最新江苏省化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)优秀名师资料.docx
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1、江苏省化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)2015化学小高考fighting!fighting!fighting! 第一部分:化学与生活1、有机高分子化合物:天然有机高分子化合物:淀粉、纤维素(棉花、麻)、蛋白质(羊毛、蚕丝) 合成有机高分子化合物:三大合成材料塑料(合成树脂)、合成橡胶、合成纤维聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、黏合剂、涂料等。人造高分子化合物: 粘胶纤维(人造棉、人造丝)2、线型高分子热塑性(天然橡胶、聚乙烯、聚氯乙烯)体型高分子(网状结构)热固性(例如硫化后的橡胶和酚醛树脂电源插座) 例:天然橡胶是线型分子,物理与机械性能差,工业上通常将其硫化,形成体型网状的硫化橡胶。3、
2、常见复合材料:玻璃钢(属于塑料)、石棉瓦、碳纤维、钢筋混凝土等4、三大硅酸盐产品:水泥、玻璃、陶瓷5、生产水泥和玻璃用到的共同原料是石灰石(碳酸钙)化学式为:CaCO36、生产普通玻璃的原料:纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)石英(SiO2) 原理:成分:硅酸钙(CaSiO3)、硅酸钠(Na2SiO3)、石英(SiO2)7、水泥主要原料:石灰石、黏土、石膏(CaSO4.2H2O)8、水体污染处理方法:混凝法:加入混凝剂,如明矾(KAl(SO4)2.12H2O,吸附水中的悬浮颗粒物,并 使之沉降。净水原理:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H所以明矾净水涉及化学变化 沉淀法:一般是
3、加入碱,使重金属离子转化为沉淀。中和法:酸碱中和酸性废水一般用熟石灰;碱性废水一般用硫酸、二氧化碳9、垃圾无害化处理常用方法:卫生填埋和封闭式焚烧。 最好的方法是垃圾分类和回收利用。10、营养物质主要包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。11、糖类包括:单糖、二糖、多糖。单糖:不能再水解的糖:葡萄糖和果糖,分子式均为C6H12O6 二者互为同分异构体 二糖:蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。多糖:淀粉和纤维素互为同分异构体。12、葡糖糖在体内氧化分解方程式:_13、检验葡萄糖的方法:方法一:在碱性条件下,加银氨溶液,若有银镜产生,则有葡糖糖生成。 方法二:早碱性条件下,加新制的Cu(OH)2
4、 悬浊液,有砖红色沉淀产生,则有葡萄糖。14、检验淀粉的方法:加碘水(I2),若变蓝,则有淀粉。检验碘单质的方法:加淀粉,若变蓝,则有碘单质。15、淀粉水解生成葡萄糖。16、检验淀粉是否水解(就是检验是否有葡萄糖产生)的方法是: 方法一:在碱性条件下,加银氨溶液,若有银镜产生,则有淀粉水解。 方法二:早碱性条件下,加新制的Cu(OH)2 悬浊液,有砖红色沉淀产生,则淀粉水解。17、检验淀粉是否完全水解的方法是:加碘水,若无明显现象说明淀粉水解完全。18、利用碘水和淀粉,如何检验维生素C具有还原性?向蓝色的碘水淀粉溶液中加入维生素C研磨片,蓝色褪色,说明维生素C具有还原性。 注:原因是由于淀粉溶
5、液中的碘单质被维生素C还原为碘离子。19、油脂能发生水解,生成高级脂肪酸和甘油。油脂是不是高分子化合物油脂在碱性条件下的水解叫做皂化反应。所以工业上常用此反应制造肥皂。20、蛋白质水解产物是氨基酸。氨基酸分子中含有碱性的氨基(-NH2) 和酸性的羧基(-COOH)21、浓硝酸和天然蛋白质发生颜色反应,变黄。22、蛋白质盐析:一些无机盐,如NaCl溶液,Na2SO4 溶液、(NH4)2SO4等,能使蛋白质析出,加水后又溶解恢复成原来状态,是物理变化。蛋白质变性:强酸、强碱、重金属盐、紫外线、甲醛、酒精等能使蛋白质变性,不可恢复,是化学变化。23、化学变化:从海水中获得:Na 、Br、Cl、Mg、
6、I等;明矾净水;工业炼铁、石油的裂解、石油裂化、煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。物理变化:海水淡化、海水晒盐、石油的分馏、蒸馏、碘的升华等。24、能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。25、维生素C又称抗坏血酸(可防治牙龈出血),是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。26、碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。缺碘会导致甲状腺肿大。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。27、铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会导致血液输送氧气能力下降,从而会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内
7、脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。28、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。29、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。30、阿司匹林具有解热镇痛作用。31、青霉素是重要的抗生素即消炎药,作用:抑制或杀灭某些微生物的生长。可在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果 。32、胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H
8、2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O33、麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。34、R表示处方药(医生处才能购买使用的药),OT
9、C表示非处方药(可在柜台买到的药物)。35、合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。36、金属在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。如,铁锅腐蚀生成铁锈Fe2O3,轮船船体被海水腐蚀(通常挂锌块)。37、铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+38、防止金属腐蚀的方法有:制成不锈钢;在金属表面刷漆、涂油、加塑料膜等;在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn等)、烤蓝、镀铬。39、温室气体CO2的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等40、酸雨的治理措施:汽
10、车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO石灰石对煤炭进行脱硫: 2CaCO32SO2+O2=2CaSO4 2CO241、混凝剂:硫酸铝、明矾、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝。消毒剂:漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。液氯杀菌消毒原理:_(强氧化性,具有杀菌、消毒和漂白性)42、“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。43、胶体:蛋白质溶液或鸡蛋清溶液、淀粉溶液、豆浆、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体等。44、除C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg、Na、Cl 之外见到的其它元素几乎都是微量元素。 2CO2+N245、鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应。溶液和胶体的本质区别是:分散质微粒直
11、径的大小。46、空气污染指数:二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等。污染指数最大污染物为首要污染物,首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。46、遏制全球气候变暖:限制二氧化碳排放量;保护地球上的森林资源;增加城市绿地面积。47、生活中的消毒剂:酒精溶液、碘酒、双氧水、高锰酸钾溶液、氯系消毒剂、过氧乙酸等。 过氧乙酸制取:_48、三类生活垃圾:第一类:有机垃圾:厨余垃圾,易分解。第二类:干电池等危险废物随意丢弃会导致重金属污染。第三类:可回收利用垃圾:废纸、塑料、金属等。49、疏松剂:碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。50、防腐剂:苯甲酸钠、苯甲酸、山梨酸、山梨酸钾、丙
12、酸钙。51、着色剂:叶绿素、胭脂红、辣椒红、柠檬黄、B胡萝卜素。52、发色剂:亚硝酸盐。53、金属的腐蚀:铁锈(氧化铁)、铜锈(铜绿,碱式碳酸铜)、银变黑(银受空气中微量的硫化物作用,表面生成Ag2S薄层,失去光泽)。_第三部分:必修一1 液氯、液氨、冰醋酸以及以化学式形式表示的,如CuSO4.5H2O属于纯净物。2 电解质化合物(纯净物):酸、碱、盐、金属氧化物!而NaCl溶液和盐酸等不是电解质,因为是混合物。比如:NaCl固体,CuO,浓硫酸,NaOH固体为电解质。3 非电解质化合物(纯净物):大部分的有机物和非金属氧化物。如蔗糖、无水酒精、CO2、SO2 等。4 氧化还原反应的判断:本质
13、看有无化合价的升降。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。5 升、失、3氧,还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。6、降、得、3还,氧化剂:化合价降低,得到电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物。7.物理量及相应的单位:物质的量n:mol 摩尔质量M:g/mol 物质的量浓度C:mol/l气体摩尔体积Vm:l/mol 阿伏伽德罗常数NA :mol-1 化学反应速率V:mol/(l.min)8. 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。9. 过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。10.蒸馏用于分离沸点不
14、同且互溶的液体混合物,如乙醇和水的混合物,冷凝水“下进上出”。11.萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴,主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如可用四氯化碳和苯,不可使用酒精。12.分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。13.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。14.灼烧的主要仪器:坩埚(坩埚钳)15. 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。16.金属钠、钾存放在煤油中。17.氯水存放在棕色瓶中。18.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。19.可直接加热的仪器:试管蒸发皿、
15、坩埚。20. 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭21.离子检验:22.钠是质软、密度小、熔点低23.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。24.碳酸钠与碳酸氢钠的比较25.除杂Na2CO3(NaHCO3)固体:加热 方程式:_ 除杂Na2CO3(NaHCO3)溶液:加NaOH 方程式:_ 除杂NaHCO3(Na2CO3)溶液:通CO2 方程式:_26.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。27.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO328.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。29.Al(OH)3
16、的制备:AlCl3溶液中滴加氨水至过量30.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:NaOH31.Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀32.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀方程式:_33.除杂FeCl2(FeCl3)方法:加铁粉34.除杂FeCl3(FeCl2)方法:通氯气或加氯水35.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等36.氯气:黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒37.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2 而Fe和HCl反应只能生成FeCl238.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 其中HClO
17、为弱酸,离子方程式中不能拆!39.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。40.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复,即漂白不可逆利用其强氧化性!41.多余的氯气用NaOH溶液吸收42.制漂白粉的原理:_ 有效成分:_43.漂白粉的漂白原理:_44.二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒.45.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复46.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3)47.浓硫酸、浓硝酸与金属反应不能生产氢气48.NO为无色无味气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2 所以只能用排水法收集NO,不可用排空气法。少量的NO可以促进血管的扩张,防治血栓。第四部分:必修二1
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