最新高中所有化学方程式优秀名师资料.doc
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1、高中所有化学方程式Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl 高中所有化学方程式推荐 Cl2 +H2O2 2HCl+O2 2O2 +3Fe Fe3O4 O2+K KO2 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) S+H2 H2S 2S+C CS2 1, 氧化性: S+Fe FeS F2 + H2 2HF S+2Cu Cu2S F2 +Xe(过量) XeF2 3S+2Al Al2S3 2F2(过量)+Xe XeF4 S+Zn ZnS nF2 +2M 2MFn (表示大部分金属) N2+3H2 2NH3 2F2 +2H2O 4HF+O2 N2+3Mg
2、 Mg3N2 2F2 +2NaOH 2NaF+OF2 +H2O N2+3Ca Ca3N2 F2 +2NaCl 2NaF+Cl2 N2+3Ba Ba3N2 F2 +2NaBr 2NaF+Br2 N2+6Na 2Na3N F2+2NaI 2NaF+I2 N2+6K 2K3N F2 +Cl2 (等体积) 2ClF N2+6Rb 2Rb3N 3F2 (过量)+Cl2 2ClF3 P2+6H2 4PH3 7F2(过量)+I2 2IF7 P+3Na Na3P Cl2 +H2 2HCl 2P+3Zn Zn3P2 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 2(还原性 Cl2 +2Na 2Na
3、Cl S+O2 SO2 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 S+O2 SO2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O Cl2+Cu CuCl2 3S+4 HNO3(稀) 3SO2+4NO+2H2O 2Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 N2+O2 2NO Cl2 +2NaI 2NaCl+I2 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl 2P+3X2 2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) Cl2 +Na2S 2NaCl+S PX3+X2 PX5 Cl2 +H2S 2HCl+S P4+20H
4、NO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O 2Na2O+O2 2Na2O2 C+2F2 CF4 2Na+O2 Na2O2 2Na+S Na2S(爆炸) C+2Cl2 CCl4 2C+O2(少量) 2CO 2Na+2H2O 2NaOH+H2 C+O2(足量) CO2 2Na+2NH3 2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) Mg+Cl2 MgCl2 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Mg+Br2 MgBr2 Si(粗)+2Cl SiCl4 2Mg+O2 2MgO (SiCl4+2H2 Si(纯)+4
5、HCl) Mg+S MgS Si(粉)+O2 SiO2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 Si+C SiC(金刚砂) 2Mg+TiCl4(熔融) Ti+2MgCl2 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 3,(碱中)歧化 2Mg+SiO2 2MgO+Si Cl2+H2O HCl+HClO Mg+H2S MgS+H2 (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+C
6、a(ClO)2+2H2O 4Al+3O2 2Al2O3(钝化) 3Cl2+6KOH(热,浓) 5KCl+KClO3+3H2O 4Al(Hg)+3O2+2xH2O 2(Al2O3.xH2O)+4Hg 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 4P+3KOH(浓)+3H2O PH3+3KH2PO2 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 3C+CaO CaC2+CO 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 3C+SiO2 SiC+
7、2CO 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 Al+4HNO(稀) Al(NO3)3+NO+2H2O 2Na+H2 2NaH 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 4Na+O2 2Na2O 2Fe+3Br2 2FeBr3 六,含氧酸 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 1,氧化性: 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4HClO3+3H2S 3H2S
8、O4+4HCl Fe+2HCl FeCl2+H2 HClO3+HI HIO3+HCl Fe+CuCl2 FeCl2+Cu 3HClO+HI HIO3+3HCl Fe+SnCl4 FeCl2+SnCl2 HClO+H2SO3 H2SO4+HCl (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 HClO+H2O2 HCl+H2O+O2 还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 2H2SO4(浓)+S 3
9、SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 1,还原性: 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O 16HCl+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O 14HCl+K2Cr2O7 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O H2SO4(稀)+Fe FeSO4+H2 2H2O+2F2 4
10、HF+O2 2H2SO3+2H2S 3S+2H2O 2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S+2H2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2+2H2O 2H2S+SO2 3S+2H2O 5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2+H2O H2S+H2SO4(浓) S+SO2+2H2O 6HNO3+Fe Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 3H2S+2HNO(稀) 3S+2NO+4H2O 4HNO3+Fe Fe(NO3)3+NO+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5
11、S+8H2O 30HNO3+8Fe 8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe 10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 低价态的还原性: 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 2H2SO3+O2 2H2SO4 与酸性物质的作用: H2SO3+H2O2 H2SO4+H2O 2NaOH+SO2(少量) Na2SO3+H2O 5H2SO3+2KMn
12、O4 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O NaOH+SO2(足量) NaHSO3 H2SO3+2FeCl3+H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl 2NaOH+SiO2 NaSiO3+H2O 3,酸性: 2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O H2SO4(浓) +CaF2 CaSO4+2HF 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl NaOH+HCl NaCl+H2O H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl NaOH+H2S(足量) NaHS+H2O H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+
13、HNO3 2NaOH+H2S(少量) Na2S+2H2O 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 3NaOH+AlCl3 Al(OH)3+3NaCl 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强,) 3HNO3+Ag3PO4 H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2 NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2) Mg(OH)2+2NH4C
14、l MgCl2+2NH3.H2O 等还原性气体) Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr 3,不稳定性: H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 4,不稳定性: 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2HClO 2HCl+O2 Cu(OH)2 CuO+H2O 4HNO3 4NO2+O2+2H2O H2SO3 H2O+SO2 H2CO3 H2O+CO2 八,盐 H4SiO4 H2SiO3+H2O 1,氧
15、化性: 2FeCl3+Fe 3FeCl2 七,碱 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2FeCl3+Zn 2FeCl2+ZnCl2 3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4Al(OH)3 FeCl3+Ag FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag FeSO4+Ag2SO4(较难反应) 5,不稳定性: Fe(NO3)3+Ag 不反应 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO2+H2O 2FeCl3+H2S 2FeCl2+2HCl+S NH4Cl NH3+HCl 2FeCl3+2K
16、I 2FeCl2+2KCl+I2 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 FeCl2+Mg Fe+MgCl2 2KNO3 2KNO2+O2 2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2+O2 2,还原性: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2KClO3 2KCl+3O2 3Na2S+8HNO3(稀) 6NaNO3+2NO+3S+4H2O 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 3Na2SO3+2HNO3(稀) 3Na2SO4+2NO+H2O Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 2Na2SO3+O2 2Na2SO4 CaCO3 CaO+C
17、O2 MgCO3 MgO+CO2 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4Cl 化合反应 FeCl3+3NH3.H2O Fe(OH)3+3NH4Cl 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4,与酸性物质的作用: 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 Na3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O Na2HPO4+HCl NaH2PO4+NaCl 5、
18、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 NaH2PO4+HCl H3PO4+NaCl 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 10、一氧化碳在氧气中燃烧:
19、2CO + O2 点燃 2CO2 3NaHCO3+AlCl3 Al(OH)3+3CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O 3NaHCO3+FeCl3 Fe(OH)3+3CO2 H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O Ca(OH)2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O ?+ H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 = Na
20、2CO3 + H2O 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl 分解反应 CaCl2 + H2O + CO2? 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2? 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl 2NaCl 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2? + H2O + CO2? 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 H2O + CO2? 一( 物质与氧气的反应: 19、高温煅烧石灰石(二氧
21、化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2? (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 置换反应 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl MgCl2 + H2? 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃
22、2H2O 23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? (2)化合物与氧气的反应
23、: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 其他 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二(几个分解反应: 31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3
24、CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2? 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2 ? (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2? 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 H2O + CO2? 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn
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