最新中考必备:初中化学知识要点总结优秀名师资料.doc
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1、2010中考必备:初中化学知识要点总结2010中考必备:初中化学知识要点总结 (一)水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) ? 水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O=2H2 ? , O2 ? ?证实物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ?除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除,如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2),先通过 再通过。 ?要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过(填仪器和其中的
2、药品),观察到时,则说明含有;再通过 ,当观察到,则含有,接着通过,当观察到,则说明含有。 (二)氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。 2.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。 ?木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2=CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体 ?硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S+O2=SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 ?磷在空气中燃烧 4P+5O2=2
3、P2O5 现象:产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。 ?镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg+O2=2MgO 现象:发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体 ?铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3 O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 6蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。 7 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3?2CuO+CO2?+H2O (现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠
4、,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊) (三)氧气的制法: 工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 实验室制取氧气反应原理: 1热高锰酸钾 2KMnO4=(?)K2MnO4+MnO2+O2? 2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3=(?,MnO2) 2KCl+3O2? 3双氧水(过氧化氢)在催化剂MnO2(或红砖粉末,土豆,水泥,铁锈等)中,生成O2和H2O,化学式为: 2H2O2=(MnO2) 2H2O+O2? 实验室制取氧气注重事项:?试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流,使试管破裂);?用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均
5、匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)?排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。) (四)氢气的性质和用途 1(氢气的性质 (1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水 (2)化学性质 ?可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2,O2=2H2O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ?还原性:氢气还原氧化铜 H2,CuO= Cu,H2O 现象:黑色固体逐渐变为光亮的红色固体,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后
6、加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO) (3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高可以燃料,化工原料 2(生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,)不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 Zn,H2SO4,ZnSO4,H2? Mg,H2SO4,MgSO4,H2? 2Al,3H2SO4,Al2(SO4)3,3H2? Zn,2HCl,ZnCl2+H2? Mg,2HCl,MgCl2,H2? 2Al,6HCl,2AlCl3,3H2
7、? Fe,H2SO4,FeSO4,H2? Fe,2HCl,FeCl2,H2?现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 (五)铁的性质 1. 铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体 2. 铁的化学性质: 易生锈,铁锈是混合物,主要成分是铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)氧化铁Fe2O3 防止铁制品生锈的措施: ?保持铁制品表面的清洁、干燥 ?表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ?制成不锈钢 (1) 镀锌等金属在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,
8、放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)1铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:Fe,CuSO4,Cu,FeSO4 现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色 2(生铁和钢:是混合物,都是铁的合金,不同是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金) (六)单质碳的性质 1(金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同 2(碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
9、?可燃性:木炭在氧气中燃烧 碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C,O2=2CO ?还原性:木炭高温下还原氧化铜 C,2CuO2=Cu,CO2? 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项:?试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);?实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)木炭高温下还原氧化铁 3C,2Fe2O3=4Fe,3CO2? 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C,CO2=2CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO,O2=2CO2 (七)二氧化碳的
10、性质 1.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”,用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 3. 二氧化碳的化学性质 ?跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2,H2O,H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色 ?跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2,Ca(OH)2 ,CaCO3?,H2 O 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊) ?通常情况下,CO2不支持燃烧,也不可以燃烧。 ?锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2?(二氧化碳工业制法) (九)一氧化碳的性质
11、 1(一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 2(一氧化碳的化学性质 ?可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象:发出蓝色火焰,放出热量 2CO,O2=2CO2 ?还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO,CuO=Cu,CO2 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体 注意尾气的处理:未反应的CO燃烧掉,防止污染空气;或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁 3CO,Fe2O3,2Fe,3CO2 ?毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用
12、作燃料) (十)碳酸钙的性质和用途 1(碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。 2. 碳酸钙的物理性质:白色固体,难溶于水。 3. 化学性质: ?跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸)CaCO3,2HCl,CaCl2,H2 O,CO2? (实验室制取CO2的反应)?高温分解:CaCO3=CaO,CO2 =? CaO,H2O,Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) (十一)初中化学方程式总结 一( 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg +
13、 O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃
14、烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二(几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2? 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰作催化剂):2KClO3 = 2KCl + 3O2 ? 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2? 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2? 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO
15、 + CO2? 三(几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2? 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1
16、)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2? 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2? 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2? 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2?
17、 (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2
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