福建省永春县第一中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题20180606022.doc
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1、永春一中高二年级期中考试化学科试卷(2018.04)考试时间:90分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本大题有22小题,每小题只有一个正确选项,共44分)1下列不属于正在研究和开发的新能源是( )A天然气 B 生物质能 C氢能 D 太阳能 2下列叙述不正确的是 ( )A生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B在铁制品上镀铜时,石墨为阳极,铁制品作阴极,铜盐为电镀液C用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 D燃气灶上的炒锅支架容易生锈,主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”3下列有关化学反应速率的说法正确的
2、是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢4将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干,并灼烧,所得产物的主要成份是( ) A均为Al(OH)3 B前者得Al2O3,后者得Al(NO3)3 C均为Al2O3 D前者得AlCl3,后者得Al(NO3)3 5下列关于电解质溶液的判断正确的是( ) A60时,NaCl溶液的pH7的碱
3、性溶液中C将pH4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小D相同温度下,1 molL-1氨水与0.5 molL-1氨水中c(OH)之比是2:16下列关于平衡常数的说法正确的是()A在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度7下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深2NO2(
4、g)N2O4(g)H0,平衡向生成NO2方向移动C在密闭容器中有反应:A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 molL-1,恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍,测得c(A)为0.4 molL-1A为非气体、x1D向5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015molL-1 KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1molL-1 KSCN溶液,溶液颜色加深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动8碘与氢气反应的热化学方程式如下,下列说法正确的是( ) I2(g) + H2(g) 2HI(g)H=9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) H=
5、 +26.48 kJmol1A的反应物总能量比的反应物总能量低 BI2(s) = I2(g)H= +17.00 kJmol1C的产物比的产物稳定 D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ 9MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大 D电子从石墨电极移向Mg电极10现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,下列措施可以采用的是:( )A加热挥发
6、HClB加水使平衡向正反应方向移动C在通入氯气 D加CaCO3 中和HCl 11下列说法中正确的是()A常温下,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1108B25 时0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 时0.1molL1NaCl溶液的KWC根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH6.5的溶液一定显酸性D室温下,将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合,溶液显中性12高温下,某反应达平衡,平衡常数 恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应化学方程式为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) B.升高温度,逆反应速率减小C.恒温恒容下
7、,增大压强,H2浓度一定减小 D.该反应的焓变为正值13镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为充电放电KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd2NiOOH2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A放电时负极失去电子,发生还原反应 B放电时电解质溶液中的OH向正极移动C充电时阳极反应:Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O D充电时阴极附近溶液的pH减小14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3
8、溶液 KCl溶液 A B C D 15将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的( )Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Cc(Na+)c(NH4+)c(NH3H2O) c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3)16N2O5在一定温度下可发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2
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