最新高一化学必修一知识点总结及其目录优秀名师资料.doc
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1、高一化学必修一知识点总结及其目录鲁教版化学必修一 第一章 认识化学科学 第一节 走进化学科学 第二节 研究物质性质的方法和程序 第三节 化学中常用的物理量物质的量 第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 第二节 电解质 第三节 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 第一节 碳的多样性 第二节 氮的循环 第三节 硫的转化 第四节 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 第一节 硅 无机非金属材料 第二节 铝 金属材料 第三节 复合材料 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1( 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2( 基本程序: 第三步:用比较
2、的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质: 1( 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O 2( 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃=Na2O2 3( 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2? 现象:?钠浮在水面上;?熔化为银白色小球;?在水面上四处游动;?伴有嗞嗞响声;?滴有酚酞的水变红色。 4( 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? 5( 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6( 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3?=Na2CO3+H2O+CO2? 7( 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaO
3、H+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8( 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 1( 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2( 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3( 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4( 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl 5( 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6( 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3?+
4、2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1( 物质的量n(mol)= N/N(A) 2( 物质的量n(mol)= m/M 3( 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4( 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、 胶体: 1( 定义:分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2( 胶体性质: ? 丁达尔现象 ? 聚沉 ? 电泳 ? 布朗运动 3( 胶体提纯:渗析 六、 电解质和非电解质 1( 定义:?条件:水溶液或熔融状态;?性质:能否导电;?物质类别:化合物。 2( 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3( 离子方程式的书写: ? 写:
5、写出化学方程式 ? 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 ? 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 ? 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4( 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ? 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ? 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ? 生成难电离的物质(弱电解质) ? 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原
6、反应 1( (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2( (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3( 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 八、 铁及其化合物性质 1( Fe2+及Fe3+离子的检验: ? Fe2+的检验:(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。 ? Fe3+的检验:(黄色溶液) a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液,溶液显红色。 2( 主要反应的化学方程式: ? 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2? ? 铁
7、与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ? 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ? 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ? 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 ? 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ? 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ? 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1( “雷雨发庄稼”涉及反应原理: ? N2+
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