最新最新初中化学知识点汇总大全优秀名师资料.doc
《最新最新初中化学知识点汇总大全优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新最新初中化学知识点汇总大全优秀名师资料.doc(61页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2013最新初中化学知识点汇总大全初中化学知识总结(化学规律) 1、金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 ?金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快 ?排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应; ?排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ?混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 注意:,单质铁在置换反应中
2、总是变为,2价的亚铁 2、金属,酸?盐,H2?中: ?等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al,Mg,Fe,Zn?等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ?等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨 纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 4、物质的检验 (1) 酸(H+)检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。 方法3用干燥清
3、洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。 (2) 碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变 蓝,则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。 (3
4、)CO32- 或HCO3-的检验。 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 (4)铵盐(NH4+): 用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 5、金属,盐溶液?新金属,新盐: ?金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 ?金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 ?在金属,酸?盐,H2?反应后,溶液质量变重,金属变轻。 6、物质燃烧时的影响因素: ?氧气的浓度不同,生成物也
5、不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。 ?氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。 ?氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。 ?物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 7、影响物质溶解的因素: ?搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ?升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ?溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 8、元素周期表的规律: ?同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ?同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性
6、质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 9、原子结构知识中的八种决定关系: ?质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数,核电荷数。 ?质子数决定元素的种类 ?质子数、中子数决定原子的相对原子质量 因为原子中质子数,中子数,原子的相对原子质量。 ?电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。 ?原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数,4为金属,,或,4为非金属,,8(第一层为最外层时,2)为稀有气体元素。 ?原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数,4为失电子,,或,4为得电子,
7、,8(第一层为最外层时,2)为稳定。 ?原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值,得失电子数 ?原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数,得失电子数 10、初中化学实验中的“先”与“后” ?使用托盘天平使用托盘天平时,首先要调节平衡。调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。 ?加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。 ?制取气体制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。 ?固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。 ?试验可燃性气体在
8、试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。 ?氧化还原反应用还原性的气体(如,2、,)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。 ?稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。 ?分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析
9、出食盐晶体。 ?中和滴定在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。 ?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 ?检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 ?金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“
10、后近”。 11、反应中的一些规律: ?跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子,但一般不予以考虑)? 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体 ?跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。 ?溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3?H2O) ?可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2? 酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2? 12、实验中的规律: ?凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体
11、与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ?凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 ?凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。 ,2ml,铁 ?凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1夹应夹在距管口1/3处。 ?凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ?凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。 ?凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。 ?凡是使用还原性气体还原金属氧化物时
12、,一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、实验基本操作中的数据: 1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的 2、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜,约与台面成 角。 3、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的处。 4、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克。 5、用蒸发皿盛装液体时,其液体量不能超过其容积的。 6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用溶质质量分数为 的碳酸氢钠溶液来冲洗。 7、在实验时取用药品,如果没有说明用量,一般应该按最少量取用:液体取毫 升
13、,固体只需盖满试管底部。 8、使用试管夹时,应该从试管的底部往上套,固定在离试管口的 处 初中化学知识点总结 一、基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化
14、学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,
15、核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数 、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) 18?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如: A + BC = AC + B ?复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基
16、本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 ? 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液
17、体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:
18、KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。
19、 二、基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根
20、)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-
21、1) (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:?宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角
22、写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价
23、代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:?每层最多排2n2个电子(n表示层数) ?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ?先排满?水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 初中化学 知识点 汇总 大全 优秀 名师 资料
链接地址:https://www.31doc.com/p-1409966.html