最新氧化还原反应(知识点讲解)-领军高考化学清除易错点+Word版含解析优秀名师资料.doc
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1、氧化还原反应(知识点讲解)-2018领军高考化学清除易错点+Word版含解析高考资源网( ),您身边的高考专家 易错点六 氧化还原反应 瞄准高考 1(2017北京)根据SO通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是 2溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl的FeCl溶液 产生白色沉淀 SO有还原性 232B HS溶液 产生黄色沉淀 SO有氧化性 22C 酸性KMnO溶液 紫色溶液褪色 SO有漂白性 42D NaSiO溶液 产生胶状沉淀 酸性:HSOHSiO 232323【答案】C 2(2017北京)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是 (? ? ? A(由?中的红棕色气体
2、,推断产生的气体一定是混合气体 B(红棕色气体不能表明?中木炭与浓硝酸发生反应 C(由?说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D(?的气体产物中检测出CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 2【答案】D 【解析】A、?中的碎玻璃不与浓硝酸反应,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气,A正确;B、通过A分析可知,浓硝酸受热可以分解产生二氧化氮和氧气,所以?中红棕色气体可能来源于硝酸分解,即不能表明?中木炭与浓硝酸发生反应,B正确;C、实验?中木炭没有与浓硝酸接触,浓硝酸没有被加热,生成的红棕色气体二氧化氮只能是挥发出的硝酸蒸气与红热木炭反应、或是挥发出的欢迎广
3、大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 高考资源网( ),您身边的高考专家 硝酸受热分解,从生成的二氧化氮看,都是来源于HNO中+5价氮元素,所以红棕色气体是还原产物,C正3确;D、由于空气中含有氧气,因此红热的木炭可能与氧气反应产生了CO,且?中木炭和浓硝酸并没有接2触,因此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,D错误。答案选D。 锁定考点 一(氧化还原反应基本概念 1(概念 本质:凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应,得失电子数相等。 特征:是反应前后有元素化合价发生变化的反应。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 ?双线桥法: ?单线桥法: 3. 重要的氧化剂和还原剂 物质在反应中
4、是作氧化剂还是作还原剂,表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说,元素处于最高化合价时,只能作为氧化剂;元素处于最低化合价时,只能作还原剂;元素处于中间化合价时,既可作氧化剂,也可作还原剂。 ? 常见的氧化剂 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 高考资源网( ),您身边的高考专家 物质类型 举例 对应的还原产物 -活泼的非金属单质 X(卤素) X 22-O O 、HO 、OH 222+ 氧化物 MnO Mn 2含氧酸 浓硫酸 SO 2 元素处于高化合价 HNO NO、NO 32 2+时的化合物或离子 盐 KMnO Mn 43+2+Fe Fe 过氧化物 NaO、HO HO 22 222常见氧化剂
5、的氧化性顺序为: 3+ 2+ 2+ 2+Fe,Cu,H,Fe,Zn ? 常见的还原剂有 物质类型 举例 对应的氧化产物 2+活泼的金属单质 Zn Zn 活泼的非金属单质 H HO 2 2C CO 、 CO 2氧化物 CO CO 2SO SO 、HSO 2324 HS S 2元素处于低化合价 酸 HCl、HBr 、HI Cl、 Br 、 I 222时的化合物或离子 HSO HSO 2324 2+3+盐 Fe Fe 2-2-SO SO 34常见还原剂的还原性顺序为: 2- 2- 2+ - - S(HS),SO (SO、HSO),I,Fe,Br ,Cl 23223二(氧化性、还原性强弱的判断方法和依
6、据 氧化性? 得 电子性(填“得”或“失”),得到电子越容易?氧化性越 强 ; 还原性? 失 电子性(填“得”或“失”),失去电子越容易?还原性越 强 。 与得失电子的多少 无 关。如:还原性:Na,Mg,Al ,氧化性:浓HNO,稀HNO 331. 根据元素在周期表中的位置 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 高考资源网( ),您身边的高考专家 同周期元素: 从左至右,金属性( 还原 性)逐渐减弱 ,非金属性( 氧化 性)逐渐增强; 同主族元素: 从上至下,金属性( 还原 性)逐渐增强 ,非金属性( 氧化 性)逐渐减弱 。 2. 根据金属活动顺序 3. 根据非金属活动顺序 非金属的活动顺序一
7、般为:F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱; 2 2F O Cl BrI S 还原性逐渐 增强。 4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系 氧化剂 的氧化性 , 氧化产物 的氧化性 还原剂 的还原性 , 还原产物 的还原性 5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系 ?温度:升高温度,氧化剂的氧化性增强,还原剂的还原性也增强。 如:热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 。 若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时,所需温度高低不同,则温度低的氧化性(或还原性)强,反之则弱。 例:已知 MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl?+2HO, 22222KMn
8、O+ 16HCl = 2KCl +2MnCl+ 5Cl? + 8HO 4 2 224HCl+O2Cl+ 2HO, 2 2 2则KMnO 、MnO 、O氧化性强弱的顺序为: KMnO MnO O 422 422 ? 浓度 一般情况下,同种氧化剂(或还原剂)浓度越大,氧化性(或还原性)越强。 如:浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 ;浓HSO的氧化性比稀HSO强;浓盐酸还原MnO生成氯气,而稀盐24242酸不与MnO反应,说明还原性:浓盐酸稀盐酸。 2? 酸碱性 溶液的酸性增强,氧化剂的氧化性增强,很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质,在中性溶液中就不一定能氧化了。 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 高考
9、资源网( ),您身边的高考专家 - - 如:中性环境中NO不显氧化性,酸性环境中NO显氧化性;KMnO、KClO能氧化浓HCl中的Cl,而3343- 2+ 不能在NaCl溶液中氧化Cl;KMnO氧化Fe也要在酸性条件下进行。 46. 根据氧化还原程度的大小 ?相同条件下,不同的氧化剂与同一种还原剂反应,使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。 2FeBr , Fe +S FeS ,说明氧化性:Br S。 例如:2Fe +3Br322 ?相同条件下,不同的还原剂使同种氧化剂还原程度大的(价态低的)还原性强。 例如:8HI+HSO(浓)= HS?+4I+4HO,2HBr+HSO(浓)= SO?+
10、Br+2HO 2422224222说明还原性;HI 大于 HBr。 7. 根据元素化合价高低比较 ? 同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。 (3+2+4+2+如氧化性: Fe Fe,Sn Sn ? 含氧酸的比较 在浓度相同时,具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时,该元素价态较低者氧化性强。 (如氧化性:HClO HClO HClO HClO4238. 根据原电池的正负极来判断 在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强 。 9. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断 - - -如:Cl失去电子的能力 OH,还原性:Cl OH 。 小题快练 1(
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