福建省永春县第一中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201806060212.doc
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1、永春一中高一年期中考试化学科试卷(2018.04)考试时间:90分钟 试卷满分:100分可能用到的相对原子质量: O16 N14 Si28 C12 H1第卷 (选择题,共44分)一、选择题(每题仅有一个选项符合题意,每题2分)1最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料下列说法正确的是( )A黑磷导电属于化学变化 B黑磷与白磷互为同素异形体C黑磷属于化合物D黑磷高温下在空气中可以稳定存在2下列电子式正确的是( )AH2O2 BCCl4CMgCl2 DNaOH 3下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是( ) A1020 mL 3mo
2、l/L的X溶液 B2030 mL 2molL的X溶液C2010 mL 4mol/L的X溶液 D1010 mL 2mol/L的X溶液 4增大压强,不会使下列化学反应的反应速率发生变化的是 ()A2SO2(g)O2(g) =2SO3(g) BH2(g)I2(g) =2HI(g)CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) DFeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl5目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中,错误的是 ( ) A是一种新型化合物 B晶体属于分子晶体C是两种单质
3、组成的混合物 D相对分子质量为2 4006元素的下列性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )A单质的物理性质 B化合价C原子半径D元素金属性、非金属性7Te(碲)元素位于是第5周期A族,根据氧族元素的性质推断,碲不可能具有的性质是( )ATe与H2的反应比S与H2反应难 BH2Te比H2S稳定CTeO3对应的水化物是一种酸 D有2、+4、+6三种化合价8现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是( )A溶液的温度 B镁条的表面积CCl的浓度 DH的浓度9A+、B2、C 三种离子具有相同的电子层结构,以下比较中正确的是( ) A原子
4、半径ACBB离子半径B2CA+C原子序数ABCD原子的电子总数BCA10下列排列顺序不正确的是( )A粒子半径:Al3Mg2NaF B碱性:Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOHC酸性:H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 D稳定性:HFHClHBrHI11关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(1),H-571.6 kJmol1,下列有关叙述不正确的( ) A2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D上述热化学方程式可表示为H2(g
5、)+1/2 O2(g)H2O(1),H285.8 kJmol112某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,由此可以判断( )AR可能是第二周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R13下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()ASiO2和SO2 BCH4和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl14碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 ()I2(g) + H2(g)=2HI(g) H=9.48 KJ/mol () I2(s) + H2(g)=2HI(g) H= +26.48KJ/mol 下列
6、判断正确的是( ) A物质的量相同时,反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高 B反应()和反应()均为放热反应 C反应()的产物比反应()的产物稳定 D1mol H2(g)通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ 15甲、乙、丙、丁为四种短周期主族元素,在周期表中的位置如图所示。丁元素的一种氧化物能使溴水和品红溶液褪色,下列说法正确的是( )乙丙甲丁A乙只能形成一种氢化物 B甲、乙、丙的原子半径依次增大C乙的简单氢化物的热稳定性比丙的小D甲的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水16下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反
7、应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢17氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( )AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q318某学生用如右图所示装置进行化学反应X2Y=
8、2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时, 看到试管中甲处液面下降,乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是( )该反应为放热反应;生成物的总能量比反应物的总能量高;该反应过程可以看成是部分“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量释放出来。AB C D19在密闭容器中的反应:2A3B2C。开始时C的浓度为a molL1,2min后C浓度变为2a molL1, A和B的浓度均变为原来的1/2,则下列说法中错误的是( )A用B表示的反应速率是0.75a mol/(Lmin) B反应开始时,c(B)3a molL1C反应2min后,c(A)0.5a molL1 D反应2min后,c(B)1.5a
9、 molL120在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为11A BC D21短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性, r为一元强酸,t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小WXYBX的氢化物常温常压下为液态
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