最新高中化学方程式总结优秀名师资料.docx
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1、高中化学方程式总结高中化学方程式总结高中化学方程式可以说贯穿于高中化学课程的每一个阶段,甚至可以说是高中化学的核心内容所在,复习阶段要整理出所有的化学公式,进行逐一的记忆、理解并归纳分类,只有首先记住才有可能下一步去灵活运用,所以下面给大家整理出高中化学方程式,大家可以根据各自的情况来使用。注意使用Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 2O2 + 3Fe = Fe3O4 O2 + K = KO2 S + H2 = H2S 2S + C = CS2 C + O2(足量) = CO2 C + CO2 = 2COC + H2O
2、= CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 = Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4 (SiCl4 + 2H2 = Si(纯) + 4HCl) 正确的反应条件。一、非金属单质(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、1.氧化性: F2 + H2 = 2HF F2 + Xe(过量) = XeF2 2F2(过量) + Xe = XeF4nF2 + 2M = 2MFn (表示大部分金属) 2F2 + 2H2O = 4HF + O22F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2 F2 + 2N
3、aBr = 2NaF + Br2 F2 + 2NaI = 2NaF + I2 F2 + Cl2(等体积) = 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 = 2ClF3 7F2(过量) + I2 = 2IF7 Cl2 + H2 = 2HCl 3Cl2 + 2P = 2PCl3 Cl2 + PCl3 = PCl5 Cl2 + 2Na = 2NaCl 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + Cu = CuCl22Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O =
4、2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S = 2NaCl + S Cl2 + H2S = 2HCl + S、 C 、S + Fe = FeS S + 2Cu = Cu2S 3S + 2Al = Al2S3 S + Zn = ZnS N2 + 3H2 = 2NH3 N2 + 3Mg = Mg3N2 N2 + 3Ca = Ca3N2 N2 + 3Ba = Ba3N2 N2 + 6Na = 2Na3N N2 + 6K = 2K3N N2 + 6Rb = 2Rb3N P4 + 6H2 = 4PH3 P + 3Na = Na3P 2P + 3Zn = Zn3P2 2.还原性 S + O2 = S
5、O2 S + O2 = SO2S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) = 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 = 2NO4P + 5O2 = P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 = 2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3 + X2 = PX5P4 + 20HNO3(浓) = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 = CF4 C + 2Cl2 = CCl4 2C + O2(少量) = 2COSi(粉) + O2 = SiO2 Si + C = SiC(金刚砂)Si + 2NaOH
6、 + H2O = Na2SiO3 + 2H2 3(碱中)歧化Cl2 + H2O = HCl + HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热浓) = 5KCl + KClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 4P + 3KOH(浓) + 3H2O = PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2S
7、O4 3C + CaO = CaC2 + CO 3C + SiO2 = SiC + 2CO二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na + H2 = 2NaH 4Na + O2 = 2Na2O 2Na2O + O2 = 2Na2O2 2Na + O2 = Na2O2 2Na + S = Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 4Na + TiCl4(熔融) = 4NaCl + Ti Mg + Cl2 = MgCl2 Mg + Br2 = MgBr2 2Mg + O2 = 2MgO Mg + S = MgS1P
8、 Si)2Mg + TiCl4(熔融) = Ti + 2MgCl2 Mg + 2RbCl = MgCl2 + 2Rb 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si Mg + H2S = MgS + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 4Al + 3O2 = 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O = 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr 2Al + Fe2O3 =
9、Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al + 4HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 Fe + I2 = FeI2 Fe + S = FeS3Fe + 4H2O(g) = Fe3O
10、4 + 4H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Fe + SnCl4 = FeCl2 + SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe + SnCl2=FeCl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 = 2Cl2 + 2H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S +
11、3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2(少量) = 2S + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 3H2S + 2HNO3(稀) = 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH 2NH3 + 3CuO = 3Cu +
12、N2 + 3H2O 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 4NH3 + 3O2(纯氧) = 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O(用氨清除NO) NaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 2、酸性:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF + CaCl2 = CaF2 +
13、2HCl H2S + Fe = FeS + H2 H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl H2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3 H2S + HgCl2 = HgS + 2HCl H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2 (NaNH2 + H2O = NaOH + NH3) 3,碱性:NH3 + HCl = NH4Cl2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
14、 (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4,不稳定性: 2HF = H2 + F2 2HCl = H2 + Cl2 2H2O = 2H2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 H2S = H2 + S 2NH3 = N2 + 3H2四、非金属氧化物 低价态的还原性: 2SO2 + O2 = 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2
15、+ NO2 = SO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO + O2 = 2CO2 CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 CO + H2O = CO2 + H2 氧化性:SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2CO2 + 2
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