最新【】高中化学会考知识点优秀名师资料.doc
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1、【免费】高中化学会考知识点【免费】高中化学会考知识点.txt骗子太多,傻子明显不够用了。我就是在路上斩棘杀龙游江过河攀上塔顶负责吻醒你的公主。高中化学必备知识点 1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、Ag、H:+1 F:1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O:2 +2,+3 S:2,+4,+6 Fe:Al:+3 P:3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N:3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被
2、还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀:得降(被)还原氧化剂 失升(被)氧化还原剂 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(O
3、H)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断: ?是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-); ?是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-) ?是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-) ?是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
4、5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ?微粒数目和物质的量:n=N / NA,N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.021023个,该数目称为阿伏加德罗常数 ?物质的量和质量:n=m / M,m=nM ?对于气体,有如下重要公式 a、
5、气体摩尔体积和物质的量:n=V / Vm,V=nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、气体密度公式:=M / Vm,1/2=M1 / M2 ?物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V,n=CV b、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ?计算:固体的质量或稀溶液的体积 ?称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) ?溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 ?检漏:检验容量瓶是否漏水(两次) ?
6、移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ?洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤23次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ?定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ?摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 ?装瓶、贴标签 必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管 14、铁 ?物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 ?化学性质: a、与非金属:Fe+S=FeS,3F
7、e+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2? 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检验: ?溶液是浅绿色的Fe2+ ?与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 ?加NaOH溶液现象:白色 灰绿色 红褐色 ?与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ?溶液显黄色或棕黄色 ?加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 ?、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很
8、高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 ?、硅的化合物 ?二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4?+2H2O c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;
9、石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ?硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3?+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3? ?硅酸盐: a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O 14、铁 ?物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电
10、导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 ?化学性质: a、与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2? 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检验: ?溶液是浅绿色的Fe2+ ?与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 ?加NaOH溶液现象:白色 灰绿色 红褐色 ?与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ?溶液显黄色
11、或棕黄色 ?加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 ?、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 ?、硅的化合物 ?二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4?+2H2O c、用途:
12、是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ?硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3?+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3? ?硅酸盐: a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 二氧化硅?水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为 活泼金
13、属氧化物?较活泼金属氧化物?3MgO?4SiO2?H2O 14、铁 ?物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 ?化学性质: a、与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2? 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检验: ?溶液是浅绿色的Fe2+ ?与KSCN溶液作用不
14、显红色,再滴氯水则变红 ?加NaOH溶液现象:白色 灰绿色 红褐色 ?与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ?溶液显黄色或棕黄色 ?加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 ?、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 ?、硅的化合物 ?二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO
15、2+4HF=SiF4?+2H2O SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ?硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3?+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3? ?硅酸盐: a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多
16、,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化。 料是纯碱、石灰石和石英,成份是 水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意:三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ?物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,
17、能溶于水,有毒。 ?化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。 拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO),大部分仍以分子形 式存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,
18、容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。 17、溴、碘的性质和用途 物理性质?深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性 紫黑色固体,易升华。气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味,在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学性质?能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如?氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱:Cl2,Br2,I2 18、二氧化硫 ?物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40
19、),密度比空气大 ?化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 19、硫酸 ?物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热 ?化学性质:酸酐是SO3,其在标准状况下是固态 组成性质?浓硫酸 稀硫酸 电离情况?H2SO4=2H+SO42- 主要微粒?H2SO4 H+、SO42-、(
20、H2O) 颜色、状态?无色粘稠油状液体 无色液体 ?性质,四大特性,酸的通性 浓硫酸的三大特性 a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) O按原子个数比2:1脱出生成水 b、脱水性:将别的物质中的H、c、强氧化性: ?、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ?、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2?+2H2O ?、与非金属反应:C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2?+2SO2?+2H2O ?、与较活泼金属反应,但不产生H2 d、不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:NaCl+H2S
21、O4(浓)=NaHSO4+HCl 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 ?酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫:SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识。 20、氮及其化合物 ?、氮气(N2) a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78% b、分子结构:分子式N2,电子式 ,结构式N?N c、化学性质:结构决定性质
22、,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。 ?与H2反应:N2+3H2 2NH3 ?与氧气反应:N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体,有毒) 2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ?、氨气(NH3) a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1?700),易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂 H b、分子结构:分子式NH3,电子式 ,结构式HNH c、化学性质: ?与水反应
23、:NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨) NH4+OH-,所以氨水溶液显碱性 ?与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl,现象:产生白烟 d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气 方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3?+2H2O+CaCl2 装置:和氧气的制备装置一样 收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水) (注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满 干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物) ?、铵盐 a、定义:铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO4
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