最新[讲解]高考化学必考知识点大全1优秀名师资料.doc
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1、讲解2014年高考化学必考知识点大全1第三章 圆2014年高考化学必考知识点大全1A.物理性质: 1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。 3、熔沸点、状态:?同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。?同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。?常温下呈气态的有机物:碳原
2、子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。?熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定。?原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。?常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。?同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。同分异构体之间:正异新,邻间对。?比较熔沸点注意常温下状态,固态液态气态。如:白磷二硫化碳干冰。?易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在10
3、0度左右即可升华。?易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。 4、溶解性?常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。?溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。?卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。?硫与白磷皆易溶于二硫化碳。?苯酚微溶于水(大于65?易溶),易溶于酒精等有机溶剂。?硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不
4、溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。?固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小如。气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。 5、密度?同族元素单质一般密度从上到下增大。?气体(6)直角三角形的外接圆半径密度大小由相对分子质量大小决定。?含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。?钠的密度小于水,大于酒精、苯。 6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属,不一定:石墨有此性质,但它却是非金属。 B.化学性质: 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO
5、2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括:?AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:?可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-,2H+,H2SiO3?苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。?S2O32-离子方程式:S2O32-,2H+,S?,SO2?,H2O?一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电
6、荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。?AlO2-离子方程式:AlO2-,H+,H2O=Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用:?浓硫酸与Cu反应-强氧化性、酸性?实验室制取乙烯-催化性、脱水性?实验室制取硝基苯-催化剂、吸水剂?酯化反应-催化剂、吸水剂?蔗糖中倒入浓硫酸-脱水性、强氧化性、吸水性?胆矾中加浓硫酸-吸水性。 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:?醛;?甲酸;?甲酸盐;?甲酸酯;?葡萄糖;?麦芽糖(均在碱性环境下进行)。 6、既能与酸又能与碱反应的物质?
7、显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3?弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。?弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。?氨基酸。?若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使湿润的红
8、色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。 12、具有强氧化性的气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,。 13、与水可反应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、N
9、H3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。 16、可导致酸雨的主要气体:SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体:NO2等氮氧化物和烃类;导致臭氧空洞的主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;导致温室效应的主要气体:CO2和CH4等烃;能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:CO2、NH3
10、、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体:CO2。 19、被称做地球保护伞的气体:O3。 20、用做自来水消毒的气体:Cl2。 21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。 23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。 24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。 25、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。 26、中学常见的卤族元素与水反应不
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