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1、高中化学必修2化学方程式总汇(知识点总结) 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O反应(点燃) P6 2Na与O反应(点燃) P6 2Na与HO反应: P6 2K与HO反应: P6 22、卤素单质F 、Cl 、Br 、I与氢气反应 、 2222、 P8 3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: ? ? P9 溴水与碘化钠溶液反应: P9 4、Mg与HO反应: P15 25、Na与Cl反应(点燃): P21 2、6、用电子式表示氯化钠的形成过程: P22 P22 用电子式表示氯分子的形成过程: 用电子式表示氯化氢的形成过程: P22 用电子式表示下列分子
2、:H N HO 222CO CH P22 2 4第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)?8HO与NHCl的反应 P34 2242、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu原电池) 负极(锌): (氧化反应) 正极(铜): (还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式: P41 3、HO在催化剂作用下受热分解: P48 224、高炉炼铁: P50 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应(与O的反应): P61 2(2)取代反应(与Cl在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):P62 2? -1- ? ? ? 2、乙烯的主要化学性质 的反应): P68
3、(1) 氧化反应(与O2(2) 加成反应(与Br的反应): P68 2(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68 ? ? ? 3、苯的主要化学性质: P69 (1)氧化反应(与O的反应): 2(2)取代反应P70 ? 与Br的反应 : 2NO表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的? 苯与硝酸(用HO-2油状液体硝基苯。反应方程式: (3)加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: 4、乙醇的重要化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应: P74 (2)乙醇的氧化反应 ?乙醇的燃烧 P74 ?乙醇的催化氧化反应 P75 ?乙醇在常温下的氧化反应 酸性KMnO
4、或酸性重铬酸钾溶液4,CHCHOHCHCOOH 3235、乙酸的重要化学性质 (1) 乙酸的酸性 ?乙酸能使紫色石蕊试液变红 ?乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO): 3P75 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: P75 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2) 乙酸的酯化反应 ?反应原理(与乙醇的反应): P76 -2- 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、?蔗糖水解反应: P80 ?淀粉(纤维素)水解反应: P80 ?油脂的重要化学性质水解反应 P
5、80 a)油脂在酸性条件下的水解 酸,O甘油+ 油脂+H2b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应) 碱,油脂+HO甘油+ 2酶等,蛋白质+HO各种 2第四章 化学与自然资源的开发利用 1、2HgO受热分解: P88,P89 AgO受热分解: 22、CO还原FeO 23?C 还原ZnO ?C 还原MgO ?O还原CuS 22?Al 还原FeO(铝热反应) 23?Fe还原CuSO: 43、海带提碘:P91 - +反应的离子方程式是: 2I+ HO+ 2 H 22 4、海水提溴 P91 - Cl+ 2Br 2 Br+ SO+ HO 2 2 2 - Cl+ 2Br 2 5、石油的催化裂化,例如:CH裂
6、化得到乙烯和乙烷: P97 4106、聚合反应:P97,P98 (乙烯制聚乙烯) ? (氯乙烯制聚氯乙烯)? -3- 高一化学(必修2)期末复习1-4章复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 An,RZ 1. 原子结构:如:的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的结构 A. 周期序数,电子层数 B. 原子序数,质子数 C. 主族序数,最外层电子数,元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数,8,主族序数 E. 周期表结构 (2)元素周期律(重点) A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点) a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合
7、的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 (注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反) B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质) D. 微粒半径大小的比较规律: a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 (3)元素周期律的应用(重难点) A
8、. “位,构,性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键(重点) (1)离子键: A. 相关概念: B. 离子化合物:大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示(难点) 2-+ (AB, AB,AB, NaOH,NaO,NHCl,O,NH) 2222424(2)共价键: A. 相关概念: B. 共价化合物:只有非金属的化合物(除了铵盐) -4- C. 共价化合物形成过程的电子式的表示(难点) ,CH,CO,HClO,HO) (NH3422
9、2D 极性键与非极性键 (3)化学键的概念和化学反应的本质: 第二章 化学反应与能量 1. 化学能与热能 (1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成 (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量 (3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化 (4)常见的放热反应: A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应; E. 物质的缓慢氧化 (5)常见的吸热反应: A. 大多
10、数分解反应; 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 (6)中和热:(重点) A. 概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol HO(液态)时所释放的热量。 22. 化学能与电能 (1)原电池(重点) A. 概念: B. 工作原理: a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应 b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应 C. 原电池的构成条件 : 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断: a. 负极:电子流出的电极(较活泼的金属),
11、金属化合价升高 b. 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断: a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼 ; c. 原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应:(难点) -5- n, a. 负极反应:X,ne,X b. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应 (2)原电池的设计:(难点) 根据电池反应设计原电池:(三部分,导线) A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质) B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反
12、应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质) (3)金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护: a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜) c. 电化学保护法: 牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法 (4)发展中的化学电源 A. 干电池(锌锰电池) -2+ a. 负极:Zn ,2e , Zn + b. 参与正极反应的是MnO和NH 24B. 充电电池 a. 铅蓄电池
13、: 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应: -2- 负极:Pb + SO,2e,PbSO 44+-2- 正极:PbO + 4H + SO + 2e, PbSO + 2HO 2442b. 氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。 总反应:2H+ O,2HO 2 22电极反应为(电解质溶液为KOH溶液) - 负极:2H + 4OH - 4e ? 4HO 22- 正极:O + 2HO + 4e ? 4OH 223. 化学反应速率与限度 (1)化学反应速率 A. 化学反应速率的概念: B. 计算(重点) ,c
14、B()vB(),t a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 , 化学计量数之比,据此计算: 已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率; 已知反应中各物质表示的反应速率之比或?C之比,求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 -6- 关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率) (2)影响化学反应速率的因素(重点) A. 决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因) B. 外因: a. 浓度越大,反应速率越快 b
15、. 升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快 e. 固体表面积越大,反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等 (3)化学反应的限度 A. 可逆反应的概念和特点 B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念: 一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平
16、衡的曲线: c. 可逆反应达到平衡状态的标志: 反应混合物中各组分浓度保持不变 ? 正反应速率,逆反应速率 ? 消耗A的速率,生成A的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡: (1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变; (3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化; (4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。 化学平衡移动原因:v正? v逆 v正 v逆 正向 v正. v逆 逆向 浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之 压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强
17、,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之 温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之 催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响 勒沙特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。 第三章复习纲要(要求自己填写空白处) (一)甲烷 一、甲烷的元素组成与分子结构 CH 正四面体 4二、甲烷的物理性质 -7- 三、甲烷的化学性质 1、甲烷的氧化反应 实验现象: 反应的化学方程式: 2、甲烷的取代反应 甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。 光光CH4,Cl2,CH3Cl,HC
18、lCH3Cl,Cl2,CH2Cl2,HCl 光光CH2Cl2,Cl2,CHCl3,HClCHCl3,Cl2,CCl4,HCl 有机化合物分子中的某些原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所替代的反应,叫做取代反应。 加热3、甲烷受热分解: CH,C,2H42 (二)烷烃 烷烃的概念: 叫做饱和链烃,或称烷烃。 1、烷烃的通式:_ 2、烷烃物理性质: (1)状态:一般情况下,14个碳原子烷烃为_, 16个碳原子为_,16个碳原子以上为_。 5(2)溶解性:烷烃_溶于水,_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。 (3)熔沸点:随着碳原子数的递增,熔沸点逐渐_。 (4)密度:随着碳原子数的递增,密度逐
19、渐_。 3、烷烃的化学性质 (1)一般比较稳定,在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。 (2)取代反应:在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_ (3)氧化反应:在点燃条件下,烷烃能燃烧_ (三)同系物 同系物的概念:_ 掌握概念的三个关键:(1)通式相同;(2)结构相似;(3)组成上相差n个(n?1) CH原子团。 2例1、 下列化合物互为同系物的是: A 、 和 B、CH和CH 26410H Br CH3 C、Br CBr和BrCH D、CHCHCH和CHCHCH32333 H H (四)同分异构现象和同分异构物体 1、同分异构现象:化合物具有相同的_,但具有不同_的现象。 2、同分异构体
20、:化合物具有相同的_,不同_的物质互称为同分异构体。 3、同分异构体的特点:_相同,_不同,性质也不相同。 ,知识拓展, 烷烃的系统命名法: 选主链碳原子最多的碳链为主链; 编号位定支链,要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小; 写名称支链名称在前,母体名称在后;先写简单取代基,后写复杂取代基;相 -8- 同的取代基合并起来,用二、三等数字表示。 (五)烯烃 一、乙烯的组成和分子结构 1、组成: 分子式: 含碳量比甲烷高。 2、分子结构:含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。 二、乙烯的氧化反应 1、燃烧反应(请书写燃烧的化学方程式) 化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化,高
21、锰酸钾被还原而退色,这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。(乙烯被氧化生成二氧化碳) 三、乙烯的加成反应 1、与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色) CH?CH+Br,Br?CHBr-CHBr 1,2,二溴乙烷(无色) 22222、与水的加成反应 CH?CH+H,OH?CHCHOH 乙醇(酒精) 2232书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。 乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应知识拓展 四、乙烯的加聚反应: nCH?CH ? CH,CH 2222n (六)苯、芳香烃 一、苯的组成与结构 1、分子式 CH66 2、结构特点 二、苯的物理性质: 三、苯的主要化学性质 1
22、、苯的氧化反应 苯的可燃性,苯完全燃烧生成二氧化碳和水,在空气中燃烧冒浓烟。 点燃 2CH,15O 12CO,6HO 66222 思考你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗, 注意:苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 2、苯的取代反应 在一定条件下苯能够发生取代反应 书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。 苯 与液溴反应 与硝酸反应 反应条件 化学反应方程式 注意事项 知识拓展 苯的磺化反应 化学方程式: 3、在特殊条件下,苯能与氢气、氯气发生加成反应 反应的化学方程式: 、 -9- (七)烃的衍生物 一、乙醇的物理性质: ,练习,某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的是同温同压下氢气的2
23、3倍,2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水,求该化合物的分子式。 二、乙醇的分子结构 结构式: 结构简式: 三、乙醇的化学性质 1、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应: 2、乙醇的氧化反应 (1) 乙醇燃烧 化学反应方程式: (2) 乙醇的催化氧化 化学反应方程式: (3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸。 ,知识拓展, 1、 乙醇的脱水反应 (1)分子内脱水,生成乙烯 化学反应方程式: (2)分子间脱水,生成乙醚 化学反应方程式: 四、乙酸 乙酸的物理性质: 写出乙酸的结构式、结构简式。 酯化反应:酸跟醇作用而生成酯和水的反应,叫做酯化
24、反应。 反应现象: 反应化学方程式: 1、在酯化反应中,乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化, 2、酯化反应在常温下反应极慢,一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢, 3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用, 4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液,不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物,会有什么不同的结果, 5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下, 五、基本营养物质 1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素,分子的组成比较复杂。 2、葡萄糖和果糖,蔗糖和麦芽糖分别互称为 ,由于结构决定性质,因此它们具有 性质。 1、有一个糖尿病患
25、者去医院检验病情,如果你是一名医生,你将用什么化学原理去确定其病情的轻重, 2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的,鲁迅的是如何看到信的内容的, 3、如是否有过这样的经历,在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上,皮肤会有什么变化,为什么, -10- 第四章 化学与自然资源的开发利用 化学研究和应用的目标:用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源,同时创造新物质(主要是高分子)使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡,走可持续发展的道路;建立“绿色化学”理念:创建源头治理环境污染的生产工艺。(又称“环境无害化学”) 目的:满足当代人的需要又不损害后代
26、发展的需求 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼:?加热分解法:?加热还原法:?电解法: 2、金属活动顺序与金属冶炼的关系: 金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子) 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成:含八十多种元素。 其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上,其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小,以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。 总矿物储量约5亿亿吨,有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。 7
27、-6 如:金元素的总储量约为510吨,而浓度仅为410g/吨。 3 另有金属结核约3万亿吨,海底石油1350亿吨,天然气140万亿米。 2、海水资源的利用: (1)海水淡化: ?蒸馏法;?电渗析法; ?离子交换法; ?反渗透法等。 (2)海水制盐:利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学 1(环境: 2(环境污染: 环境污染的分类: 按环境要素:分大气污染、水体污染、土壤污染 按人类活动分:工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染 按造成污染的性质、来源分:化学污染、生物污染、物理污染(噪声、放射性、热、电磁波等)、固体废物污染、能源污染 3(绿色化
28、学理念(预防优于治理) 核心:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 从学科观点看:是化学基础内容的更新。(改变反应历程) 从环境观点看:强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生) 从经济观点看:它提倡合理利用资源和能源,降低生产成本。(尽可能提高原子利用率) 热点:原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物,原子利用率为100% -11- 上文已完。下文为附加公文范文,如不需要,下载后可以编辑删除,谢谢 全县2016年一季度经济形势分析报告 年初以来,全县上下紧紧围绕“稳中求进、提质增效”的总基调,按照中央
29、和省、市的“四个着力”全链条部署,以供给侧结构改革为突破口,统筹做好稳增长、调结构、惠民生、防风险各项工作,主要经济指标处于合理区间,工业运行总体平稳,消费市场稳定增长,产业结构持续优化,质量效益不断提升,经济发展实现平稳开局。 一、主要经济指标预计完成情况 地区生产总值,全年任务xxx亿元,增长x%;一季度预计完成xx亿元,增长x%,完成年计划的xx%; 固定资产投资,全年任务xxx亿元,增长x%;一季度预计完成xx亿元,增长xx%,完成年计划的xx%; 一般公共预算收入,全年任务xx亿元,增长xx%;一季度完成xx亿元,增长xx%,完成年计划的xx%。其中:财政口径税收收入,全年任务xx亿
30、元,增长xx%;一季度完成x亿元,增长xx%,完成年计划的xx%; 社会消费品零售总额,全年任务xx亿元,增长x%;一季度预计完成xx亿元,增长x%,完成年计划的xx%; 规模以上工业增加值,全年任务xx亿元,增长 x%;一季度预-12- 计完成xx亿元,增长x%,完成年计划的xx%; 商品房销售额,全年任务xx亿元,增长x %;一季度预计完成x亿元,增长xx%,完成年计划的xx%; 实际利用外资,全年任务x亿美元;一季度预计完成xx亿美元,完成年计划的x%; 外贸出口,全年任务x亿美元,增长xx%;一季度预计完成x亿美元,增长xxx%,完成年计划的xx%; 融资总量,全年任务xx亿元;一季度
31、预计完成x亿元,完成年计划的xx%; 农村常住居民人均可支配收入,全年任务xxxxx元,增长x%;一季度预计完成xxxx元,增长x%,完成年计划的xx%; 项目建设完成情况: 签约引进亿元以上项目,全年任务xx个;一季度完成x个,完成年计划的xx%。其中,工业x个,服务业x个; 新开工亿元以上项目,全年任务xx个;一季度完成 xx 个,完成年计划的xx%。 其中,工业x 个,农业x个,服务业 xx个; 竣工亿元以上项目,全年任务xx个;一季度完成xx个,完成年计划的 xx%。其中,工业x个,农业x个,服务业x个。 二、存在的突出问题及原因 1.投资增长压力仍然较大 一是储备重大项目太少。无论是
32、工业项目,还是服务业项目具有支撑性、税源性的大项目太少,特别是具有辐射和拉动作用的核心项-13- 目仍没有真正形成。今年我县重点推进10亿元以上的储备项目只有x个,高科技含量、高附加值的项目寥寥无几,延伸产业链条、促进产业结构优化升级的项目几乎没有。具有牵动力强的工业产业集群仍没有形成,工业经济整体运行质量不高,对我县财政的支撑作用不强。 二是新开工项目体量偏小。一季度,全县新开工亿元以上产业项目xx个,同比增加x项;计划总投资xx亿元,同比增加x亿元。新开工项目全部为5亿元以下的项目。10亿元以上大项目没有实现开工。 三是项目产业分布不均衡。一季度共实施xx项亿元以上重点产业项目,计划总投资
33、xxx亿元,实际完成投资xx亿元,同比增长x%,占固定资产投资的xx%。其中,新开工项目xx项,完成任务目标的xx%,完成投资x亿元;续建项目xx项,完成投资xx亿元。从三次产业看,第一产业未能形成投资;第二产业投资预计实现x亿元,同比增长x %,占投资总额的xx%;第三产业投资预计实现xx亿元,同比增长xx%,占投资总额的xx%。 四是要素保障制约严重。信贷规模收缩、政府融资渠道收紧等带来项目建设资金紧张问题比较突出,一些项目摊子铺的太大,资金不足,工程进展较慢,例:xx项目;土地指标、环境容量不足的问题严重影响了部分项目的推进速度,一些项目受土地指标和办理土地手续时间较长等因素影响,导致因
34、土地未落实而无法开工,例:xx项目;一些项目在征地、拆迁等方面存在诸多困难和问题,影响了开工建设,例:xx项目。 -14- 五是部分未批先建项目未纳入统计库。由于施工许可、土地、环评等相关手续办理滞后,致使项目未能及时入库,造成统计数据与实际投资额不同步。目前,全县在建的xx个亿元以上产业项目中,有xx个项目未入库,占全部项目的xx%。xx个未入库项目计划总投资xx亿元,已完成实际投资x亿元。 2.企业运行持续困难 一是企业生产经营困难。因市场需求不足,工业产品价格持续走低,销售困难,加之原材料、用工、运输等成本持续上升,企业利润空间被挤压,生存困难。通过对xx户生产困难规上企业的调查,影响企
35、业生产运行的主要原因:市场原因x户,尤其是石化企业受国际市场油品价格波动影响较大,订单减少。资金紧张xx户,企业应收账款额度大,回款慢影响正常生产。其他原因x户。同时,融资难依然是制约企业发展的重要因素。 二是工业经济增长后劲不足。一方面是重点传统行业的比较优势继续减弱,市场需求不足与产能过剩并存的情况暂时无力缓解,缺少新的经济增长点,工业经济稳增长动能不强,后续乏力。另一方面,我县的新材料、新能源等战略性新兴产业处于起步阶段,产业规模小、层次低、发展不足,短期内无法形成增量。 三是新旧产业更替产生延迟效应。全县四个产业集群一季度产值同比呈现两增两减,装备制造产业集群现有规上企业xx户,预计一
36、季度实现产值xx亿元,同比增长x%;轻工建材产业集群现有规上企业xx户,预计一季度实现产值xx亿元,同比增长x%;石化产业集群现有-15- 规上企业xx户,预计一季度实现产值xx亿元,同比下降x%;农副产品加工产业集群现有规上企业xx户,预计一季度实现产值xx亿元,同比下降x%。 3.财税收入呈下滑趋势 一是收支失衡。今年以来宏观经济增长继续放缓,我县经济发展进入新常态,企业整体经济效益下滑,特别是房地产和石油、化工行业生产经营效益大幅下降,影响了财政收入的增长。 二是按照省财政厅进一步做实财政收入的要求,严格收入管理,依法征收,提高财政收入质量,成为我县收入总量大幅下滑的重要影响因素。 三是
37、从我县当前的可用财力及资金情况看,偿还债务压力较大。 三、下步工作安排 1.始终保持转型发展的信心和决心,精心推进项目建设,以有效投资保证增长 一是加大招商引资力度。今年,我们将加强招商力量,强化领导带头,要求各经济区主任、各镇书记镇长每月至少“走出去”2次,通过强化招商成果考核,传导工作压力。延续以往招商一些好的作法,加大以商招商、合作招商和大型活动招商等力度,争取更有针对性地走出去,更有目的性地请进来,保证招商实效,特别是利用XX产业疏解的有利时机,把前期摸排的成果尽快地转化为招商成果,提前做好项目铺垫,保证招得来、落得下。继续实行xx招商模式,突出抓好临港经济区的工业招商。继续实行“飞地
38、”经济,鼓励各镇工业向临-16- 港经济区集聚。依托xx旅游品牌,借助宜居乡村建设成果,重点瞄准特色温泉项目、休闲度假项目、地域文化开发项目。通过以上办法,力争为我县储备一批大项目、好项目、各产业龙头项目。 二是强化投资预测预警及分析。进一步健全项目接续机制,建立实时监控项目库,从项目包装谋划、签约引进、资金到位、开工建设、竣工投产各个环节的分时点、全过程跟踪分析,对症查找问题,及时反馈解决,确保项目投资稳定增长。研究建立用电量、税收、中长期贷款、实际利用外资等关联指标体系,科学分析全县投资质量结构,切实扩大有效投资,增强经济发展动力。 三是全力做好未批先建项目的入统计库工作。全县上下按职责分
39、工,全面排查在建项目推进情况,做到全面具体,无遗漏。认真分析项目未入库原因,推进入库要件的办理。建立工作长效机制,努力将已开工但未纳入统计库项目层层分解,确保项目应统尽统、投资应计尽计。 四是加强要素保障供给。优化土地资源配置,科学有效供地,积极向上争取土地指标,加快完成房屋征收工作,保障项目用地需求,并坚决清理闲置土地,盘活存量用地。积极与各大金融机构对接,保障项目融资渠道,力争金融机构对我县项目建设的更大信贷支持。进一步拓展民间投资领域和范围,鼓励引导民间投资以PPP模式投入基础设施建设。 2.强化经济运行,及时帮助企业解决各种问题,确保提质增效 一是提升存量企业。抓好一批重点骨干企业,确
40、保工业稳定增长。-17- 培育一批成长性企业,壮大骨干企业群体。通过摸底排查,及时将符合要求的企业纳入规模以上监测体系,准确掌握我县规模以上工业的实际情况。 二是对于僵尸企业进行分类处置、因企施策。采取债务重组、产权转让、关闭破产等多种措施加快处置。 三是做好园区外危化品企业搬迁工作。做好全县园区外化工企业排查,按照工信部要求,统筹部署,加快园区建设规模。 四是加快高端制造业发展。立足我县制造业现有技术积累、制造能力和产业组织基础进行布局,促进高端制造业相对集中发展,加快形成新的经济增长点。 3.采取有效措施,促进财政收支平衡,坚决保证区域经济健康平稳发展 一是积极组织税收收入。认真贯彻落实新
41、预算法和税收征管法,按月分析和调度,查找税收征管的薄弱环节,采取有效措施堵塞管理漏洞,狠抓税收征管,确保收入不流失;进一步扩大税源监控范围,特别是在对重点税源、重点行业进行重点监控的基础上,对个体工商户、零散户的征管,同时也要做好地方小税种的征管,特别是涉土税收,要做好挖潜增收工作。 二是强化税务稽查,加大清欠力度。继续完善清缴欠税管理制度,落实欠税管理责任,不断加大清欠力度。税务部门要进一步研究清理欠税方法,制定清欠计划,深入欠税企业调研,掌握企业生产经营和资金变化情况,根据企业实际情况有的放矢的采取清欠措施,对拒不-18- 履行纳税义务的不法业户,依法采取税收保全和强制执行等措施,对欠税额
42、较大、情节恶劣、构成犯罪的,依法移送司法机关。 三是切实组织好非税收入入库。依法加强非税收入征管,进一步严格政府非税收入的征收,规范行政事业性收费和罚没收入等非税收入的征管,提高非税收入统筹力度,确保财政收入稳步增长。 四是防范和化解债务风险。通过债券置换、PPP等方式筹集资金,优化债务结构,最大限度降低融资成本。健全政府性债务管控机制,严格限定债务资金使用,切实防范和化解债务风险。 4.以创新创业为统领,扩充市场主体和就业范围,激发市场活力 一是全面做好结合新型城镇化开展农民工返乡创业等工作。积极优化返乡创业的体制机制环境,打造良好的创业生态系统。加快农村电商发展试点,培育特色产业集群,在返
43、乡创业促扶贫发展、转型脱困、产城融合等方面,积极探索新路径。 二是统筹做好困难群体就业。大力支持和鼓励用工企业开展岗前培训,提升技能水平;组织由创业意愿的劳动者参加创业培训,提高创业成功率。坚持向城镇转移就业、扶持就近就地就业和自主创业三结合,多渠道转移农村劳动力就业。 三是加大基层平台服务力度,促进充分就业。以保民生、保稳定、促就业为目标,充分发挥基层人力资源和社会保障平台作用,重点针对我县失业人员、新成长劳动力、农村转移劳动力、返乡农民工等就业群体,帮助尽快得到就业援助。我们将结合劳动者的特点和就业需求,组织开展相应的职业培训,积极向企业推荐,帮助其尽快实现就-19- 业再就业,解决劳动者
44、“就业难”问题。此外,我们还将根据用工企业需求,深化开展各类就业服务活动,着力提高服务用工企业的针对性和实效性,提高服务质量和工作效率,真正做到想企业所想,急企业所急,破解企业“招工难”问题。 四是完善公共就业服务体系,推进城乡就业一体化。进一步拓展公共就业服务功能,改进服务方式,把就业服务专项活动与重点人群相结合、与落实政策相结合不断提高服务质量。同时,将政策咨询、培训信息、职业介绍、创业扶持等公共服务延伸到街道(镇)、社区(村),形成城乡一体、上下贯通、平台到村、联系到户、服务到人的工作体系。 工商联2016年度第一季度工作总结 在市委、市政府的正确领导下,在上级工商联的指导下,以及在相关
45、部门单位的协作下,工商联第一季度工作已经完成,现将工作情况总结如下: 一、以促进非公经济人士思想工作为中心 2016年,全市非公经济仍然处于产业投资乏力、房地产降温的状态中,给非公经济发展带来巨大压力。非公经济人士的发展劲头受到打击。面对这种情势,工商联积极应对,果断发力,积极做好非公经济人士的思想工作。 -20- 3月初,工商联组织会员代表,举办“企业面临问题及解决办法”座谈会。会谈中,会员针对当前形势、企业发展的困难、希望工商联帮助协调解决的问题等方面,展开了热烈讨论。在工商联主席的引导下,会员又对“合作发展、共度难关”的理念达成共识,决定家乡的非公经济人士们团结起来,壮大穆棱商会力量,共同发展。针对本次座谈会中会员提出的发展困难,工商联经归纳梳理,形成3个针对性强的问题:1是企业用工难问题;2是传统经营模式受冲击严重问题;3是企业发展融资难问题。工商联将在以后的工作中,加强协调与引导,帮助企业解决困难。 二、以提高自身服务能力为目地 为企业服务,为企业多办实事、多办好事,是工商联工作的宗旨。工作中,工商联找准自己位置,发挥全部能量,推动穆棱经济腾飞。除了为企业搭建五大服务平台开展服务,工商联充分利用自身优势,上通下达、内引外联,帮助企业解决实际困难。 企业之行活动仍将贯穿2016年始终,目前,已走访2家企业(伟伟化妆品公司、东风大
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