最新-广东高考化学试卷解析优秀名师资料.doc
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1、2009-2013年广东高考化学试卷解析2009年广东高考化学试卷 A (X科) 1. 【答案】A 144150144【解析】 由稀土元素可知,该元素是含有相同质子不同中子的同种元素;其中的质量数为144,中SSmm、Sm626262150子数为82;的质量数为150,中子数为88;故B、D项错;根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的Sm62144150中子”可知为两种核素,故C错。 SSmm、6262【考点分析】考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系。属于原子结构部分的。 2. 【答案】D 【解析】海水中含碘含的是碘离子(I),要从海水中提取碘单质(I)必然会涉及到元
2、素化合价的升降所以一定涉及氧2化还原反应,故A正确;赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的,故C正确;由于岩石、大气、生物的相互作用,B不是金属元素,故D不正确。 【考点分析】考查海水资源的综合利用。 3. 【答案】C 【解析】A项中的KMnO溶液有很强的氧化性,会腐蚀橡皮管,故不能用碱式滴定管来装,应该用酸式滴定管来量4取因此A错;B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确,故B错;D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气,水反应,故D错。 【考点分析】考查常见的实验基本操作。 4. 【答案】B 【解析】天然气、煤道坑气和沼气
3、的主要成分都是甲烷,故A正确;因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错;纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解,C正确;葡萄糖属于单糖,分子式为CHO,6126蔗糖属于糖类中的二糖,分子式为CHO,按照同系物的定义可知,故D正确。 122211【考点分析】考查生活中常见有机物的性质和同系物的概念。 5. 【答案】B 【解析】根据胶体的性质?正确;钢材是铁和碳的合金,?正确;“钡餐”是硫酸钡,但硫酸钡是强电解质,因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 ?错;硅元素位于周期表第三周期第?主族,是处于金属与A非金属的交界处,?正确;氯气是由非极性键组成的单质,?
4、错;橡胶是高分子化合物,?正确。 【考点分析】考查生活材料的组成、特性等。 6. 【答案】C 【解析】1molKSO 中含有阴离子物质的量为1mol,则所带电荷数为2n,A错;乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH),24A2n28g.2.n因此氢原子数为:n =4 n,B错;Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO,Cl发生的歧化反应,标况下,22.4L氯气约AA22214n1mol,此反应转移的电子数为n,C正确;D项要考虑铁离子的水解,故D错。 A【考点分析】考查阿伏加德罗常数的应用。 7. 【答案】C 【解析】根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。因为是在同一密闭
5、系统中有质量守恒定律可知I的量不可能不断减少,而是充当一个“搬运工”的角色,将TaS从高温区转移到低温区,B错误。根据平衡常数22表达式可知K与Tal和S的浓度乘积成正比,D错误。 4 2 【考点分析】考查物质的提纯、平衡常数概念。 8. 【答案】A 【解析】垃圾的处理不能进行填埋处理,而应进行分类处理,故?错。 【考点分析】主要考察如何保护环境及采取哪些措施 。 9. 【答案】D 【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分,,+子的存在,故A错;根据Cl+HOHClO+H+Cl,HCl完全电离 而HClO部分电离,可知正确的顺序c(H
6、)c(Cl)c(ClO22,,OHH)c(OH),B错;C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(),c(),再根据溶液中电荷守1 ,,恒可以判断c(),c(;D项比较简单 NaCHCOO3【考点分析】考查 溶液中离子浓度大小比较 ,要抓住三个守恒。 10. 【答案】BC 【解析】锡青铜属于合金根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低判断A错;由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,B正确;潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率,C正确;电化学腐蚀过程实质是有电子的转移,属于化学反应过程,D错。 【考点分析】考查合金的性质及影响金属的腐蚀速率的因素。11. 【答案】B
7、,2,【解析】根据X、Y在同一周期,X与Z具有相同的核外电子层结构,可推Z在X、Y的上一个周期,又因为X、Y、Z2,,原子序数之和为36,综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl,B项中的离子半径应为:ZX。 【考点分析】考查元素的推断和元素周期律。 12. 【答案】C ,22【解析】A项中的氨水应写成分子式,B项发生的是氧化还原反应;C项正确;氯气具有强氧化性将SO氧化成SO234,,22,正确的离子方程式应为SO,4Cl,5HO,2SO,8Cl,10H,故D错。 23224【考点分析】考查离子方程式的正误判断。 13. 【答案】AC 【解析】A项根据简单有机物命名可作出判断;B项中?辛酸、?壬
8、酸属于羧酸类当然也属于有机物,故B错;C项根据名称可判断正确;D项中?属于醛类物质,含有CHO,当然含有氧元素,故D错。 【考点分析】根据有机物的命名分析有机物的性质。 14. 【答案】A ,【解析】 电解质溶液显碱性或中性, 该燃料电极的正极发生反应为:O,2HO,4e,4OH,A对;铝作负极,负22极反应应该是铝失去电子变为铝离子,在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根,因此负极反应为:,4OH,3e,AlO+ 2HO,B错; 该电池在碱性条件下消耗了碱,反应式为4Al,3O,4OH= 4AlO+ 2HO溶液Al,22222PH降低,C错;电池工作时,电子从负极出来经过外电
9、路流到正极,D错. 【考点分析】考查燃料电池 。 15. 【答案】BD 【解析】在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的NO,反应相同时间。那么则有两种可能,一是已达到平2衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NO的百分含量随温度升高而升高,所以B正确。若5个容器中有未2达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO转化得快,导致NO的百分含量少的情况,在D22图中转折点为平衡状态,转折点左则为未平衡状态,右则为平衡状态,D正确。 【考点分析】考查化学反应限度及平
10、衡移动原理及其应用 16. 【答案】C D 【解析】根据题意,“HPWO等杂多酸可代替浓硫酸”可类推, HPWO在酯化反应中也起催化作用,A正确;我3124031240们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断B正确;磷钨酸又可将其视作为HPO与WO的混合酸,因磷酸为三元中强酸,343磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同,C错误;。硅钨酸HSiWO 中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6,D4 1240错。 【考点分析】根据已有的的知识结合题目信息进行类推比较,乙酸乙酯的制取;根据化学式判断化合价;强电解质和弱电解质的概念( 17. 【答案】CD 3+【解析】结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原
11、性强弱比较规律:得 HO的氧化性Fe的氧化性, HO的还原22222+2+3+2+性Fe的还原性,A错;2HO,2HO+O?,分解过程中,Fe作催化剂,溶液pH值不变,B错,HO分解Fe或Fe2222222+2+作催化剂,所以总量不变。因为Fe可导致HO分解,所以HO生产过程要避免混入Fe,D正确。 2222【考点分析】考查氧化还原知识。 18. 【答案】BC 22,cSOcSr()(),【解析】Ksp只与温度有关,A错;由图像可知:在相同条件下,温度越低,越大,Ksp(SrSO)越大,B442 正确;a点在283K的下方,属于不饱和溶液,C正确;283K下的SrSO饱和溶液升温到363K后会
12、有晶体析出,还是属于4饱和溶液,D错。 【考点分析】考查沉淀溶解平衡及Ksp (1)关闭活塞,微热反应管,试管A中有气泡冒出,停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持19. 【答案】不变,说明装置气密性良好。 (2)防止反应过程中空气进入反应管,便于观察N的逆流 2(3)熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氮气,并关闭活塞。 (4)?2.80 ?产物中生成了CaO (1)见答案;(2)要保证整个装置不能混入其他气体;(3)一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流;(4)要确【解析】定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算?m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.2
13、8g,m()= N0.280.0714(15.15-15.08)g=0.07g,则n(Ca):n(N)= :=7:5,则x=;?若通入的N中混有少量O,则产物中就有可能混有2240145了CaO,而CaN中钙的质量分数为81.08,,CaO中钙的质量分数为71.43,,所以产物中混有了CaO会导致钙的质量32分数减小,x的值偏小。【考点分析】考查学生化学实验基本操作技能和处理问题的能力,以及对实验结果进行计算和误差分析判断的能力。-3 【答案】(1)0.045 9.010 (2)该反应中甲酸具有催化作用 ?反应初期:虽然甲酸甲酯的量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢。 ?反应中期
14、:甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大。 ?反应后期:甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特别是逆反应速率的增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零。 (3)0.14 (4) 【解析】(1)15min时,甲酸甲酯的转化率为6.7%,所以15min时,甲酸甲酯的物质的量为11.00mol6.7%=0.933mol;20min时,甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时,甲酸甲酯的物质的量为11.00mol11.2%=0.888mol,所以15-1至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol0.888mol=0.045mol,则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/
15、5min=0.009mol?min。 (2)参考答案。 (3)由图象与表格可知,在75min时达到平衡,甲酸甲酯的转化率为24%,所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.0024%=0.24mol,结合方程式可计算得平衡时,甲酸甲酯物质的量=0.76mol,水的物质的量1.75mol,甲酸的物质的量=0.25mol 甲醇的物质的量=0.76mol 所以K=(0.760.25)/(1.750.76)=1/7 (4)因为升高温度,反应速率增大,达到平衡所需时间减少,所以绘图时要注意T达到平衡的时间要小于T,又该反21应是吸热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,甲酸甲酯的转化率减小,所以绘图时要注意T达到平
16、衡时的平台要低2于T。 1【考点分析】考查考生对化学反应速率概念,化学平衡的了解及其影响因素的理解,对化学平衡常数简单计算的掌握,考查学生知识迁移、读图及表达能力。 21. 【答案】:(1)CO、CO 23 (2)焰色反应 透过蓝色钴玻璃,观察到紫色的火焰 (3)?FeO FeO、Fe Fe 实验步骤 预期现象与结论 步骤1:取适量固体产物与试管中,加入足量蒸馏水,充分固体产物部分溶解 振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体 步骤2:向试管中加入适量硫酸铜溶液,再加入少量不溶固(1) 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明体,充分振荡 显变化,则假设2成立。 (2) 若
17、蓝色溶液颜色明显改变,且有暗红色固体生成,则证明有铁单质存在 步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤结合步骤2中的(2): 固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中,滴加过量HCl,(1) 若溶液基本无色,则假设(1)成立 静置,取上层清液,滴加适量HO ,充分振荡后滴加KSCN (2) 若溶液呈血红色,则假设(3)成立 22-1?步骤1:将固体产物加入1.0 mol?L盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁,反之,则不含单质铁 -1-1步骤2:将固体产物加入足量的0.1 mol?LCuSO中充分反应后过滤、洗涤后,将沉淀物溶于1.0 mol?L盐酸,再加入
18、420% KSCN,最后加入3% HO,若最终溶液显红色,说明固体产物中含有FeO,若不出现红色、说明不含有FeO 22【解析】(1)将产生的气体产物依次通过澄清石灰水,石灰水变混浊,说明产生的气体中含有CO,然后再通过灼热氧化2铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成,澄清石灰水都变浑浊,气体中含有CO;(2)碱金属元素的检验一般采用焰色反应;(3)依据信息:固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有KCO,可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的23形式存在;在设计实验时,应注意Fe与FeO的性质的不同点。 【考点分析】:考查考生对元素及其化合物性质的掌握,对物质进行检验的实验技能,考查考生运用
19、相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。 22. 【答案】(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取) (2)Fe(OH) Al(OH) 33(3)NaSO 24(4)?在某一时NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO)的溶解度随温度变化最大;NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有32一定的差别。 ? 降温前溶液中NaCl以达饱和;降低过程中NaCl溶解度会降低 ,会少量析出。重结晶。【解析】浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应,从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看,可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度,或通过搅拌使反应物充分接触反应,或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液
20、经过滤,滤液中主要溶质是MgSO、Al(SO)和Fe(SO),根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH,在调节pH至5.5时,42432433,3,,2,2Fe和Al已经完全沉淀,滤渣I的主要成分是Fe(OH) Al(OH),此时滤液中阴离子主要是SO,加入NaOH后Mg334完全沉淀,溶质主要成分是NaSO;反应MgCl+2NaClOMg(ClO)+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO的原理,因=2423323为NaCl溶解度小而从溶液中析出,使反应向生成Mg(ClO)的方向进行;同样是依据?的原理,在降温的过程中,Mg(ClO)3232的溶解度不断减小,从溶液中析出,在生成Mg(
21、ClO)的过程中NaCl也不断生成,但因溶解度没有增加,所以也伴随32Mg(ClO)析出;相同温度时氯化钠的溶解度最小,因此在冷却降温析出Mg(ClO)过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁3232和氯化钠均溶于水,溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。 【考点分析】对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握,以及对离子反应实质的认识。 考查考生运用基础知识解决简单化学问题的能力,以及对图表观察分析能力。 23.【答案】 O O O 制水泥 ?HO,P,O,P,O,P,OH +3+18 ,H,H,H?123OH OH OH (2) NaPO 53104 +1 (3) ,2+- 1 Ni +
22、1 HPO+ 1 HO ? 1 Ni + 1 HPO+ 2H 22223? 化学镀无需通电,而电镀需要通电 都利用氧化还原反应 化学镀对镀件的导电性无特殊要求 【解析】(1)CaSiO可以用来制水泥。(2)可以运用盖斯定律求解;(3)一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可3以脱水。“五钠”即五个钠原子,由化合价代数为零可求解。(2)残缺离子方程式的配平,注意得失电子守恒。配平后一定要检查电荷是否守恒。否则容易出错;比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题,从方法上分析,电镀是利用电解原理通过外加直流电源,在镀件表面形成的镀层,镀层一般只有镍,而化学镀是利用氧化还
23、原反应镀件直接与电解质溶液接触,在塑料镀件表面沉积镍磷合金,这是两者的不同;从原理上分析,无论电镀还是化学镀均有电子的转移,均是利用了氧化还原反应,这是两者的相同点【考点分析】对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解。 高温 24. 【答案】(1)2NHAlO(OH)HCOAlO+3HO+2CO?+2NH? 3432322 (2)?4.5g;?再向烧杯中加入100mL蒸馏水,充分搅拌至固体溶解 ,,3+(3)? H+OH=HO NH+ OH= NH?HO Al+3OH=Al(OH)?; 24323?高温 【解析】(1)根据NHAlO(OH)HCO组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知:2NHAlO
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