最新-宁夏高考理综化学试题优秀名师资料.doc
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1、2007-2012年宁夏高考理综化学试题2007年宁夏理科综合高考化学试题 7(根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH CH CH CH CH CH CH 4243848612716816A(3 B(4 C(5 D(6 8(下列除去杂质的方法正确的是 ? 除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl,气液分离; 2? 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; ? 除去CO中少量的SO:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶; 22? 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。 A(? ? B(? ? C(? ? D(
2、? ? 9(下列叙述错误的是 (1314A(C和C属于同一种元素,它们互为同位素 12B(H和H是不同的核素,它们的质子数相等 1414C(C和N的质量数相等,它们的中子数不等 67D(Li和Li的电子数相等,中子数也相等 10(若N表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 AA(1 mol Cl作为氧化剂得到的电子数为N 2AB(在0?,101kPa时,22.4L氢气中含有N个氢原子 AC(14g氮气中含有7N个电子 AD(N个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 :4 A11(下列反应的离子方程式正确的是 ,2A(锌片插入硝酸银溶液中: Zn,Ag,Zn,Ag B(碳酸氢钙溶液加到醋
3、酸中: ,,2 Ca(HCO),2CHCOOH,Ca,2CHCOO,2CO?,2HO 323322,,C(少量金属钠加到冷水中: Na,2HO,Na,OH,H? 22,2D(氢氧化铜加到盐酸中: Cu(OH),2H,Cu,2HO 2212( a g铁粉与含有HSO的CuSO溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO与2444HSO的物质的量之比为 24 A(1 :7 B(7 :1 C(7 :8 D(8 :7 13(一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是 (A(16.7% B(20.0% C(80.0%
4、 D(83.3% 25(15分) 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤: ? 准确称量一个干净、干燥的坩埚; ? 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中; 1 ? 将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热; ? 将步骤?中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重; ? 将步骤?中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变; ? 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。 分析该方案并回答下面
5、问题: (1)完成本实验还需要的实验用品是 ; (2)指出实验步骤中存在的错误并改: ; (3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因 ; (4)步骤?的目的是 ; (5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 (填序号)。 A(试样中含有加热不挥发的杂质 B(试样中含有加热易挥发的杂质 C(测试前试样已有部分脱水 D(实验前坩埚未完全干燥 E(晶体加热脱水不完全 F(加热时有晶体溅出 26(14分) (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应: ; 银片上发生的电极反应: 。 (2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥
6、后称重,总质量为47g,试计算: ?产生氢气的体积(标准状况); ,2319?通过导线的电量。(已知N,6.0210/mol,电子电荷为1.6010C) A27(14分) 氮化硅(SiN)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下34反应制得: 高温 SiO , C, N SiN, CO 2234 (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内); (2)该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 ; (3)该反应的平衡常数表达式为K,; (4)若知上述反应为放热反应,则其反应热?H 零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值 (填“增大”、“减小”或“不变
7、”); (5)若使压强增大,则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”); (6)若已知CO生成速率为v(CO),18mol/(L.min), 则N消耗速速率为v(N), mol/(L.min)。 2231(化学选考题(15分) A(化学选修化学与技术 工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO 转化为SO是一个关键步骤。压强及温度23对SO转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO7% O 11% N22 2 2 82%); 2 压强/MPa 转化率/% 0.1 0.5 1 10 温度/? 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3
8、 600 73.7 85.8 89.5 96.4 (1) 已各SO的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论, 2; (2)在大400500?时,SO的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是: 2; (3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO的转化率, (填“是”或“否”),是否2可以增大该反应所放出的热量, (填“是”或“否”); (4)为提高SO吸收率,实际生产中用 吸收SO; 33,1(5)已知:2SO(g),O(g),2SO(g);?H,196.9kJ?mol,计算每生产1万吨98%223硫酸所需要的SO质量和由SO生产这些SO所放出的热量。 323B(化学选修物质结构与性质 已知A、
9、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 ; (2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的立体结构呈 型,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”); (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是 ,该反应的化学方程式为 ; (4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO和2molHO,则E的分子式是 。 22C(化学选修有机化学基础 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明
10、分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为 ; (2)A中的碳原子是否都处于同一平面, (填“是”或者“不是”); (3)在下图中,D 、D互为同分异构体,E 、E互为同分异构体。 1212Br/CCl NaOH HO ? 242D E(CHO) 116122? ?12,加成反应 Cl2NaOH CHOH ? 25 C (CH) A B 610? ? NaOH HO ? Br/CCl 224 ED 22? ? 反应?的化学方程式为 ;C的化学名称为 ;E的结构简式2是 ;?、?的反应类型依次是 。 3 2008年宁夏理科综合高考化学试题 7(图标所警示的是 A(当心火灾氧化物 B(当心火灾
11、易燃物质 C(当心爆炸自然物质 D(当心爆炸爆炸性物质 8(在?丙烯 ?氯乙烯 ?苯 ?甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是 A(? B(? C(? D(? 9(下列说法错误的是 (A(乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B(乙醇和乙酸的沸点和熔点都比CH、CH的沸点和熔点高 2624C(乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D(乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应 10(一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是 _ A(CHOH(g)+O(g)=HO(1)+CO(g)+2H+(aq)+2e 3222_ B(
12、O(g)+4H+(aq)+4e=2HO(1) 22C(CH3OH(g)+H2O(1)=CO(g)+6H+(aq)+6e_ 2_ D(O(g)+2HO(1)+4e=4OH 2211(短周期元素E的氯化物ECl的熔点为-78?,沸点为59?;若0.2mol ECl与足量的nnAgNO溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 3(A(E是一种非金属元素 B(在ECl中E与Cl之间形成共价键 nC(E的一种氧化物为EO D(E位于元素周期表的IVA族 212(将固体NHI置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: 4-1-1达到平衡时,c(H)=0.5mol?L,c(H)=4m
13、ol?L,则此温度下反应?的平衡常数为 2IA(9 B(16 C(20 D(25 -1-113(已知H(g)、CH(g)和CHOH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol、-1411.0kJ?mol22425-1和-1366.8kJ mol,则由CH(g)和HO(l)反应生成CHOH(l)的?H为 24225-1-1 A(-44.2 kJ?mol B(+44.2 kJ?mol -1-1 C(-330 kJ?mol D(+330 kJ?mol 25(14分) 已知可逆反应: 请回答下列问题: -1-1 (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L, c(N)=2.4
14、mol?L; 达到平衡后,M的转化率为60,,此时N的转化率为 ; (2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”;) -1 (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L, -1-1c(N)=2.4 mol?L;达到平衡后,c(P)=2 mol?L,a= ; -1 (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)= 1 mol,L,达到平衡后,M的转化率为 。 26(14分) 3+2+3+某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe、Cu、Au等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化
15、铜。 4 填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是? 、? 、? 、? 、? ; (2)写出?处发生反应的离子方程式 ;写出?处发生反应的化学方程式 ; (3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ;氧化铜 。 27(15分) 为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值): mL(标准方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580状况); a-1 方案二:将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol?L10的KMnO溶液滴定,达
16、到终点时消耗了25.00 mL KMnO溶液。 44请回答下列问题: (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上): ?KMnO+?FeSO+?HSO=?Fe(SO)+?MnSO+?KSO+?HO 44242434242(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ; (3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和 (铁的相对原子质量以55.9计) (4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ?方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 ; ?方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由
17、是 34(化学选修化学与技术(15分) 分析下面两个案例并回答有关问题。 (1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 5 地点 W X Y Z 项目 1水温/? 18 26 25 5 pH 6 8 5 5 溶解氧量/19 7 3 ,1(mg?L) 1 ?导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ; ?Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是 。 (2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为FeO,还含有SiO等杂质)、煤矿、232石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 ?随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂
18、等,形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ; ?以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ; ?从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可) 。 6 35(化学选修物质结构与性质(15分) X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为 、 ; (2)XZ与YZ分子的立体结构分别是 和
19、 ,相同条件下两者在水中22的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ; (3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 36( 化学选修有机化学基础(15分) 已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5,,H 4.2%和O 58.3,。请填空 (1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L(标准状况),则A的分子式是 ; (2)实验表明:A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱
20、表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ; (3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下,A与足量的乙醇反应生成B(CHO),B只12207有两种官能团,其数目比为3?1。由A生成B的反应类型是 ,该反应的化学方程式是 ; (4)A失去1分子水后形成化合物C,写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称? ,? 。 7 2009年宁夏理科综合高考化学试题 7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为 A(NO B. NO C. NO D. NO 2232248. 3-甲基戊烷的一氯代产物有
21、(不考虑立体异构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: 10.NaSO+HSO=NaSO+SO+S+HO,下列各组实验中最先出现浑浊的是 223242422HO HSONaSO溶液 稀 222324实验 反应温度/? -1-1V/mL c/(mol?L) V/mL c/(mol?L) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0
22、.2 5 0.2 10 11. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是 (12. 能正确表示下列反应的例子方程式是 2+-A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO:Ca+2ClO+CO+HO =CaCO?+2HClO 22232+-B. 向次氯酸钙溶液通入SO:Ca+2ClO+SO+HO= CaSO?+2HClO 22232+-C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO+Ca+OH,CaCO?+HO 3322+3+-D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe+4H+NO=3Fe+NO?+2HO 321113. 在一定温度下,反应H(g)+X(g)H
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