最新高一化学知识点总结大全优秀名师资料.doc
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1、高一化学知识点总结大全高一化学模块I 主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1(基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2(基本程序:略 3:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。 二、钠及其化合物的性质: 1(钠在空气中缓慢氧化:4Na+O=2NaO 222(钠在空气中燃烧:2Na+O点燃=NaO 2223(钠与水反应:2Na+2HO=2NaOH+H? 22现象:?钠浮在水面上;?熔化为银白色小球;?在水面上四处游动;?伴有嗞嗞响声;?滴有酚酞的水变红色。 4(过氧化钠与水反应:2NaO+2HO=4NaOH+O? 22225(过氧化钠与二氧化碳反应:2N
2、aO+2CO=2NaCO+O 2222326(碳酸氢钠受热分解:2NaHCO?=NaCO+HO+CO? 323227(氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO=NaCO+HO 32328(在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:NaCO+CO+HO=2NaHCO 23223三、氯及其化合物的性质 1(氯气与氢氧化钠的反应:Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 222(铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl点燃=2FeCl 233(制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO 222224(氯气与水的反应:Cl+HO=HClO+HCl 225(次氯酸钠在空气中
3、变质:NaClO+CO+HO=NaHCO+HClO 2236(次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)+CO+HO=CaCO?+2HClO 2223四、以物质的量为中心的物理量关系 1(物质的量n(mol)=N/N A2(物质的量n(mol)=m/M 3(标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m) 4(溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、胶体: 1(定义:分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2(胶体性质: ?丁达尔现象 ?聚沉 ?电泳 ?布朗运动 3(胶体提纯:渗析 六、电解质和非电解质 1(定义:?条件:水溶液或熔融状态;?性质:能否导电;?物质类别:化合物。 2(强电解
4、质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3(离子方程式的书写: ?写:写出化学方程式 ?拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、-HCO等。 3?删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 ?查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4(离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: 2+-2-?生成难溶物质的离子:如Ba与SO;Ag与Cl等 4+2-2-2-?生成气体或易挥发物质:如H与CO、HCO、SO、S等;333-+OH与NH4等。 ?生成难电离的物质(弱电解质) 4-+2+-?发生
5、氧化还原反应:如:MnO与I;H、NO与Fe等 3七、氧化还原反应 1(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3(氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 八、铁及其化合物性质 2+3+1(Fe及Fe离子的检验: 2+?Fe的检验:(浅绿色溶液) a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。 b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。 3+?Fe的检验:(黄色溶液) a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。 b)加KSCN溶液,溶液显红色。 2(主要反应的化学方程式: ?铁与盐酸的反应:Fe+2H
6、Cl=FeCl+H? 22?铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO=FeSO+Cu 44?在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl+Cl=2FeCl 223?氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 2223?在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl+Fe=3FeCl 32?铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl 322?少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl=2FeCl+ZnCl 322?足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl=2Fe+3ZnCl 32九、氮及其化合物的性质 1(“雷雨发庄稼”涉及反应原理
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