最新初中化学知识点整理优秀名师资料.docx
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1、目录目录一、基础知识总结二、元素及其化合物(一)水(二)空气(三)氧气的性质和用途(四)氧气的制法(五)氢气的性氢气的性质和用途(六)铁的性质(七)单质碳的性质(八)二氧化碳的性质(九)一氧化碳的性质(十)碳酸钙的性质和用途三、物质的颜色四、化学实验五、化学实验基本操作六、最的常识金刚石是天然存在的最坚硬的矿物七、必备解题思路八、化学名称、俗名、化学式11255556677888891011111212化学必备知识点一、基础知识总结l物质的变化和性质物理变化:没有生成其他物质的变化。物质的变化化学变化:生成了其他物质的变化。1物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化
2、学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。l物质的分类合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物(O2、O3单看纯净物,两者一起就是混合物),多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。2纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO45H2O),注意:冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。3单质:由同种(或一种)元素组成的纯
3、净物。例如:铁、氧气(液氧)、氢气、铝。4化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。5有机物(有机化合物):含碳氢元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)。6无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。7氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。8酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。1、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oa、CO2+H2O=H2CO32、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2Oc、SO3+H2O=H2SO4b、SO2+H2O=H2SO32化学
4、必备知识点注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。9碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaO、K2O、CaO、Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。(K、Ca、Na、Ba)具体如下:CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“”,酸由氢和酸根离子组成(如硫酸H+、SO42-)。紫色石蕊
5、试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成可溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH、Ba(OH)2,氨水)它们的溶液无色。可溶性碱的溶液值大于,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色。盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。a.正盐(酸碱完全中和的产物NaCl,KNO3)(需掌握)(需了解)b.3、Ca(HCO3)2)c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):Cu2(OH)2CO需了解)l分子、原子、离子、元素和化学式(1)元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。原子的核
6、电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。(思考:什么决定元素的化学性质?)(2但H、N、O、ClH2N2O2Cl2(3O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。(4)化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”(5)粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物
7、质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。(6)分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,例:个水分子由个氢原子和个氧原子构成。(7)原子:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和3化学必备知识点不带电的中子构成。核电荷数质子数核外电子数=核内质子数。注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;特例:普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子
8、核就是一个质子。(8)原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团,常见的原子团:SO42-,CO32-,NO3-,OH-,MnO4,MnO42,ClO3,PO43-,HCO3-,NH4,碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)(9)离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价。常见阳离子:Na+Mg2Al3、H+、NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+常见阴离子:O2-、OHS2-、F-Cl-SO42-CO3
9、2-NO3MnO4PO43MnO42-ClO3(10)元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方(与离子写法区分开)。(11,单质元素化合价是零。价钾钠银铵氢,二三铁、二四碳氟、氯、溴、碘价氢氧根、硝酸根(OH-、NO3-)-1价硫酸根、碳酸根(SO4、CO32-)-2价无氧时S为-2价(12,等于反应后生成的各物质质量1化学式写正确2配平3检查状态。(13液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)(14)溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质。例:20时,50克食
10、盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分。(15)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。(16)固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。(关键词:一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量)。(17)溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。溶4化学必备知识点(18)溶液的导电性:物质溶于水发生电离使溶液能导电。(纯水
11、、固体酸碱盐不导电)(19)电离:物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注意电离是自发的过程,不须通电。在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数二、元素及其化合物(一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物。2.污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性)水通电(正极O2负极H2,体积比1:2)2H2O通电2H2O2证明物质
12、里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易7.液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。木炭在氧气中(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2点燃CO2现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体。在空气中持续红热,生产无色气体。硫在空
13、气中燃烧,硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量。磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2O5现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2点燃现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。5化学必备知识点铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。氢气在空
14、气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2+O2点燃2H2O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃会爆炸。蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)(四)氧气的制法10、工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应,实验室制取氧气反应原理:加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+2MnO2D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3实验室制取氧气注意事项:1试
15、管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);23试管破裂。)其他生成氧气的反应:通电水通电(正极O2负极H2,体积比1:2)2H2O2H2O2加热氧化汞2HgO2DHgO2过氧化氢制取氧气:2H2O2MnO22H2OO2(五)氢气的性氢气的性质和用途11氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水(2)化学性质点燃可燃性:氢气在空气中燃烧2H2O22H2O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量。不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。还原性:氢气还原氧化铜H2CuODCuH2O现象:黑色氧化铜逐渐光亮
16、的红色的铜,管壁有水珠产生。氢气还原氧化铜实验注意事项:6化学必备知识点“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)。(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料。12生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用)锌粒和稀硫酸反应ZnH2SO4ZnSO4H2铁和稀硫酸FeH2SO4FeSO4H2镁和稀硫酸MgH2SO4MgSO4H2铝和稀硫酸2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反应Zn2HClZnCl2H2
17、铁和盐酸反应Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反应Mg2HClMgCl2H2铝和盐酸反应2Al6HCl2AlCl33H2(六)铁的性质13.铁的物理性质:纯铁有银白色金属光泽的固体,铁粉黑色,有良好的延性和展性,质软,是导体。铁的化学性质:(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属。铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。(2)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:FeCuSO4CuFeSO4现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应
18、后溶液呈浅绿色。(3)铁跟硫酸反应:FeH2SO4FeSO4H2(4)铁跟盐酸反应:Fe2HClFeCl2H2(5)现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(补充铁有两种离子:铁离子Fe3+红褐色,亚铁离子Fe2+浅绿色)(6Fe2O3(红棕色)氧化亚铁FeO(黑色)四氧化三铁Fe3O2(黑色)14合金:金(七)单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同。16碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)点燃可燃性:木炭在氧气中燃烧CO2CO2现象:发出白光,放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足)2CO
19、2点燃2CO还原性:木炭高温下还原氧化铜C2CuO2高温CuCO2现象:黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)木炭高温下还原氧化铁3C2Fe2O3高温4Fe3CO2高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳CCO2高温2CO+C一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2COO2点燃2CO27化学必备知识点(八)二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干
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