现象:浮,游,声,球,红2Na+2HO=2NaOH+H? 22与化 与酸反应
25、,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应 与盐溶液反应:钠先与水反应,生成NaOH和H,再考虑NaOH与2合物 溶液中的盐反应。如:钠投入CuSO溶液中,有气体放出,生成蓝色4沉淀。 2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)+NaSO+H? 242242存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油,使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源 9(钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 NaO NaO 222氧元素的化合价 2 1 色、态 白色,固态 淡黄色,固态 稳定性 不稳定 稳定 O+2HO=4NaOH+O2Na2222与水反应方程式 NaO+HO=2NaOH
26、22? O+2CO=2NaCO+O2Na22223与二氧化碳反应方程式 NaO+CO=NaCO 2223 2氧化性、漂白性 无 有 用途 制备NaOH 供氧剂,氧化剂,漂白剂等 10(碳酸钠和碳酸氢钠的比校 NaCONaHCO23 3 俗名 纯碱,苏打,面碱 小苏打 色、态 白色,固态,粉末 白色,固态,晶体 水溶性 , 碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳碱性 碱性 酸氢钠碱性强,pH值大) ? 热稳定性 不易分解 2NaHCO=NaCO+HO+CO? 32322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2322与盐酸反应 +HCl=NaCl+HO+CO? NaHCO322? 与氢氧化钠溶液 不反
27、应 NaHCO+NaOH=NaCO+HO 3232CO+Ca(OH)=CaCO?NaHCO+Ca(OH)=CaCO?Na2323323与澄清石灰水 +2NaOH +HO+NaOH 2与二氧化碳 NaCO+HO+CO=2NaHCO 不反应 23223与氯化钙溶液 NaCO+CaCl=CaCO?+2NaCl 不反应 2323重要化工原料,可制玻璃,造纸用途 治疗胃酸过多,制作发酵粉等 等 11(金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态 12(金属冶炼的一般原理: ?热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag ?热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等 ?电解
28、法:适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解AlO) 2313(铝及其化合物 (?)铝 ?物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性 -3+?化学性质:Al3e=Al 点燃 点燃 ? A(与非金属:4Al+3O=2AlO,2Al+3S=AlS,2Al+3Cl=2AlCl 2232323B(与酸:2Al+6HCl=2AlCl+3H?,2Al+3HSO=Al(SO)+3H? 32242432常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 C(与强碱:2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO(偏铝酸钠)+3H? 222-(
29、2Al+2OH+2HO=2AlO+3H?) 222大多数金属不与碱反应,但铝却可以 高温 D(铝热反应:2Al+FeO=2Fe+AlO,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧2323化物(?)铝的化合物 ?AlO(典型的两性氧化物) 23+3+ A(与酸:AlO+6H=2Al+3HO 232- B(与碱:AlO+2OH=2AlO+HO 2322?Al(OH)(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 33+ A(实验室制备:AlCl+3NH?HO=Al(OH)?+3NHCl,Al+3NH?HO=Al(OH)?33234323+3NH 4+3+ B(与酸、碱反应:与酸 Al(O
30、H)+3H=Al+3HO 32- 与碱 Al(OH)+OH=AlO+2HO 322?KAl(SO)(硫酸铝钾) 42KAl(SO)?12HO,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾 422-+3+3+3+2 KAl(SO)=K+Al+2SO,Al会水解:Al+3HO Al(OH)+3H 42423因为Al(OH)具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 314(铁 ?物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 ?化学性质: 点燃 点燃 ? A(与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O=FeO,2Fe+3Cl=2FeCl 2342
31、3? B(与水:3Fe+4HO(g)=FeO+4H 2342+2+ C(与酸(非氧化性酸):Fe+2H=Fe+H? 2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 2+2+ D(与盐:如CuCl、CuSO等,Fe+Cu=Fe+Cu 242+3+ Fe和Fe离子的检验: ?溶液是浅绿色的 2+ Fe?与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 ?加NaOH溶液现象:白色 灰绿色 红褐色 ?与无色KSCN溶液作用显红色 3+ Fe?溶液显黄色或棕黄色 ?加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15(硅及其化合物 (1)硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶
32、体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 (2)硅的化合物 ?二氧化硅 A(物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 B(化学性质:酸性氧化物,是HSiO的酸酐,但不溶于水 23高温 SiO+CaO=CaSiO,SiO+2NaOH=NaSiO+HO,SiO+4HF=SiF?+2HO 232232242C(用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料
33、。 ?硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:NaSiO+CO+HO=HSiO232223?+NaCO。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:23NaSiO+2HCl=2NaCl+HSiO? 3232?硅酸盐: A(是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如:滑石Mg(SiO)(OH)34102可表示为3MgO?4SiO?HO 22B(硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工
34、业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是NaSiO?CaSiO?4SiO;陶瓷的原料是黏土。注意:三大传统硅酸盐产品的制备2332原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。 16(氯及其化合物 ?物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。 ?化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。 拓展1。氯水:氯水为黄绿色,所含Cl有少量与水反应(Cl+HO=HCl+HClO),大部222
35、分仍以分子形 -+式存在,其主要溶质是Cl。新制氯水含Cl、HO、HClO、H、Cl、ClO、222-OH等微粒 拓展2。次氯酸:次氯酸(HClO)是比HCO还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存23在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O)的弱酸。 2拓展3。漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl和石灰乳为原料制2取漂白粉,其主要成分是CaCl和Ca(ClO),有效成分是Ca(ClO),须和222酸(或空气中CO)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。 217(溴、碘的性质和用途 溴 碘 深红棕色,密度比水大,液体,紫黑色固体,易升华。气态碘在强烈
36、刺激性气味,易挥发,强空气中显深紫红色,有刺激性气物理 腐蚀性 味 性质 在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应化学 活性不如 性质 氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱:Cl,Br,I 22218(二氧化硫 ?物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大 ?化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中强酸):SO+HO HSO 2223可与碱反应生成盐和水:SO+2NaOH=NaSO+HO,2232SO+NaSO+HO=2NaHSO 22323b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但
37、是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性:SO +Cl+2HO=HSO+2HCl 2222419(硫酸 ?物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热 ?化学性质:酸酐是SO,其在标准状况下是固态 3物质 浓硫酸 稀硫酸 组成性质 -+2电离情况 HSO=2H+SO 244-+2主要微粒 HSO H、SO、(HO) 2442颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体 性质 四大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性 A(吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) B(脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水 C(强氧化性: ?、冷的浓硫酸使Fe
38、、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ? ?、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):? Cu+2HSO(浓)=CuSO+SO?+2HO 24422?、与非金属反应:C+2HSO(浓硫酸)=CO?+2SO?+2HO 24222?、与较活泼金属反应,但不产生H 2D(不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:NaCl+HSO(浓)=NaHSO+HCl 244三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 ?酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃
39、烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸HO O 22的生产等产 生的废气中含有二氧化硫:SO HSO HSO。在防治时可以开发新能源,22324对含硫燃 料进行脱硫处理,提高环境保护意识。 20(氮及其化合物 (?)氮气(N) 2A(物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78% B(分子结构:分子式N,电子式 ,结构式N?N 2 C(化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常催化剂 稳定。 ?与H反应:N+3H 2NH 2223放电或高温 ?与氧气反应:N+O=2NO(无色、不溶于水的气体,有毒) 222NO+O=2NO(红棕色、刺激性气味、溶
40、于水气体,有毒) 223NO+HO=2HNO+NO,所以可以用水除去NO中的NO2232 两条关系式:4NO+3O+2HO=4HNO,4NO+O+2HO=4HNO 2232223(?)氨气(NH) 3A(物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1:700),易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂 H B(分子结构:分子式NH,电子式 ,结构式HNH 3C(化学性质: -+ ?与水反应:NH+HO NH?HO(一水合氨) NH+OH,所以氨水溶液显432 32 碱性 ?与氯化氢反应:NH+HCl=NHCl,现象:产生白烟 34D(氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气 ? 方程
41、式:2NHCl+Ca(OH)=2NH?+2HO+CaCl 42322装置:和氧气的制备装置一样 收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水) (注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满 干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物) (?)铵盐 -+22 A(定义:铵根离子(NH)和酸根离子(如Cl、SO、CO)形成的化合物,如NHCl,4434NHHCO等 43B(物理性质:都是晶体,都易溶于水 C(化学性质: ? ? ?加热分解:NHCl=NH?+HCl?,NHHCO=NH?+CO
42、?+HO 4343322?与碱反应:铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体? 即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如:? NHNO+NaOH=NH?+HO+NaCl,,离子方程式为:4332? -+NH+OH=NH?+HO,是实验室检验铵根离子的原理。 432-+ D(NH的检验:NH+OH=NH?+HO。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并4432加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在。 21(硝酸 ?物理性质:无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO产生“发烟”3现象,故叫做发烟硝酸 ?化学性质:a。酸的通性:
43、和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水 ? b(不稳定性:4HNO= 4NO?+2HO+O?,由于HNO分解产生的NO溶322232或光照 于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色 ? c(强氧化性:?、与金属反应:3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322? Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO?+2HO 33222常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器? 储存浓硝酸 ?、与非金属反应:C+4HNO(浓)=CO?+4NO?+2HO 3222D(王水:浓盐酸和浓硝酸按照体积比3:1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如
44、Pt、Au等 22(元素周期表和元素周期律 ?原子组成: 原子核 中子 原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷 原子组成 质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数 核外电子 相对原子质量=质量数 ?原子表示方法: A A:质量数 Z:质子数 N:中子数 A=Z+N Z X 决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素 16181214?同位素:质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如:O和O,C和C,3537Cl和Cl ?电子数和质子数关系:不带电微粒:电子数=质子数 带正电微粒:电子数=质子数电荷数 带负电微粒:电子数=质子数+电荷数 ?118号元素
45、(请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ?元素周期表结构 短周期(第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期,元素种类为26,若排满为32) 周 主族(7个)(?A?A) 期 族(18个纵行,16个族) 副族(7个)(?B?B) 表 0族(稀有气体族:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) ?族(3列) ?元素在周期表中的位置:周期数=电子层数,主族族序数=最外层电子数=最高正化合价 ?元素周期律: 从左到右:原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱),非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下:原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱),金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr (自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素) 判断金属性强弱的四条依据: A(与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出H,2金属性越强 B(最高价氧化物对应水化物的碱
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