最新高考必备--高中化学方程式汇编大年夜全优秀名师资料.doc
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1、2011年高考必备-高中化学方程式汇编大年夜全2011年高考必备-高中化学方程式汇编无机化学部分 。 非金属单质(F ,Cl , O , S, N , P , C , Si) 22221( 氧化性: 氟气与氢气在暗处混合即爆炸 F + H = 2HF 22 氟气与水相遇 2F +2HO=4HF+O 222氢气在氯气中燃烧 钠在氯气中剧烈燃烧(白烟 铁在氯气中剧烈燃烧(深棕色烟) 铜丝在氯气中剧烈燃烧(浅棕色烟) 磷在氯气中燃烧生成白色烟雾 (白雾)(白烟)铁在纯氧中剧烈燃烧,火星四射 2+3+ -氯化亚铁溶液中通入氯气 Cl +2FeCl =2FeCl 2 Fe + Cl = 2 Fe+ 2C
2、l 2232 -新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 2Cl+2NaBr=2NaCl+Br Cl + 2Br = Br + 2Cl22 22 新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中 Cl +2NaI =2NaCl+I 22氯气和二氧化硫同时通入水中 Cl+SO+2HO=HSO +2HCl 22 224硫与氢气共热 硫与铜共热 铁与硫加热反应 氮气和氢气反应(工业合成氨)镁可与氮气反应 2( 还原性 硫燃烧 氮气与氧气在放电下反应 2NO + O 2NO22 S+6HNO(浓)=HSO+6NO?+2HO 324223S+4 HNO(稀)=3SO+4NO?+2HO 322 (X表示F,Cl,Br) 2222
3、 PX+X=PX325 C+CO=2CO 2(生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H? 22323(碱中)发生歧化(一个价态生成两个价态的反应称为歧化) Cl+HO=HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) 22Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO (制取漂白剂的反应) 22工业制取漂白粉的反应: 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO 22222+-2 2Ca(OH)+ 2Cl =2Ca+2ClO + 2Cl + 2HO2 22 漂白粉的失效:Ca(ClO) + CO + HO =CaCO? + 2HClO 2223光照
4、2HClO 2HCl + O? 2金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 ? 金属锂在空气中燃烧 4Li + O 2LiO 22 钠在空气中常温 4Na+O=2NaO 22钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na+S=NaS(爆炸) 2钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na+2HO=2NaOH+H? 22-+2Na + 2HO = 2Na + 2OH + H 22 镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光 Mg+HSO=MgSO+H? 2442铝箔在氧气中剧烈燃烧 Al+4HNO(稀)=Al(NO)+NO?+2HO 33322Al+6HSO(浓、热)=Al(SO)+3SO?+6HO (Al,Fe在冷,
5、浓的HSO,HNO中钝化)2424322243 2Al+6HCl=2AlCl+3H? 322Al+3HSO=Al(SO)+3H? 242432铝的两性 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 222(铝热反应用于焊接钢轨) *高温下铁与水蒸汽反应 铁与盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl+H? 22铁置换出铜 Fe+CuCl=FeCl+Cu 22铁不足:Fe+4HNO(稀)=Fe(NO)+NO?+2HO 3332铁足量:3Fe+8HNO(稀)=3Fe(NO)+2NO?+4HO 3322非金属氢化物(HF,HCl,HO,HS,NH) 2231( 还原性: -+2+MnO + 4H +2C
6、l Mn + Cl?+ 2HO实验室制取氯气(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶) 22216HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+5Cl?+8HO(实验室也用于制取氯气) 42222HS+SO=3S?+2HO(S为淡黄色固体) 2222NH(少量)+3Cl=N+6HCl 3228NH(过量)+3Cl=N+6NHCl 32244NH+3O(纯氧)=2N+6HO 32224NH+6NO=5N+6HO(用氨清除NO) 232氨的催化氧化 2(酸性: 4HF+SiO=SiF+2HO(HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO的含量) 2242HS+CuCl=CuS?+2HCl 22HS
7、+FeCl=(不反应) 223( 碱性(NH是唯一的碱性气体): 3用浓盐酸检验氨气(白烟生成) NH+HCl=NHCl 34NH+HNO=NHNO 33432NH+HSO=(NH)SO 324424NH+NaCl+HO+CO=NaHCO+NHCl(此反应用于工业制备小苏打,苏打)32234 4(不稳定性: 2HO=2HO+O?(也用于实验室制取氧气) 2222非金属氧化物 1( 低价态的还原性: SO+HO=HSO 32242SO+O+2HO=2HSO (这是SO在大气中缓慢发生的环境化学反应) 222242SO+Cl+2HO=HSO+2HCl 222242NO+O=2NO22 2CO+O=
8、2CO22 CO的还原性 镁在CO中燃烧 2(CO不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 22(氧化性: NO+2KI+HO=NO+I?+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO)22223.与水的作用: SO+HO=HSO SO+HO=HSO 222332243NO+HO=2HNO+NO 223NO 、O 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + O + 2HO = 4 HNO 222223NO 、O 的混合气通入水中无剩余气体 4NO+ 3O + 2HO = 4 HNO 2 223NO+HO=2HNO 2523PO+HO(冷)=2HPO 2523PO+3HO(热)=2H
9、PO(PO极易吸水,可作气体干燥剂) 25234254( 与碱性物质的作用: SO+(NH)SO+HO=2NHHSO (这是硫酸厂回收SO的反应.先用氨水吸收SO,再242324322用HSO处理: 2NHHSO+HSO= (NH)SO+ 2HO + 2SO 生成的硫酸铵作化肥,SO244324424 222循环作原料气) SO+Ca(OH)=CaSO?+HO (不能用澄清石灰水鉴别SO和CO.可用品红鉴别)223222 SO+Ca(OH)=CaSO+HO 3242CO+2NaOH(过量)=NaCO+HO 2232CO(过量)+NaOH=NaHCO 23CO+Ca(OH)(过量)=CaCO?+
10、HO 22322CO(过量)+Ca(OH)=Ca(HCO) 2232CO+2NaAlO+3HO=2Al(OH)?+NaCO 222323CO+CHONa+HO?CHOH?+NaHCO 2652653SiO+2NaOH=NaSiO+HO (强碱缓慢腐蚀玻璃) 2232金属氧化物 1(低价态的还原性: FeO+4HNO=Fe(NO)+NO?+2HO 333222。氧化性: MgO,AlO几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.,一般通过电解制Mg和Al. 23(制还原铁粉) 3(与水的作用: NaO+HO=2NaOH 22过氧化钠与水的反应(放热反应、NaO是强氧化剂,用于漂白) 22-+ 2Na
11、O+2HO=4NaOH+O? 2NaO + 2HO = 4Na + 4OH +O ?22222222 5( 与酸性物质的作用: NaO+CO=NaCO 2223过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2NaO+2CO=2NaCO+O 222232NaO+HSO(冷,稀)=NaSO+HO 22242422MgO+SO=MgSO 34MgO+HSO=MgSO+HO 2442AlO+3HSO=Al(SO)+3HO 23242324-AlO+2NaOH=2NaAlO+HO (AlO是两性氧化物) AlO + 2OH = 2AlO + HO2322232322FeO+2HCl=FeCl+3
12、HO 22铁的各种氧化物可溶于酸 FeO+6HCl=2FeCl+3HO 2332FeO+8HCl=FeCl+2FeCl+4HO 34232含氧酸 1(氧化性: HClO+HSO=HSO+HCl(HClO是强氧化性、不稳定的含氧酸) 2324HClO+HO=HCl+HO+O 2222(氧化性:HClOHClOHClOHClO,但浓,热的HClO氧化性很强) 2344 ?HSO(浓)+Fe(Al) 室温下钝化 24HSO(浓)+2HBr=SO?+Br?+2HO 24222HSO(稀)+Fe=FeSO+H? 22444HNO(浓)+C=CO?+4NO?+2HO 32226HNO(浓)+S=HSO+6
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