九年级化学上册第五章化学方程式5.1质量守恒定律练习题新版新人教版20180607334.wps
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1、5.15.1 质量守恒定律 练习题 一、单选题(共 9 9 题;共 1818分) 1.将 ag H2和 bg O2通入真空的密闭容器内,点燃充分反应后,密闭容器中的物质的质量为 ( ) A. 18(a+b)g B. 34g C. (a+b)g D. 无法确定 2.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应 3Mg+N2 Mg3N2 , 下列图中能 正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( ) A. B. C. D. 3.小明从化学方程式 4P+5O2 2P2O5中总结的信息有:参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变 反应前后 分子种类不变
2、反应前后原子的种类不变; 其中正确的是( ) A. B. C. D. 4.AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味 的气体,该气体可能是( ) A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2 1 5.“”为减轻大气污染,在汽车尾气排放口加装 三效催化净化器 ,可将尾气中的 CO,NO 转化 为参与大气循环的无毒混合气体试推测,该无毒混合气体是( ) A. N2和 CO2 B. CO2和 NH3 C. CO2和 O2 D. CO2和 SO2 6.下列关于化学方程式 4P+5O2 2P2O5的读法,错误的是( ) A. 磷和氧气在点燃的条件下
3、反应生成五氧化二磷 B. 在点燃的条件下,每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷 C. 在点燃的条件下,每 4 个磷原子和 5 个氧气分子结合生成 2 个五氧化二磷分子 D. 在点燃的条件下,每 124份质量的磷和 160份质量的氧气完全反应,生成 284份质量的 五氧化二磷 7.根据生活经验和所学知识判断,下列课外实验不能成功的是( ) A. 用 pH试纸检验酸牛奶是否变质 B. 用肥皂水鉴别硬水和 软水 C. 用食醋除去暖水瓶中的水垢 D. 用紫甘蓝和酒精溶 液制酸碱指示剂 8.(2017黑龙江)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl
4、 (浓) X+Cl2+H2O,则 X 的化学式为( ) A. MnCl2 B. ClO2 C. MnCl4 D. HClO 9.在由 CH4和 H2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为 60%,则混合气体充分燃烧生成 二氧化碳和水的质量比为( ) A. 11:18 B. 22: 9 C. 1:1 D. 11: 27 二、填空题(共 4 4 题;共 7 7 分) 2 10.小明设计了如下图所示的装置 A、B 进行趣味实验。 (1)使用装置 A 进行实验时,将滴管中的物质加入到锥形瓶中,发现气球鼓起来。你推测锥 形瓶中的物质的化学式可能为(写出一种即可,下同)_ , 滴管中的物质可能为 _。
5、(2)使用装置 B 进行实验时,将滴管中的物质加入到锥形瓶中,发现气球也鼓起来。你推测 发生反应的化学方程式为_; 11.化学方程式中各物质之间的质量成_比,且该比值是_ “”“(填 变 或 不 ”变 )的 12.镁在氧气中燃烧生成氧化镁,在该反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比_ 13.(2016海南)现有 6.4g 未知物和氧气充分反应,经测定生成 4.4g二氧化碳、2.8g一氧 化碳和 7.2g 水,求出该未知分子中所含原子的最简个数比_ 三、实验探究题(共 2 2 题;共 5 5 分) 14.物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下 面的步骤进行探究
6、: 提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变。 设计并进行实验:小刘设计的实验装置和选用药品如 A 所示,小李设计的实验装置和选用药 品如 B 所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 3 实验结论: 小刘认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等; 小李认为:在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等。 你认为_的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是:_; 请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:_; 15.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律,进行了如下实验: 实验一:把蜡烛放在电子秤上,记录数据后将其点燃(如图一),几分钟后发现电子秤的示
7、数变小了 实验二:将图二所示的装置罩在蜡烛上方,记录数据后再点燃蜡烛(图三),与实验一燃烧 相同的时间,发现电子秤的示数变大了 请回答下列问题: (1)分析以上两个实验可知,要验证质量守恒定律,化学反应通常应在_容器内进行 (2)请你运用质量守恒定律,选择其中的一个实验进行解释:_ 四、解答题(共 1 1 题;共 5 5 分) 16.小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平 衡,小贝认为实验成功,你认为小贝的实验设计合理吗?为什么? 五、综合题(共 1 1 题;共 7 7 分) 17.称取 NaCl和 BaCl2的固体混合物 32.5g,加入 100g蒸馏水
8、,完全溶解后向该混合溶液中逐 滴加入质量分数为 10%的 Na2SO4溶液,反应生成 BaSO4沉淀的质量与所加入的 Na2SO4溶液的质 4 量关系如图所示试回答下列问题:(提示:BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl) (1)完全反应后生成 BaSO4沉淀_ g (2)恰好完全反应时消耗 Na2SO4溶液的质量是_ g (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到 0.1%) 5 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】C 【解析】【分析】容器是真空的,说明容器内原来没有任何物质; 容器是密闭的,说明反应后容器内的物质不能减少,也不能增多; 参加反应的各物质的质量总和
9、等于反应后生成的各物质的质量总和,应用这一定律结合上述条 件可以解答本题 【解答】由于容器是真空的、密闭的,通入物质的总质量就是反应前容器内物质的总质量,即 (a+b)g; 根据质量守恒定律可知:反应后生成的各物质的总质量等于参加反应的各物质的总质量; 未参加反应的物质仍然在容器中 因此反应后,密闭容器内物质的总质量为(a+b)g 故选 C 【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用,难度稍大 2.【答案】C 【解析】【解答】解:镁和空气中的氧气反应生成氧化镁,随着镁和氧气的减少,氧化镁增多, 减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反应生成氮化镁,随 着镁和氮气的减少,氮
10、化镁增多,减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量,因此 容器中的总质量保持不变,C 选项符合题意 故选:C 【分析】镁和氧气反应生成氧化镁,和氮气反应生成氮化镁,参加反应的镁和氧气、氮气的质 量之和等于反应后生成的氧化镁和氮化镁的质量之和,因此容器里所盛物质总质量不变 3.【答案】B 【解析】【解答】解:由化学方程式 4P+5O2 2P2O5可知,参加反应的物质是磷和氧气, 反应条件是点燃,反应前后元素的种类不变,反应前后原子的种类不变,所以正确的是 B 6 故选 B 【分析】化学方程式的含义有:反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观 粒子个数比;反应物和生成物的质量比
11、等 4.【答案】D 【解析】【解答】解:A、AgN03中不含有硫元素,根据质量守恒定律,不可能是 S02 , 故 错误; B、AgN03中不含有氢元素,根据质量守恒定律,不可能是 NH3 , 故错误; C、N2无刺激性气味,不可能含有,故错误 D、AgN03中存在银、氮、氧三种元素,N02又有刺激性气味,所以有可能,故正确; 故选 D 【分析】根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类不变,可初步的判断生成物是什么,然 后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气;根据反应前 AgN03中存在银、氮、氧三种元 素,故反应后的生成物中不可能有 SO2和 NH3 5.【答案】A 【解析】【解答】解:由
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