最新高一化学必修一知识点总结.doc优秀名师资料.doc
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1、高一化学必修一知识点总结.doc第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1(常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 易溶固体与液体分?不断搅拌;?固+液 蒸发 酒精灯、NaCl(HO) 2开 最后用余热加蒸发皿、溶解度差别大的溶热;?液体不超NaCl结晶 玻璃棒 过容积2/3 质分开 (NaNO) 3固+固 能升华固体与不升升华 酒精灯 I(NaCl) 2华物分开 ?一角、二低、易溶物与难溶物分漏斗、烧三碰;?沉淀要NaCl固+液 过滤 开 杯 洗涤;?定量实(CaCO) 3验要“无损” 溶质在互不相溶的?先查
2、漏;?对溶剂里,溶解度的从溴水中萃取 分液漏斗 萃取剂的要求;不同,把溶质分离提取Br 2?使漏斗内外出来 大气相通;?上乙酸乙酯层液体从上口分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 与饱和倒出 NaCO溶液 23蒸馏烧?温度计水银液+液 瓶、冷凝球位于支管处;分离沸点不同混合乙醇和水、蒸馏 管、温度?冷凝水从下溶液 I和CCl 24计、牛角口通入;?加碎管 瓷片 分离胶体与混在其淀粉与渗析 半透膜 更换蒸馏水 中的分子、离子 NaCl 加入某些盐,使溶蛋白质溶用固体盐或浓盐析 质的溶解度降低而烧杯 液、硬脂酸溶液 析出 钠和甘油 易溶气与难溶气分洗气 洗气瓶 长进短出 CO(HCl) 2气+气 开
3、液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO(NO) 224i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物。 3ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意
4、: ?在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ?温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ?蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ?冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ?加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ?将要
5、萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。 ?振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。 ?然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I和SiO的混合物。 222、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根
6、据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ?最好不引入新的杂质; ?不能损耗或减少被提纯物质的质量 ?实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯: (1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N O 灼热
7、的铜丝网 用固体转化气体 222 CO HS CuSO溶液 洗气 2243 CO CO NaOH溶液 洗气 24 CO CO 灼热CuO 用固体转化气体 25 CO HCI 饱和的NaHCO 洗气 236 HS HCI 饱和的NaHS 洗气 27 SO HCI 饱和的NaHSO 洗气 238 CI HCI 饱和的食盐水 洗气 29 CO SO 饱和的NaHCO 洗气 22310 炭粉 MnO 浓盐酸(需加热) 过滤 211 MnO C - 加热灼烧 212 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤 13 AIO FeO NaOH(过量),CO 过滤 2323214 FeO AIO NaOH溶液 过
8、滤 232315 AIO SiO 盐酸氨水 过滤 232过滤, 16 SiO ZnO HCI溶液 217 BaSO BaCO HCI或稀HSO 过滤 432418 NaHCO溶液 NaCO CO 加酸转化法 323219 NaCI溶液 NaHCO HCI 加酸转化法 320 FeCI溶液 FeCI CI 加氧化剂转化法 32221 FeCI溶液 CuCI Fe 、CI 过滤 32222 FeCI溶液 FeCI Fe 加还原剂转化法 2323 CuO Fe (磁铁) 吸附 Fe(OH)胶324 FeCI 蒸馏水 渗析 3体 25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I晶体 NaCI - 加热升华
9、 227 NaCI晶体 NHCL - 加热分解 428 KNO晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶. 33、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。 鉴利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。 别 检验鉴根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是类定 这种物质。 型 推根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出断 可能存在什么,不可能存在什么。 检? 若是固体,一般应先用蒸馏水
10、溶解 验? 若同时检验多种物质,应将试管编号 方? 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验 法 ? 叙述顺序应是:实验(操作)?现象?结论?原理(写方程式) ? 常见气体的检验 常见气体 检验方法 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物氢气 只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O、NO也能使湿润的碘化钾淀32氯气 粉试纸变蓝) 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石氯化氢 蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgN
11、O溶液3时有白色沉淀生成。 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸二氧化硫 性高锰酸钾溶液褪色。 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO)或CuSO溶液产生黑色沉淀,或使324硫化氢 湿润的醋酸铅试纸变黑。 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃氨气 棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。 一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO气体也能使澄清的石灰2二氧化碳 水变混浊,N等气体也能使燃着的木条熄灭。 2可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生
12、成CO;能使灼热的CuO由黑色变成红2一氧化碳 色。 ? 几种重要阳离子的检验 +(l)H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 +(2)Na、K 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 2+(3)Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀,且沉淀不溶于稀4硝酸。 2+(4)Mg 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)沉淀,该沉淀能溶于NHCl溶液。 243+(5)Al 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)絮状沉淀,该沉淀能溶于3盐酸或过量的NaOH溶液。 +(6)Ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HN
13、O,3+但溶于氨水,生成,Ag(NH),。 324+(7)NH 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH气体。 32+(8)Fe 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)沉淀,迅速变成灰绿色,2最后变成红褐色Fe(OH)沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加32+3+,入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe+Cl,2Fe+2Cl 23+(9) Fe 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)溶液,能与 NaOH溶液反3应,生成红褐色Fe(OH)沉淀。 32+(10)Cu 蓝色水溶液(浓的CuCl溶液显绿色),能
14、与NaOH溶液反应,生成蓝22+色的Cu(OH)沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等2反应,在金属片上有红色的铜生成。 ? 几种重要的阴离子的检验 ,(1)OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 ,(2)Cl 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于+氨水,生成Ag(NH)。 32,(3)Br 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 ,(4)I 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I,使淀粉溶液变蓝。 22+2, 能与含Ba溶液反应,生成白色BaSO沉
15、淀,不溶于硝酸。 (5)SO442,(6)SO 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO气体,该气体能使32品红溶液褪色。能与BaCl溶液反应,生成白色BaSO沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成23无色有刺激性气味的SO气体。 22,(7)S 能与Pb(NO)溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 322,(8)CO 能与BaCl溶液反应,生成白色的BaCO沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐323酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。 23,3,)HCO 取含HCO盐溶液煮沸,放出无色无味CO气体,气体能使澄清石灰水(923,变浑浊或向HCO盐酸溶液里加入稀MgSO溶液,无现象,加热煮沸,有白色
16、沉淀 4MgCO生成,同时放出 CO气体。 323,(10)PO 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO反应,生成黄色AgPO沉淀,该沉淀4334溶于硝酸。 3,(11)NO 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。 二、常见事故的处理 事故 处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 钠、磷等失火 迅速用砂覆盖 少量酸(或碱)滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗 立即用适量NaHCO溶液(或稀HAC)作3较多量酸(或碱)流到桌上 用,后用水冲洗 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用酸沾到皮肤或衣物上 NaHCO稀溶液冲洗 3碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗 酸、碱
17、溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗 用CuSO溶液洗伤口,后用稀KMnO溶44白磷沾到皮肤上 液湿敷 应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶溴滴到皮肤上 济洗去,后涂硼酸、凡士林 误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉 三、化学计量 ?物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 23阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 微粒与物质的量 公式:n= ?摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分
18、子量 质量与物质的量 公式:n= ?物质的体积决定:?微粒的数目?微粒的大小?微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定?微粒的大小 气体主要决定?微粒间的距离 体积与物质的量 公式:n= 标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L ?阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ?物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:C=n/V nCV V=n/C BBB=BBB溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) ? 溶液的配置 )配制溶质质量分数一定的溶液 (l计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积
19、。如溶质是液体时,要算出液体的体积。 称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. (2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水) 计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2,3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。 定容
20、:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2,3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。 5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意:?一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。 ?二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ?三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 金属:Na、Mg、Al 单质 非金属:S
21、、O、N 酸性氧化物:SO、SO、PO等 3225氧化物 碱性氧化物:NaO、CaO、FeO 223氧化物:AlO等 23纯 盐氧化物:CO、NO等 净 含氧酸:HNO、HSO等 324物 按酸根分 无氧酸:HCl 强酸:HNO、HSO 、HCl 324酸 按强弱分 弱酸:HCO、HClO、23CHCOOH 3化 一元酸:HCl、HNO 3+合 按电离出的H数分 二元酸:HSO、24HSO 23物 多元酸:HPO 34强碱:NaOH、Ba(OH) 2物 按强弱分 质 弱碱:NH?HO、32Fe(OH) 3碱 一元碱:NaOH、 -按电离出的HO数分 二元碱:Ba(OH) 2多元碱:Fe(OH)
22、 3正盐:NaCO 23盐 酸式盐:NaHCO 3碱式盐:Cu(OH)CO 223溶液:NaCl溶液、稀HSO等 24混 悬浊液:泥水混合物等 合 乳浊液:油水混合物 物 胶体:Fe(OH)胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 3二、分散系相关概念 1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。 2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm,100nm之
23、间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 下面比较几种分散系的不同: 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 ,1nm(粒子直径1nm,100nm(粒子,100nm(粒子直分散质的直径 -9-9-7-7小于10m) 直径在10 10m) 径大于10m) 单个小分子或离许多小分子集合体巨大数目的分子分散质粒子 子 或高分子 集合体 溶液酒精、氯化钠淀粉胶体、氢氧化实例 石灰乳、油水等 等 铁胶体等 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 性 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透质 能 不能 不能 膜 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静
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