《最新高考必备--高中无机化学知识点总结优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新高考必备--高中无机化学知识点总结优秀名师资料.doc(12页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2010年高考必备-高中无机化学知识点总结高中无机化学知识点总结 1、熟悉元素周期表和元素周期律(电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族 序数的关系(包括数的奇偶性),微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系)。 熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒(10电子,18电子,H2O2和H2S,CO、N2、C2H4,O2、CH4)。 2、知道典型的溶解性特征 ?加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀:AgCl,原来溶液是Ag(NH3)2Cl;后者是硅酸沉淀, ,原来的溶液是可溶解
2、的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2,或者是S2O32 , ?加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。 ?能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。: ,?沉淀先生成后溶解的:CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠,AlO2和盐酸,氨水和硝酸银 3、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸;AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸;AgNO3和氨水;FeCl3 和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。 4、
3、先沉淀后澄清的反应: AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解: ; AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清: ; NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清: ; 澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清: ; 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清: ; KAl(SO4)2与NaOH溶液: ; 5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质:苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可 以与少量硝酸反应产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。 苯酚钠溶液: ; 硅酸钠溶液: ; 饱和碳酸钠溶液: ; 偏铝酸钠溶液: ; 6、能生成两种气体的反应: HNO3的分解: ; Mg与NH4
4、Cl溶液的反应:; 电解饱和食盐水: ; C与浓HNO3加热时反应: ; C与浓H2SO4加热时反应: ; 7、: 型的反应: 1 8、两种单质反应生成黑色固体:Fe与O2、Fe与S、Cu与O2 9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是: S、N元素 H2S,SO2 NH3,NO ; NH3,NO2 10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是:N元素 NH3,HNO3 11、同时生成沉淀和气体的反应: Mg3N2,H2O CaC2,H2O; Na2S2O3,H2SO4; Ba(OH)2,(NH4)2SO4 ,Al3+、Fe3+,S2、CO
5、32、HCO3间的双水解反应: ,Al3+,S2; ,Al3+,HCO3; Fe3+,CO32; 12、常见的置换反应: (1)金属置换金属: 如溶液中金属与盐的反应: ; 铝热反应: ;(2)非金属置换非金属: 卤素间的置换: ; 氟气与水的反应: ; 二氧化硅与碳的反应: ; 硫化氢与氯气反应: ; (3)金属置换非金属: 活泼金属与非氧化性酸的反应: ; 钠与水的反应: ; 镁在二氧化碳中燃烧: ; (4)非金属置换金属: 氢气与氧化铜的反应: ; 碳与氧化铁反应: 。 13、一种物质分解成三种物质: 2KMnO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 C
6、u2(OH)2CO3 HNO3 2 14、三合一的反应: NH3,H2O,CO2 4Fe(OH)3,O2,2H2O 4NO2,O2,2H2O 4NO,3O2,2H2O CaCO3,CO2,H2O Na2CO3,CO2,H2O ,AlO2,Al3+,H2O 15、能同酸反应的单质: (1)金属单质(顺序表前的可以同非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应) Zn,H2SO4(稀) Zn,H2SO4(浓) Cu,HNO3(浓) Ag,HNO3(稀) (注意:铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化) (2)C、S、P可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应 C,H2SO4(浓) C,HNO3(浓) S,H2
7、SO4(浓) S,HNO3(浓) l2、Br2、I2)、O2可与还原性酸(H2S、H2SO3)反应 (3)卤素(CH2S,X2H2S(溶液),O2H2SO3,X2H2SO3,O2(4)Si只与氢氟酸反应: Si,HF 16、能同碱反应的单质:硫、硅、铝、卤素单质 S,KOH(浓) Si,NaOH,H2O Al,NaOH,H2OCl2,NaOH Cl2,Ca(OH)2注意:既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质 17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物: 弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐; NaHCO3,HCl NaHCO3,NaOH Al2O3,H2SO4 A
8、l2O3,NaOH Al(OH)3,NaOH Al(OH)3,H2SO4 3 18、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有: NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S NH4HCO3,HCl NH4HCO3,NaOH (NH4)2SO3,H2SO4(NH4)2SO3,NaOH NH4HS,HClNH4HS,NaOH 19、能生成沉淀和强酸的反应:H2S与Cl2、Br2;CuSO4与H2S H2S,Cl2 CuSO4,H2S 能生成两种强酸的反应:Cl2(Br2、I2)与SO2反应 Cl2,SO2,H2O 无机框图题 题眼归纳 一、特征反应
9、 1(与碱反应产生气体 l、(1)单质 (2)铵盐:碱 2(与酸反应产生气体 浓金属、 浓(1)单质、浓、非金属浓浓、4 (2)化合物 3(Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S?+SO2?+H2O 4(与水反应产生气体 (1)单质 (2)化合物 (强烈双水解与6(既能酸反应,又能与碱反应 (1)单质:Al (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 (与Na2O2反应8(2FeCl3+H2S=2FeCl2+S?+2HCl 电解电解(电解熔融电解NaCl溶液 金属+Al2O3 10(铝热反应:Al+金属氧化物 11 ( Al3+
10、 Al(OH) 3 AlO2- 高温 12(归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓)=S+SO2?+2H2O H2S+3H2SO4( 浓催化剂 13(置换反应:(1)金属?金属金属盐金属盐 铝热反应 或活泼金属(Na、Mg、Fe)(2)金属?非金属点燃 5 高温(3)非金属?非金属 高温 、(HBr、HI) 高温金属金属氧化物(4)非金属?金属高温金属金属氧化物 14(三角转化: 交叉型转化: 15(受热分解产生2种或3种气体的反应: 铵盐16(特征网络: tanA不表示“tan”乘以“A”;222(1)酸或碱) OOHO 2.正弦:如果一条直线具备下列三个条件中
11、的任意两个,就可推出第三个.222?NH(气体) 1、认真研读教材,搞好课堂教学研究工作,向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生,让学生主动参与到各种数学活动中来,提高学习效率,激发学习兴趣,增强学习信心。提倡学法的多样性,关注学生的个人体验。分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:222?H2S(气体) 垂直于切线; 过切点; 过圆心.222?C(固体) 描述性定义:在一个平面内,线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周,另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆;固定的端点O叫做圆心;线段OA叫做半径;以点O为圆心的圆,记作O,读作“圆O”222?Na(固体) 1、第一单元“加与减(一)”。是学习20以内的退位减法,降低了一年级上学期孩子们学习数学的难度。退位减法是一个难点,学生掌握比较慢,但同时也是今后竖式减法的重点所在。所以在介绍的:数小棒、倒着数数、凑十法、看减法想加法、借助计数器这些方法中,孩子们喜欢用什么方法不统一要求,自己怎么快怎么算,但是要介绍这些方法。强酸气体(2)A强碱气体 23.53.11加与减(一)4 P4-12A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3 53.264.1生活中的数3 P24-29(3)无机框图中常用到催化剂的反应: 6
链接地址:https://www.31doc.com/p-1394622.html