最新九年级化学知识点总结上优秀名师资料.doc
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1、九年级化学知识点总结(上)九年级化学知识点总结(人教版): 第一单元走进化学世界1 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。 (区别:是否有新物质生成。) 3、物质的性质 物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 三、走进化学实验室 1、常用仪器及使用方法 (1)可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙; 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥
2、形瓶(垫石棉网受热均匀); 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶。 (2)测容器量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (3)称量器托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点: ?先调整零点 ?称量物和砝码的位置为“左物右码”。 ?称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 ?砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量
3、小的砝码(先大后小) ?称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (4)加热器酒精灯 ?酒精灯的使用要注意“三不”: a.不可向燃着的酒精灯内添加酒精 b.用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯; c.熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 ?酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 ?酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 ?如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (5)夹持器铁夹、试管夹 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处。
4、 1 (6)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 2、化学实验基本操作 (1)药品的取用 ?药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)。 ?药品取用的总原则 a.取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。 b.“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在
5、瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) ?固体药品的取用 a.粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 b.块状及条状药品:用镊子夹取 ?液体药品的取用 a.液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 b.液体试剂的滴加法: 滴管的使用:先赶出滴管中的空气,后吸取试剂;滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加;使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外);胶头滴管使用时千万不能伸入容器中
6、或与器壁接触,否则会造成试剂污染。 (2)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。 (3)物质的加热 ?加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。 0?加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成45角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管。 ?为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。 第二单元我们周围的空气1 一、空气 1、第一个对空气组成进行探究
7、的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 2、空气的成分和组成 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0(94% 0(03% 0(03% 3、空气中氧气含量的测定 (1)可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷; (2)装置要求:气密性良好; (3)现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积; 2 (4)结论:空气是混合物;O约占1/5,可支持燃烧;N约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,22难溶于水; (5)探究:?液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全; ?能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧。 能
8、否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差。 4、空气的污染及防治 对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数2的项目为CO、SO、NO、O和可吸入颗粒物等。 2235、空气污染的危害、保护 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 6、目前环境污染问题 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等);温室效应(CO、CH等); 24酸雨(NO、SO等);白色污染(塑料垃圾等)。 22二、氧气 1、氧
9、气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。 2、氧气与下列物质反应现象 碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 磷与氧气反应产生大量白烟。 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体。 镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。 铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(FeO)。 34注意点: 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不可燃烧。 三、制取氧气 1、工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化) 2、实验室制氧气原理 2HO= 2HO+O?, MnO催化
10、; 222222KMnOKMnO+MnO+O?,; 424222KClO=2KCl+3O?,MnO催化加热条件 3223、气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型; 收集装置:根据物质的密度、溶解性。 4、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) (1)步骤:查装定点收移熄 分别为检查装置气密性、装入药品、固定装置、点燃酒精灯、收集气体、移开水槽中的导管、熄灭酒精灯。 (2)实验注意事项 3 ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂; ?药品平铺在试管的底部:均匀受热; ?铁夹夹在离管口约1/3处; ?导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出; ?试
11、管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管; ?排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气); ?实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂; ?用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部。 5、氧气的验满 用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 6、催化剂(触媒) 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 7、常见气体的用途 ?氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救) 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊) ?氮气:惰性保护气(化性
12、不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 8、常见气体的检验方法 ?氧气:带火星的木条 ?二氧化碳:澄清的石灰水 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧; 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造; 共同点:?都是氧化反应;?都放热。 第三单元构成物质的奥秘 课题1 分子和原子 1、分子 (1)分子的概念 分子是保持物质的化学性质的一种粒子。同种物质的分子化学性质相同。: ?分子不能保持物质的物理性质。例如:水和冰都是由水分子构成的,化学性质相同,但物理性质不
13、相同,水是液态,冰是固态。 ?物质的物理性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,单个分子不能表现出来。 ?分子是保持物质化学性质的“最小”粒子,不是“唯一粒子”。因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子),该物质由什么粒子构成,就由什么粒子保持它的化学性质。例如:保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子;保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子;保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。 (2)分子的性质(原子的性也是这些) 4 2、原子 (1)原子的概念 原子是化学变化中的最小粒子。 ?原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。在化学反应
14、中原子是最小的粒子,在反应中原子的种类不变,原子的数目和质量不变。 ?原子是化学反应中的最小粒子,但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。 (2)原子的性质 原子的体积和质量都很小;原子也是在不停地运动;原子间也有间隔;原子也可直接构成物质;原子不显电性。 课题2、原子的结构 1、原子组成 2、数量关系 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。 相对原子质量?质子数+中子数.(原子的质量主要集中在原子核上,质子数决定元素种类) 3、相对原子质量 (1)定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。 (2)注意:它不是原子的真实质量。 (3)没有单位。 课题3
15、 元素 1、元素定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2、决定因素:核电荷数或质子数。 3、特点:只讲种类,不讲个数。 4、含量:地壳中元素居前五位:氧、硅、铝、铁、钙; 生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙) 5、元素符号的意义 (1)宏观:表示一种元素; 有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体)。 微观:表示一个原子; (例如:H:表示氢元素;一个氢原子;) 5 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子; (2)当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子 例如:3H:3个氢原子;4C:4个碳原子;nFe:n个铁原子;2Ar:2个
16、氩原子。 (3)原子和元素的比较 (4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 6、元素周期表 第四单元自然界的水 课题2 水的净化 1、纯水与天然水 (1)水,(2)蒸馏水,(3)纯净水属于纯净物,而天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊,属于混合物。 2、天然水净化 通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化; (1)静置:有时又叫沉降或沉淀,用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。 (2)过滤:除去不溶于水的杂质的方法。 (3)吸附:利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。 (4)蒸馏:除去溶于水的杂质的方法,相对净化程度较高。 (5)杀
17、菌:利用氯气、漂白粉等杀菌剂,消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化 3、常见的净水操作的方法 净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、 吸附沉淀、 过滤、 蒸馏。 4、硬水和软水 1可用肥皂水来区分硬水和软水。取等量的软水和硬水,分别滴加等量的肥皂水,振荡,出现较多泡沫的是软水,很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。 2硬水的软化方法:a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法。 5、过滤的操作技巧 过滤适用于液体和固体混合物的分离。操作要点:“ 一贴、二低、三靠 ” 。 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。 二低:?滤纸边缘要低于漏斗的边缘; ?待过滤的液体要低于滤纸的边缘。 6 三
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