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1、化学方程式 (二)一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2=2HF (冷暗处爆炸) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I
2、2Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中:Cl2+H2S=2H+2Cl+S)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3FeFe3O4 O2+K=KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2CuCu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H22NH3 N2+3MgMg3
3、N2 2、还原性 S+O2SO2 S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6=6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O 3S+4H+43SO2+4NO+2H2ON2+O2 2NO 4P+5O2P4O10(常写成P2O5) C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH
4、+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH+H2O=+2H2) 3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2OH+Cl+HClO) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH2S2+SO32+3H2O)3C+CaOCaC2+CO
5、3C+SiO2SiC+2CO 二非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF
6、+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K
7、2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂) NaH+H2O=Na+OH+H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H
8、2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)4HF+Si=SiF4+2H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS+2H+H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)3、NH3的碱性: NH3+HX=NH4X (X:F、Cl、Br、I、S) NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=N
9、H4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)4、不稳定性: 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3N2+3H2 2HIH2+I2三非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是S
10、O2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O22SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH=2NO2+H2O 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+
11、H2 2、氧化性: SO2+2H2S=3S+2H2O NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 (SO3+H2O=2H+SO42)3NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥
12、剂) CO2+H2O=H2CO3 Cl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3 CO2+2NaOH(过
13、量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2+CO2=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+
14、AlO2=Al(OH)3+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O四含氧酸 1、氧化性: 4H
15、ClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3+3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
16、6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO 5H
17、+5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO6HNO3(浓足)+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O *30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O*36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O*30HNO3+8Fe=
18、8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O*4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O *4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O (打*号的可练习氧化还原方程式配平)2、还原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42-H2S
19、O3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性: H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓
20、)+NaNO3NaHSO4+HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙) H3PO4(浓)+NaBr NaH2
21、PO4+HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI 4、不稳定性: 2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2+O2+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2 (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2 (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2OH2S2O3H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解)五盐 1、氧化性:(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版
22、) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+2、还原性:2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO
23、3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S3、与碱性物质的作用: Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 (波尔多液)MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+AlCl3+3NH3
24、H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 铜
25、氨溶液AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)=Zn(OH)2+(NH4)2SO4Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O 总
26、方程式4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O物质之间的双水解反应:3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al
27、(OH)3+3CO23Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO23NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+3NaCl 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S+6NaCl 3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3
28、AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)33NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O+NaCl AlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3
29、(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32
30、-+2H+H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (NaHCO3不反应) CO32-+
31、Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Ag+Cl-=AgClAgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3 Ag+Br-=AgBrAgNO3+KI=AgCl+KNO3 Ag+I-=AgI3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3 3Ag+PO43-=Ag3PO4(Ag3PO4溶于硝酸)CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4 Cu2+S2-=CuSFeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色,用于Fe3+的检验)6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O S2O32-+2
32、H+=S+SO2+H2ONH4ClNH3+HClNH4INH3+HI 2HIH2+I2 NH4INH3+H2+I2NH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)32CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2 MgCO3MgO+CO2六、电离
33、方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4=2H+SO42- 或:H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-HNO3=H+NO3- 或:HNO3+H2O=H3O+NO3- (以下雷同)HCl=H+Cl HBr=H+Br HI=H+IH3PO4H+H2PO H2POH+HPO HPOH+POHFH+F H2SO3H+HSO HSOH+SOCH3COOHH+CH3COO H2CO3H+ H+H2SH+ H+HNO2H+NO C6H5OHH+C6H5O- (苯酚
34、不是酸,显酸性)HCNH+CN HClOH+ClOH2OH+OH 2H2OH3O+OH 2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)NaOH=Na+OH KOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OHMg(OH)2Mg2+2OHAl(OH)3Al3+3OH 酸式电离:Al(OH)3H+H2ONH3H2O+2OHCa(OH)2=Ca2+2OH (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca2+2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl
35、3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl=Na+Cl Na2SO4=2Na+ NaHSO4=H+Na+Na2SO3=2Na+ NaHSO3=Na+HSO3- (错误书写:NaHSO3=Na+H+SO42-)MgSO4=Mg2+ Al2(SO4)3=2Al3+3 CuSO4=Cu2+AlCl3=Al3+3Cl AgNO3=Ag+NO3 CH3COONa=CH3COO+Na+NH4NO3=NH4+NO3- FeCl3=Fe3+3
36、Cl Na2CO3=2Na+NaHCO3=Na+ (错误书写:NaHCO3=Na+H+) Na2S=2Na+ NaHS=Na+HS (错误书写:NaHS=Na+H+)NaH2PO4=Na+H2PO Na2HPO4=2Na+HPO (错误书写:Na2HPO4=2Na+H+PO)Na3PO4=3Na+POKI=K+I NaBr=Na+Br NaClO=Na+ClO3、熔融电离NaClNa+ MgCl2Mg2+2Na2O2Na+O2 Al2O32Al3+3O2七、水解反应1、单水解-可逆水解NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl NH4+H2OH+NH3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3H
37、Cl Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al3+3H2OAl(OH)3+3H+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH (NaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH CO32-+H2OHCO3-+OHNaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH SO32-+H2OHSO3-+OHNaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大
38、于第二步,二步不能叠加) HSO3-+H2OH2SO3+OH-Na2S+H2ONaHS+NaOH S2-+H2OHS-+OHNaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加) HS-+H2OH2S+OH-Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH PO43-+H2OHPO42-+OHNa2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOH HPO42-+H2OH2PO4-+OHNaH2PO4+H2OH3PO4+NaOH H2PO4-+H2OH3PO4+OHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH CH3COO-+H2OCH3COOH+OHC6H5ONa+H2OC6H5OH+
39、NaOH C6H5O-+H2OC6H5OH+OH2、双水解CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2ONH4F+H2OHF+NH3H2OAl2S3+6H2O=Al(OH)3+H2S (隔绝空气,密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2+NH3(隔绝空气,密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3(隔绝空气,密封保存)Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2+PH3(Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O=Ca(OH)3+C2H2(隔绝空气,密封保存)C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH 八、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 阴极:2H2O+2e-=H2+2OH- 或 2H+2e-=H2 阳极:2Cl -2e-=Cl2CuCl2 Cu+Cl2 Cu2+2Cl- Cu+Cl2 阴极:Cu2+2e-=Cu 阳极:2Cl- -2e-=Cl22CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ 阴极:2Cu2+ + 4e-=2Cu 阳极:2H2O - 4e-=O2+4H+ 或:4OH- -4e-=O2+2H2O
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