最新高中化学第一节高考必考知识点(可编辑)优秀名师资料.doc
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1、高中化学第一节高考必考知识点(可编辑)第一节 弱电解质的电离 1(了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念 2(了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3(了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4(了解酸碱电离理论 1(电解质电离平衡是整个电离原理体系的基础和核心复习时应强化对相关概念的认识把握其中的内在联系并结合勒夏特列原理理解电离平衡及平衡移动的影响因素掌握实验证明强弱电解质的方法与应用 2(正确理解弱电解质的电离过程电解质有强弱之分有无电离平衡是区分强弱电解质的唯一标志电解质的强弱与溶液的导电能力无关常见的弱电解质有弱酸弱碱水等 一强电解质和弱电解质 1(定义 在水溶液中能_的
2、电解质称为强电解质如强酸强碱和绝大多数盐 在水溶液中只能_的电解质称为弱电解质如弱酸弱碱等 2(电离方程式的书写 1 强电解质用_号弱电解质用_号 2 多元弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步如碳酸_ 3 多元弱碱电离一步写完如氢氧化铁_ 3(常见物质 强电解质_大多数_及活泼金属氧化物 弱电解质_和_等 二电离平衡 1(在一定温度下当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时电离过程并没有停止此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子_的速率相等溶液中各分子和离子的_都不再发生变化达到了_状态 弱电解质电离平衡类似化学平衡 1 是_平衡电离方程式中用 2 平衡时溶液中离子浓度和分子浓度_ 3 条
3、件改变平衡发生移动 2(弱电解质的电离过程一般是_ 填吸热或放热 的不同于强电解质的电离弱电解质溶液中除水分子外还存在_ 3(弱电解质的电离是_在一定条件下达到电离平衡时弱电解质电离形成的各种_的乘积与溶液中_之比是一个常数这个常数叫做电离平衡常数通常用_表示弱酸的电离平衡常数用_表示弱碱的电离平衡常数 如醋酸在水溶液中达到电离平衡CH3COOH CH3COO,,H,醋酸的电离平衡常数 Ka,_ 4(外界条件对电离平衡的影响 例01 molL的醋酸溶液CH3COOH H,CH3COO, H 0 若改变条件后有如下变化 二1结合成弱电解质分子 浓度 电离平衡 动态 保持不变 2吸热 电解质分子
4、3可逆反应 离子浓度 未电离的分子的浓度 Ka Kb 4向左 减小 增大 增强 向右 减小 增大 增强 向右 增大 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 1(下列叙述正确的是 A(氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B(溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C(硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于强电解质 D(金属Cu能导电但它不是电解质是非电解质 答案C 2(下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是 答案A 3( 2009?蚌埠模拟 把1 L 01 molL醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L下列叙述正确的是 A(c CH3COOH 变为原来的110 B
5、(c H, 变为原来的110 C(c CH3COO, c CH3COOH 的比值增大 D(溶液的导电性增强 解析CH3COOH CH3COO,,H,加水稀释时平衡向右移动CH3COOH比原来的110小A错误H,比原来的110大B错误CH3COO,CH3COOH的比值增大C正确溶液的导电性减弱D错误 答案C 4(用食用白醋 醋酸浓度约1 molL 进行下列实验能证明醋酸为弱电解质的是 A(白醋中滴入石蕊试液呈红色 B(白醋加入豆浆中有沉淀产生 C(蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D(pH试纸显示白醋的pH为2,3 答案D 5(在相同的温度下01 mol?L,1的CH3COOH 100 mL与001
6、mol?L,1的CH3COOH 1000 mL两溶液中的H,的物质的量前者与后者的关系是 A(大于 B(小于 C(等于 D(不能确定 答案B 6(用蒸馏水逐步稀释02 molL的稀氨水时若温度不变在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是 A(c OH, B(c NH C(c NH3?H2O D(c NH c NH3?H2O 答案D 7( 2009?上海师大附中模拟 有01 molL的盐酸 a 硫酸 b 醋酸 c 各50 mL试比较 1 三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_三种酸的pH由大到小的顺序是_ 填字母代号下同 2 三种酸跟足量的锌反应开始时产生H2的速率由大到小的顺序是_ 不考虑Zn的
7、纯度及表面积等问题 3 三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_ 4 三种酸分别跟01 molL的NaOH溶液中和消耗NaOH体积由大到小的顺序是_ 5 三种酸分别跟50 mL 01 molL的NaOH溶液反应后溶液的pH由大到小的顺序是_ 解析盐酸是一元强酸硫酸是二元强酸醋酸是一元弱酸 1 01 molL盐酸中c H, ,01 molL01 molL H2SO4中c H, ,02 molL01 molL CH3COOH溶液中c H, ,01 molL 2 酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中的c H, 大小 3 产生H2的体积大小根据酸能产生的n H, 大小来判断 4 消耗NaOH
8、溶液的体积根据酸能产生的n H, 大小判断 5 盐酸与NaOH溶液恰好反应溶液呈中性硫酸跟NaOH溶液反应因H2SO4过量溶液显酸性醋酸与NaOH溶液恰好中和因醋酸钠水解而呈碱性 答案 1 b,a,c c,a,b 2 b,a,c 3 b,a,c 4 b,a,c 5 c,a,b 8(对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时各微粒的浓度存在一种定量的关系若25 ?时有HA H,A,则K, 式中K为电离平衡常数只与温度有关c为各微粒的平衡浓度下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 25 ? 回答下列各题 1 K只与温度有关当温度升高时K值_ 填增大减小或不变 2 在温度相同时各弱酸的K值不同那么K值的大小与酸性
9、的相对强弱有何关系_ 3 若把CH3COOHH2CO3HCOH2SHS,H3PO4H2PO HPO 都看作是酸其中酸性最强的是_最弱的是_ 解析 1 温度升高促进电离所以K值增大 2 根据题意及表中数据可知酸性越强对应的K值越大 3 利用K值进行比较K值越大酸性越强反之越弱 答案 1 增大 2 K值越大电离出的氢离子浓度越大所以酸性越强 3 H3PO4 HS, 1弱电解质的判断方法 1 电离方面不能全部电离存在电离平衡 ?01 mol?L,1 CH3COOH溶液的pH约为3 ?01 mol?L,1CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱 ?相同条件下把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中前者反
10、应速率比后者快 ?pH,1的CH3COOH溶液与pH,13的NaOH溶液等体积混合混合溶液呈酸性 ?分别取等体积等pH的CH3COOH溶液和盐酸进行中和滴定达到终点时CH3COOH溶液消耗的同浓度的NaOH溶液体积大 2 水解方面电解质越弱对应离子水解能力越强 ?CH3COONa水溶液的pH,7 ?01 mol?L,1CH3COONa溶液的pH比01 mol?L,1 NaCl溶液的大 3 稀释方面 如图ab分别为pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线cd分别为pH相等的盐酸和醋酸的稀释曲线 体会图中的两层含义 ?加水稀释相同倍数后的pH大小氨水,NaOH溶液盐酸,醋酸若稀释10n倍盐酸NaOH
11、溶液pH变化n个单位而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位 ?稀释后的pH仍然相等则加水量的大小氨水,NaOH溶液醋酸,盐酸 4 利用较强酸 碱 制备较弱酸 碱 的原理判断电解质的强弱例如将醋酸加入到碳酸钠溶液中有气泡产生说明酸的强弱CH3COOH,H2CO3 5 利用元素周期律判断例如非金属性Cl,S,P,Si则HClO4,H2SO4,H3PO4,H2SiO3金属性Na,Mg,Al则NaOH,Mg OH 2,Al OH 3 2(弱电解质的电离方程式的书写 1 多元弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步电离如碳酸H2CO3 H,HCO HCO H,CO 2 多元弱碱电离一步写完如Mg OH
12、2Mg OH 2 Mg2,2OH, 特别提醒 NaHSO4的电离方程式的书写比较特殊在水溶液中NaHSO4 水溶液 Na,H,SO 熔融时NaHSO4 Na,HSO ?案例精析 例1 醋酸是一种常见的弱酸为了证明CH3COOOH是弱电解质某同学开展了题为CH3COOH是弱电解质的实验探究的探究活动该同学设计了如下方案其中错误的是 A(先配制一定量的010 mol?L,1 CH3COOH溶液然后测溶液的pH若pH大于1则可证明CH3COOH为弱电解质 B(先配制一定量的001 mol?L,1和010 mol?L,1的CH3COOH溶液分别用pH计测它们的pH若两者的pH相差小于1个单位则可证明C
13、H3COOH是弱电解质 C(先测010 mol?L,1CH3COOH溶液的pH然后将其加热至100 ?再测pH如果pH变小则可证明CH3COOH是弱电解质 D(配制一定量的CH3COONa溶液测其pH若常温下pH大于7则可证明CH3COOH是弱电解质 解析 若醋酸是强酸则01 mol?L,1 CH3COOH溶液的pH,1001 mol?L,1 CH3COOH溶液的pH,2CH3COONa溶液的pH,7若01 mol?L,1 CH3COOH溶液的pH,101 mol?L,1 CH3COOH与001 mol?L,1 CH3COOH溶液的pH,1则说明CH3COOH是弱酸C项中溶液加热至100?时p
14、H一定变小不正确 答案 C 下表中物质的分类组合完全正确的有 解析强弱电解质及非电解质都是化合物金属Al是单质不属于三者的任何一种B项错误非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物H2O能够微弱地电离H2O,H2O H3O,OH,具有微弱的导电性故H2O是弱电解质而不是非电解质C项错误A项中SO2溶于水生成了亚硫酸SO2,H2O H2SO3 HSO ,H,亚硫酸电离成自由移动的离子导电故H2SO3是弱电解质SO2是非电解质 答案AD 2009?镇江市高三第二次调研 醋酸是电解质下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ?醋酸与水能以任意比互溶 ?醋酸溶液能导电 ?醋酸溶液中存在醋酸分子 ?0
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