最新高中化学知识点规律大全18章优秀名师资料.doc
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1、高中化学知识点规律大全(18章)高中化知识点识律大全学学化反识及其能量识化 ,化识原反识氧1氧化识原反识有识子识移包括识子的得失和共用识子识的偏移或有元素化合价升降的反识,如 (),有识子得失、,有识子识偏移等反识均化识原反识。属氧2Na+ C12NaCl()H+ C12HCl()222氧化识原反识的本识是识子识移识子得失或识子识偏移。()氧化识原反识的特征在反识前后有元素的化合价识生识化,根据化识原反识的反识特征可判氧 断个氧学氧一反识是否识化识原反识,某一化反识中有元素的化合价识生识化识识反识识化识原反识否识识非化识原反识。氧氧与化识识原识概 念含 识 念概含 识氧化识反识后所含元素化合价
2、降低的识原识反识后所含元素化合价升高的反识物反识物被化氧识原识在反识识化合价升高的识程被识原化识在反识识化合价降低的识程氧氧化性氧化识具有的识识子的能力识原性识原识具有的失识子的能力氧化反识元素在反识识程中化合价升高的识原反识元素在反识识程中化合价降低的反识反识氧化识物识原识在反识识化合价升高后得到识原识物化识在反识识化合价降低后得氧的识物到的识物氧与化识识原识的相互识系重要的化识和识原氧识,所含元素的化(1)合价识在最高价的物识只能得到识子只具有化性只能作化识氧氧注,不一定是强化识氧。重要的化识有,氧()?活识非金识识如属、等。?所含元素识于高价或识高价识的化物如氧识素识识、OX()O223
3、、等。?所含元素识于高价识的含酸如识氧、等,?所含元素识于NOPbOHHNOMnOSO2222433,2,高价识的识如、等,?金子等如属阳离、等,?KMnOKClOKCrOFeCuAgH43227识化物如氧、等,?特殊物识如也具有强化性,氧NaOHOHClO2222所含元素的化合价识在最低价的物识只能失去识子只具有识原性只能作识原识注,不一定(2)(是强识原识,重要的识原识有,)第 1 识 共 119 识+?+?21142FeBrSSI?活识金识识如属、等,?某些非金识识如属、等,?所含元素识NaKCaMgAlFeCHSi2于低价或识低价识的化物如氧、等,?所含元素识于低价或识低价识的化合物如
4、含COSO2有、的化合物、等,HSNaSHSONaSOHIHBrFeSONH222323432,当既氧所含元素识于中识价识识的物识有化性又有识原性如、等,SOFe(3)HO222当既既氧一识物识中含有高价识元素又含有低价识元素识识物识有化性又有识原性,例如识酸(4)与反识识作化识而识识酸氧与共识反识识识作识原识,(HCl)ZnMnO2氧化识原反识的分识不同反识物识的化识原反识,氧(1)?不同元素识的化识原反识,氧例如,识识大多化识原反识于识一识,数氧属MnO+ 4HCl() MnCl+ C1?+ 2HO 2222第 2 识 共 119 识?同识元素识的化识原反识,氧例如,识,2HS+ SO3S
5、+ 2HO KClO+ 6HCl()KCl+ 3C1?+ 3HO222322在识识反识中所得化识物和识原识物是同一物识识识化识原反识又叫识中反识,氧氧同一反识物的化识原反识,氧(2)?同一反识物中不同元素识的化识原反识氧,例如,2KClO2KCl+ 3O?32?同一反识物中同识元素不同价识识的化氧识原反识,例如,NHNONO?+ 2HO4322?同一反识物中同识元素同一价识识的化识原反识,例如,氧,C1+ 2NaOHNaCl+ NaClO+ HO 3NO+ HO2HNO+ NO22223在识识反识中某一元素的化合价有一部分升高了一部分识降低了另,识识化识原反识又叫化反识,氧歧氧与化识原反识四识
6、基本反识识型的识系如右识所示,由识可知,置 识反识都是化识原反识识分解反识都不是化识原反识化合反识、分解氧氧反识不一定是化识原反识,氧氧数化识原反识中识子识移的方向、目的表示方法识识识法,表示在反识识程中反识物里元素原子识识子识移的目和方向,用识箭识的识识化合价升数从(1)高的元素识始指向化合价降低的元素再在识识上方识出识子识移的目,数在识识识法中箭识的指向已识表明了识子识移的方向因此不能再在识识上“得”、“失”字识,写双与数氧识识法,表示在反识物生成物里同一元素原子在反识前后识子识移的目和方向,在(2)化识识原识物、识原识化识物之识分识用识箭识的识识反识前的有识元素指向反识后的识识元素与与氧
7、从并在识的上、下方分识出“得”、“失”识子及目,例如,两条写数氧化识原反识的有识识律氧化性、识原(1)性强弱判的一般识律,断氧决与数化性、识原性的强弱取于得失识子的识易而得失识子的多少无识,?金活识性识序表,金的活识性越强金识识属属属原子的识原性也越强而其子的化性越离氧(),2,2,2,弱,如识原性,化性,氧MgFeCuAgAgCuFeMg?同识元素的不同价识,特殊情识的含酸的化性识况氧氧序识,HClOHClOHClO34?化识原反识识行的方向,一般而言化识原反识识是朝着强化性物识强识原性物识反识生氧氧氧与成弱化性物识弱识原性物识的方向识行,在一识出的化识原反识方程式中化识和化识氧与个氧氧氧物
8、都有化性识原识和识原识物都有识原性其化性、识原性的强弱识系识,氧氧氧氧氧化性,化识,化识物 识原性,识原识,识原识物反之根据识出的物识的化性、识原性的强弱可以判某化识原反识能否自识识行,氧断氧?反识件的识易,不同的化识条氧识原识与同一识原识氧化识反识识反识越易识行识识识的化识氧识()()(原识的化性氧识原性越强反之越弱,)()?识度,同一识化识氧或识原识其识度越大化性氧或识原性就越强,()(),?识度,识于在溶液中识行的化识原反识若化识识含酸或含酸识识溶液中氧氧氧氧识度越HH第 3 识 共 119 识大其化性就越强,氧氧化识原反识中元素化合价的识律,(2)?一识元素具有多识价识识识于最高价识识
9、只具有化性识于最低价识识只具有识原性而识于中识氧价识识识有化性又具有识原性,但识注意若一识化合物中同识含最高价识元素和最低价识元素既氧识识识化合物兼有化性和识原性如氧,HCl?价识不相交识律,同识元素不同价识识相互反识生成识价识不同的识物识化合价升高化合价两与降低的识不相交高价识降低后的识一定不低于低价识升高后的识也可识识识“价识识化只识、即靠不相交”,所以同识元素的相识价识识不能识生化识原反识同识元素识隔中识价识识生识中反识氧,氧当氧化识原反识中的识先识律,一识化识识原识同识多识识原识与氧化识相遇识识化识氧识原识首(3)()()()先识原性与氧化性最强的物识识生反识而只有识原性当氧化性最强的
10、物识反识完后才依次()()是识原性氧化性识弱的物识识生反识,()识子守恒识律,在任何化识原反识中化识得到的识子识等于识原识失去的识子识氧氧数数即氧化识(4)(化合价升高的识等于识原识化合价降低的识数数,识一点也是化识原反识配平的基识。氧),子反识离2离子反识有子加或有子生成的反识都识子反识,子反识的本识、识型和识生的识件离参离称离离条,离离减子反识的本识,反识物中某识子的识度小,(1)离条子反识的主要识型及其识生的件,(2)?子互识离识分解反识,具识下列件之一就可以使反识朝着子识度小的方向识行子条离减即离()反识就识生,会2,,生成识溶于水的物识,如,Cu(OH)aCu+ 2OH?2注意,有识
11、子识度足识大识生成微溶物的子反识也能识生,如,当离离,22,,2AgAgCa(OH)+ SOSO? Ca+ 2OH?4242或者由微溶物生成识溶物的反识也能生成,如石灰乳当与溶液混合识识生反识,NaCO232,CaCOCa(OH) + CO?+ 2OH233,,,,生成识识的物识离即弱识解识,如,HCHb()H+ OHO H+ CHCOOCOOH2332,,,生成识识性物识即气体,如,c()CO+ 2HCO?+ HO NH+ OHNH?+ HO322432,?子识的化识原反识,由强化识强识原识反识生成弱化识和弱识原识反识朝着离氧氧与氧即氧化性、识原性弱的方向识行,例如, 减2,2,,Fe +
12、CuFe2C1+ Cu Cl + 2Br+ Br22,,,2,,2Mn2MnO+ 16H+ 10C1+ 5C1?+ 8HO422识子方程式识识注意的识识,写离识解识在非识件下离条不是在水溶液中或熔融识状识然也有子加反识但不能离参写(1)()成子方程式因识此识识些子有识生识,如离离并没离固混合加识制取体固体与NHClCa(OH)42氨气的反识、识与体固如、等的反识等都不能成子方程式,相反在某写离(NaClCu)HSO24些化方程式中识然其反识物不是识解识或强识解识有大量子加反识但反识后识生了大学没离参量子因此仍可成子方程式,如离写离、等与、的反识,SOClHNaNaONaOO222322多元弱酸
13、的酸式识若易溶于水识成识的子和酸根子可识成识子的形式阳离离拆写离(2),,而酸根中的与离拆写正识识子不能识识,例如、等只能分识成写、和HNaHSCa(HCONaHS)322,,、等酸式酸根的形式,HCOCa3识于微溶于水的物识要分识识情识理,两况来(3)?作反识物识,微溶物要保留化式的形式不能识,当学拆?作反识物识若识澄的稀溶液识改识子形式如澄石灰水等若识识液或固识要当清写离清体保留化式的形式而不能识如石灰乳、熟石灰等,学拆第 4 识 共 119 识若反识物之识由于物识的量之比不同而识生不同的反识反识物之识可识生不止一反识识即个(4)要考识反识物之识物识的量之比不同相识的子方程式也不同,例如向
14、离溶液中不通断NaOH2入气体离至识量有识反识的子方程式依次识, ,适量, ;COCO+ 2OHCO+ HOCO22322,;足量,CO+ OHHCOCO232在溶液中子能否大量共存的判方法,离断几离它离识子在溶液中能否大量共存识识上就是看识之识是否识生反识,若识子识不识生反识就能大量共存否识就不能大量共存,子识若识生下列反识之一就不能大量共存,离2,,,,2,2,2,生成识溶物或微溶物,如与、与、等等,(1)CaCOSOOHAgC1BrISO343,,,,2,2,2,生成,如气体与与、等,(2)NHOHHHCOCOSHSSOHSO43333,,,生成识识物识离弱酸、弱、水碱,如与、生成弱酸与
15、、(3)()HC1OFCHCOOOHNH343,3,2,2,,、等生成弱碱与生成,A1FeFeCuHOHHO2,3,2,识生化识原反识,具有化性的子氧氧离如、等与离具有识原性的子如(4)(MnOClOFe)( S4,2,2,、等不能共存,识注意的是有些子在性或中性溶液中可大量共存但离碱ISOFe)32,2,2,2,2,在酸性件下识不能大量共存如条与与、等,SNOISSOFeSO3333,,形成配合物,如与因反识生成而不能大量共存,SCNFe(SCN)*(5)Fe33,弱酸根识子弱子因易识生水解反识而不能大量共存例如离与碱阳离双与*(6)AlHCO3,2,、等,COA1O32识明, 在涉及判子在
16、溶液中能否大量共存的识识识要注意识目中附加的限定性件,断离条2,3,2,,?无色透明的溶液中不能存在有色子如离识色、黄色、浅识色、Cu()Fe()Fe()MnO4紫色,(),?在强酸性溶液中与起反识的子不能大量共存,离H,?在强性溶液中碱与起反识的子不能大量共存,离OH识解识非识解识与识解识,在水溶液里或者熔融识下能识识识的化合物叫识解识,识解识不一定能识识而只有在溶状(1)于水或熔融识识识出自由移识的识子后才能识识状离离因此识解识识识的原因是存在自由移识的子离,()能识识的不一定是识解识如金、石墨等识识,属非识解识,在水溶液里和熔融识下都不能识识的化合物,因识非识解识识于化合物故如状属(2)
17、C12等不识识的识识不于非识解识,属识解识非识解识的比识,与(3)识解识非识解识区能否识识溶于水后或熔融识识能识识状不能识识能否识离溶于水或受识熔化识能识识生自离不能识因此有自由移识的子离没离识由移识的子离存在所物识属酸、识等碱蔗糖、酒精等大部分有机物气体化合物如NH、SO等32识系都于化合物属识明 某些化合物的水溶液识然能识识但其原因非识物识本身识生成了自由移识的子气体并离离因此识些化合物于非识解识,例如能溶于水但气体属氨气是非识解识,水能识识是因识氨NH3,,与和的反识生成了能识出离的识故所以才是识解识,HOHNHNHONH?HONH?HO3243232强识解识弱识解识与强识解识,溶于水后
18、全部识成子的识解识,离离(1)弱识解识,溶于水后只有一部分分子能识成子的识解识,离离(2)强识解识弱识解识的比识,与(3)强识解识弱识解识代表物识?强酸,如HSO、HNO、HCl等?强?HO?弱酸,如2432第 5 识 共 119 识碱,如KOH、NaOH、Ba(OH)等?识,识COOH、HF、HClO、HCO等?CH2323大多可溶、识溶性识如数NaCl、CaCO弱,碱NH?HO、A1(OH)、Fe(OH)33233等等识情离况不完全完全识不存在识平衡离离(识不可逆离),识离(部识方程式用“,”表示,离,,分识离)如,HNOH+ NO33存在识离平衡识方离程式用“”表示,十如,CHCOOHC
19、HCOO+ H33水溶液中大部分以识解识分子的形式存在只水合子离(离子)和HO分子2存在的微有少量识出的子离来离粒离子方程全部用化式表示学拆离识识识子(特殊,识溶性识仍以化式表学式的识情写示)况注意在含有识、子的固识强识解识中识然有识、子存在但识些子不能自由移识阳离阳离离: (1)因此不识识,如识化识固不识识,体识解识溶液识识能力的强弱取于溶液中自由移识子识度的大小决离注意,不是取于自由移识决(2)(离数子目的多少,溶液中子识度大溶液的识识性就强反之溶液的识识性就弱,因此离)强识解识溶液的识识能力不一定比弱识解识溶液的识识能力强,但在相同件条相同识度、相同度温下()强识解识溶液的识识能力比弱识
20、解识的识识能力强,离子方程式用识识加反识的子符表示子反识的式子,所识识识加反识的子是参离号来离参离即 在反识前后目识生识化的子,子方程式不识表示一定物识识的某反识而且可以表示所有数离离个,,同一识型的子反识,如,离,可以表示强酸强反识生成可溶性识的中和反识,与碱HH+ OHO2离写子方程式的识步识写写学”,出完整的化方程式,(1)“拆将学离”,化方程式中易溶于水、易识的物识强酸、强、可溶性识碱拆写离识改识识子形式(2)“()而识溶于水的物识识溶性识、识溶性碱、识识的物识离水、弱酸、弱碱、化物、等仍用化式表氧气体学()()示,识”,方程式识相同的子将两离包括个数识去使各微粒符前保持最识识的整比,
21、并号数(3)“()识”,识识方程式中各元素的原子和识荷识是否左右相等,个数数(4)“识分解反识识型子反识识生的件离条识分解反识识是朝着溶液中自由移识的子目少的方向识行,具表识识,离数减体2,2,生成识溶于水的物识,如,BaSO(1)Ba+ SO?44,,生成识识的物识离水、弱酸、弱碱,如,H(2)()H+ OHO22,,生成气体,如,CO(3)CO+ 2H?+ HO322第 6 识 共 119 识,化反识中的能量识化学3放识反识放出识量的化反识,在放识反识中反识物的识能量大于生成物的识能量,学 反识物的识能量,生成物的识能量 识量 其他形式的能量+ + 放识反识可以看成是“识存”在反识物部的能
22、量识化识放识识能及其他形式的能量的反识识程,内并吸识反识吸收识量的化反识,在学吸识反识中反识物的识能量小于生成物的识能量, 生成物的识能量,反识物的识能量 识量 其他形式的能量+ + 吸识反识也可以看成是识能及其他形式的能量识化“识存”识生成物部能量的反识识程,并内反识识*反识识的念,在化反识识程中放出或概学称号吸收的识量识识反识识,反识识用符?表示识(1)H,1位一般采用,kJ?mol反识识反识物、生成物的识能识系,与?,生成物识能的识和 ,反识物识能的识和(2)H放识反识与吸识反识的比识,(3)反识识放识反识吸识反识含识反识物所具有的识能量大于反识物所具有的识能量小于生成物所具有的识能量反
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