最新高考化学知识点考点总结:金属优秀名师资料.doc
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1、2012高考化学知识点考点总结:金属优化方案教考资源网 考点十七 “铁三角”及其应用 由于Fe是变价元素,在反应中可以失去2个电子,也可以失去3个电子,所以呈不同+2+的价态。铁遇弱氧化剂(如S、H、Cu、I等)时,铁只能失去最外层的 电子,而2生成 价铁的化合物,当遇到强氧化剂(如Cl、Br、HNO等)时,铁原子可以再失去223次外层上的 电子而生成 价铁的化合物。并且 价比 价稳定。 2+3+“铁三角”指的是Fe、Fe、Fe三者相互转化的三角关系,具体应用有以下几个方面: 1(共存问题 2+(1)Fe在酸性条件下不能与强氧化性离子共存,如: 等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存,如
2、: 等。 3+(2)Fe:不能与还原性离子共存,如: 等。不能与发生复分解和双水,解反应的离子共存,如: 等;不能与SCN共存;不能与苯酚共存。 2(分离与提纯 (1)FeCl(杂质FeCl),加入 或 后过滤。 23(2)FeCl(杂质FeCl),通入 或滴加 或加入“绿色”氧化剂 : 32。 3(制备物质 (1)工业冶炼铁,如:FeO+4CO3Fe+4CO 342(2)制取氢氧化亚铁 实验原理: 实验现象: 。 要制得白色的Fe(OH)沉淀,要注意以下几点: 23+?硫酸亚铁溶液中不能含有Fe,因此,硫酸亚铁溶液应是 。 ?实验用的氢氧化钠溶液,溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸,以 。 ?实验时,
3、用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后,把滴管插入硫酸亚铁溶液的 ,再轻轻欢迎广大教师踊跃投稿,稿酬丰厚。 1 优化方案教考资源网 挤胶头滴管的胶头,逐滴加入氢氧化钠溶液,这时就会析出Fe,OH,白色絮状沉淀。 2特别提醒:Fe(OH)制备的方法很多,核心问题两点,一是溶液中的溶解氧必须除去,2二是反应过程必须与O隔绝。 2例1(2011 届金湖中学第二次质量检测)由于Fe(OH)在空气中易 2被氧化,同学们为了观察到白色的Fe(OH)固体想了很多方法。甲同 2学:在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀HSO等制备。 24(1)在试管I里加入的试剂是 。 (2)II中的试剂加入前应如何处理:
4、。 (3)为了制得白色Fe(OH)沉淀,在试管I和II中加入试剂,打开止水夹,塞紧后的实2验步骤是 。 (4)这样生成的Fe(OH)沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。 2乙同学:只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体,其余都与甲相同。 (5)对乙同学的这一改变请你作出评价:_。 丙同学:认为甲乙两同学所用的装置太复杂,难以组装,该同学应用试管取了一些不含3+Fe的FeSO溶液,然后向其中加入经煮沸并冷却的NaHCO溶液,结果也制得了43白色沉淀并较长时间保持白色。 (6)请你解释原因并写出相关反应的离子方程式:_。 解析用FeSO溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)并观察沉淀的颜色变化
5、是必修?重要42的演示实验。Fe(OH)、FeSO均易被氧化,FeSO又易水解,应避免生成的Fe(OH)2442沉淀接触O,可得答案。 2乙同学将药品中的铁屑改为FeS固体,与稀HSO反应生成HS,HS有强还原性。 2422答案(1)稀HSO和铁屑 (2)煮沸 (3)稍等片刻后关闭止水夹 24(4)试管?中反应生成的H充满了试管?和试管?,且外界空气不易进入。 2(5)反应中生成的HS也能防止Fe(OH)被氧化,白色沉淀能存在较长时间,但易产生222+空气污染。(6)因双水解反应:Fe+2HCOFe(OH)?+2CO?,CO既能排3222净试管中的空气,也能防止空气进入试管。 【规律总结】制备
6、方法探究 ?在液面上加隔氧剂:用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂,如汽油、苯等物质滴加在反应液面上进行液封,以减少Fe(OH)与O接触。(不能用四氯化碳,因为四氯化22欢迎广大教师踊跃投稿,稿酬丰厚。 2 优化方案教考资源网 碳比水密度大,加入它后会处于试管底部,起不到隔离空气的作用。) ?用右图装置 向试管中加入煮沸过的稀硫酸,加入稍过量的还原铁粉,充分反应后得到FeSO溶液,4静置。液面上充满氢气。打开止水夹可见白色沉淀。 ?用电解实验 电极材料:石墨碳棒和铁片,(注:铁片表面氧化膜要去掉)将铁片 与直流电源的正极连接,石墨棒与直流电源的负极连接。 电解液:可选择NaSO溶液或NaOH溶
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