安徽省滁州市定远县育才学校2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题20180612032.doc
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1、定远育才学校2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试题考生注意:1.本卷分第I卷和第II卷,满分100分,考试时间90分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。可能用到的相对原子质量是:H 1 li 7 C 12 N 14 O 16 Na 32 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 第I卷一、选择题1.将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+
2、B(g)2C(g),反应2s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是( )A用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3 mol/(Ls) B2s后物质B的浓度为0.35 mol/LC用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(Ls) D2s后物质A的转化率为70%2.一种以2mol/L Na2SO4水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下:NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合价为+5,下列有关说法正确的是( )A放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应B放电时,钠离子向负极移动C充电时,阳极反应式为:Zn-2e-
3、=Zn2+D充电时,每移动0.2mol电子,消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)33.下列有关溶液组成的描述合理的是 A通入过量SO2 气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I、SO42 B使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3、C17H35COO C强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D加入Al 可以放出H2 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、NO3 4.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 事实结论A常温下N2很难与金属化合 N2分子中共价键强,N2性质稳定B葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度,在人体中,正常体温就可以被氧化当其他条件不变时,提
4、高反应温度可加快反应速率CKI晶体和HgCl2晶体混合后,无明显现象,若一起投入到水中,很快生成红色HgI2当其他条件不变时,增大反应物接触面积可加快反应速率DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入MnO2 粉末,B试管中产生气泡快当其他条件不变时,催化剂可以加快化学反应速率5.热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A 正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- =
5、CaCl2B放电过程中,Li+向负极移动C常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转D每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g Pb 6.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH + H2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是( )A. Li2NH中N的化合价是-1 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)Y(g)Z(g) DH0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分
6、析正确的是( )p/kPa0 t1t2t/min 0.9 0.7 0.5A从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)mol/(Lmin)B该温度下此反应的平衡常数K0.32C欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量D其他条件不变,再充入0.1 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大8.下列说法不正确的是A加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-;加入酚酞呈红色的溶液:SO42-、K+、Cl-、HSO3- 分别都不能大量共存(常温下)Bc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+; pH=2的溶液:NO3-、Fe2+、Na+、Al3
7、+分别都可以大量共存(常温下)C已知:25时,Mg(OH)2的kSP=5.6110-12,MgF2的kSP=7.4210-11,25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2 可以转化为MgF2D表示H2燃烧热的化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)H2O(1);H=-285.8kJ/mol;9.铝热反应原理可用于焊接铁轨。下图是实验室进行铝热反应的实验装置图,点燃镁条就可以引发反应,在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应10.a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO
8、3的物质的量一定是A. (b-2a)mol B. b mol C. a mol D. 2a mol11.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是( )A. Al3+、NO3、K+、SO42 B. Ca2+、H+、CO32、AlO2C. OH、SO42、NH4+、Al3+ D. Fe3+、Mg2+、NO3、Cl12.下列有关说法不正确的是A. 隔绝空气高温加热生物质,通过热化学转换可产生可燃性气体B. 开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生C. Na2SO410H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料D. 在光分解催化剂存在下,利
9、用太阳能分解水制氢气13.常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )Ac(Fe3+)=0.1molL1的溶液中:K+、ClO、SO42、SCNB在pH=2的溶液中:NH4+、K+、ClO、ClC在c(H+)/c(OH)=1012的溶液中:K+、Na+、C1O、NO3D水电离c(H+)=1012的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42+、K+14.石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源,其装置如图所示。电池反应为 2Li+nS=Li2Sn。Li+可在固体电解质中迁移。下列说法不正确的是( )A. 放电时,锂在负极上发生氧化反应B. 放电时,正极的电极反应式为nS+2e-+2
10、Li+=Li2SnC. 充电时,锂电极为阴极,与电源负极相连D. 充电时,理论上阳极失去2mol电子生成32g硫15.下列说法正确的是 ( ) 离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 H2SO3的酸性H2CO3的酸性,所以非金属性SC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A. B. C. D. 16.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,若用K35ClO3和H37Cl作用,则下列说法不正确的是( )A. 生成的氯气的相对分子质量约为73.3B. KCl含有3
11、7ClC. Cl2中既有35Cl,又含37ClD. 该反应中转移电子数为617.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质,C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素,a为A的最高价氧化物,b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物ag的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法错误的是( )A. 简单离子半径的大小:CDBB. a中只含共价键,厲于共价化合物C. 在水溶液中,b、g均呈酸性,c、f均呈碱性D. 工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质18.研究人员发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发
12、电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式Ag+CleAgClBAgCl是还原产物CNa+不断向“水”电池的负极移动D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子19.在一定条件下,将N2和H2按体积比13混合充入某密闭容器,发生反应:N23H22NH3。当反应达到平衡时,测得NH3的体积分数为40%,则N2在平衡混合气体中的体积分数为( )A. 40% B. 20% C. 15% D. 60%20.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是A. KP/c(OH-) =1
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