最新2010年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡优秀名师资料.doc
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1、2010年高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡2010高考化学试题分类汇编 化学反应速率和化学平衡 20106下列各表述与示意图一致的是 11A图?表示25?时,用0.1 mol?L盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 B图?中曲线表示反应2SO(g) + O(g) 2SO(g);H 0 正、逆反应223的平衡常数K随温度的变化 11C图?表示10 mL 0.01 mol?L KMnO 酸性溶液与过量的0.1 mol?L 42+HCO溶液混合时,n(Mn) 随时间的变化 224,D图?中a、b曲线分别表示反应CHCH (g) + H(g)CH
2、CH(g);H 222330使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 解析:酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;反应是放热反应,且反应生2+成的Mn对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D错。 答案:B 命题立意:综合考查了有关图像问题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像,反应速率图像和能量变化图像。 ,COClgCOg+Clg;0.,H201010 当反应达到平衡时,,22下列措施:?升温 ?恒容通入惰性气体 ?增加CO的浓度 ?减压 ?加催化剂 ?恒压通入惰性气体
3、,能提高COCl转化率的是 2A? B? C? D? 10. 答案B 【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应,所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体,相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度,将导致平衡逆向移动。 【方法提炼】对于恒容容器,通入稀有气体,由于容器的体积不变,各组分的浓度保持不变,故反应速率保持不变,平衡也即不移动。若为恒压容器,通入稀有气体,容器的体积膨胀,对于反应则相当于减压。 201010.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 150?(g)NO(g)NH(g)2H(g)3HO(g) H p
4、D项,a+b=1.,而a a,23;1123所以a a”、“”或“”)。 正逆? 若加入CHOH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CHOH) 33_;该时间内反应速率v(CHOH) _。 3高温解析:(1)煤生成水煤气的反应为C+HOCO+H。 22(2)既然生成两种酸式盐,应是NaHCO和NaHS,故方程式为: 3NaCO+HS=NaHCO+NaHS。 2323-1(3)观察目标方程式,应是?2+?+?,故?H=2?H+?H+?H=-246.4kJ? mol。 123正反应是放热反应,升高温度平衡左移,CO转化率减小;加入催化剂,平衡不移动,转化率不变;减少CO的浓度、分离出二甲醚,平
5、衡右移,CO转化率增2大;增大CO浓度,平衡右移,但CO转化率降低;故选c、e。 0.6,0.6(4)此时的浓度商Q=1.86400,反应未达到平衡状态,向正反应方向0.44,0.44,移动,故;设平衡时生成物的浓度为0.6+x,则甲醇的浓度为(0.44-2x)正逆2(0.6,x)-1-1-1有:400=,解得x=0.2 mol?L,故0.44 mol?L-2x=0.04 mol?L。 2(0.44,2x)-1-1由表可知,甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol?L=1.64 mol?L,其平衡浓度为0.04 -1mol?L, -1-1-1,10min变化的浓度为1.6 mol?L,故
6、(CHOH)=0.16 mol?L?min。 3高温答案:(1) C+HOCO+H。 22(2) NaCO+HS=NaHCO+NaHS 2323-1 (3) -246.4kJ? molc、e -1 -1-1(4) ? ?0.04 mol?L 0.16 mol?L?min 命题立意:本题是化学反应原理的综合性试题,考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理,和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。 2010127.(15分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验cAmolL()0.100/,cBmolL()0.200/,条件下进行,它们的起始浓度
7、均为、及cCmolL()0/,。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题: (1)与?比较,?和?分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是: ?_; ?_; (2)实验?平衡时B的转化率为_;实验?平衡时C的浓度为_; _0,判断其理由是(3)该反应的,H_; (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率: v实验?:=_; Bv实验?:=_。 C【解析】(1)?使用了(正)催化剂;理由:因为从图像可看出,两者最终的平衡浓度相同,即最终的平衡状态相同,而?比?所需要的时间短,显然反应速率加快了,故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂;?升高温度;理由
8、:因为该反应是在溶液中进行的反应,所以不可能是改变压强引起速率的改变,又由于各物质起始浓度相同,故不可能是改变浓度影响反应速率,再由于?和?相比达平衡所需时间短,平衡时浓度更小,故不可能是改用催化剂,而只能是升高温度来影响反应速率的 (2)不妨令溶液为1L,则?中达平衡时A转化了0.04mol,由反应计量数0.08可知B转化了0.08mol,所以B转化率为,100%,40.0%;同样在?中A0.200转化了0.06mol,则生成C为0.06mol,体积不变,即平衡时C(c)=0.06mol/L (3) ?0;理由:由?和?进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小,,H即A的转化率升高,平衡向正方
9、向移动,而升温是向吸热的方向移动,所以正反应是吸热反应,?0 ,H(4)从图上读数,进行到4.0min时,实验?的A的浓度为:0.072mol/L,则?C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L,0.028mol/L-1,1v,?=2=0.014mol(L?min),A,(A),C(A)/,t,0.007mol(L,min)B4.0min,;进行到4.0mi实验?的A的浓度为:0.064mol/L:?C(A) =0.10-0.064=0.036mol/L,0.036mol/L-,1v,?=0.0089mol(L?min),A,(A),C(A)/,t,0.009mol(L,min)C4
10、.0min1 【答案】(1)?加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变 ?温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小 (2)40%(或0.4);0.06mol/L;(3)?;升高温度向正方向移动,故该反应是吸热反应 -1-1(4)0.014mol(L?min);0.008mol(L?min) 【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分,一些具体考点是:易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素(如:浓度,压强,温度,催化剂等)、反应速率的计算、平衡转化率的计算,平衡浓度的计算,的判断;以及计算能力,分析能力,观察能力和文字表述能力等的,H全方位考查。 【
11、点评】本题所涉及的化学知识非常基础,但是能力要求非常高,观察和分析不到位,就不能准确的表述和计算,要想此题得满分必须非常优秀才行!此题与2009年全国卷II理综第27题,及安微卷理综第28题都极为相似,有异曲同工之妙,所以对考生不陌生! 201031(16分)硼酸(HBO)在食品、医药领域应用广泛。 33(1)请完成BH气体与水反应的化学方程式:BH + 6HO=2HBO+_。 2626233 (2)在其他条件相同时,反应HBO+3CHOHB(OCH) +3HO中,HBO的转33 33323 3,化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出: ?温度对应该反应的反应速率和平
12、衡移动的影响是_ _ _0(填“”). ?该反应的,H(3)HBO溶液中存在如下反应: 3 3-+-1HBO(aq)+HO(l) B(OH)( aq)+H(aq)已知0.70 mol?L HBO溶液3 3243 3+-5-1中,上述反应于298K达到平衡时,c(H)=2. 0 10mol?L,c(HBO)平衡平衡3 3?c(HBO),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(HO的起始3 32平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字) 解析:(1)根据元素守恒,产物只能是H, 故方程式为BH + 6HO=2HBO226233 +6H。 2(2)由图像可知,温度升高,HBO的
13、转化率增大,故升高温度是平衡正向移动,3 3正反应是吸热反应,?HO。 ,5B(OH)2,10104(3) K= ,5,2,10,0.77HHBO33答案: (1) BH + 6HO=2HBO+6H 26233 2(2) ?升高温度,反应速率加快,平衡正向移动 ?HO 10(3) 或1.43 7201028(14分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: ? SO+2HO+ISO+2HI H222=24? 2HIH+I 22? 2HSO+O+2HO 2SO242=222(1)分析上述反应,下列判断正确的是 。 SO a反应?易在常温下进行 b反应?中氧化性比HI强 2c循环过程中需补充HO d
14、循环过程中产生1mol O的同时22产生1mol H2 (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应?,H物质2的量随时间的变化如图所示。 (g)+I(g)2HI 02 min内的平均放映速率v(HI)= 。该温度下,H22(g)的平衡常数K= 。 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。 a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H的2体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H,反应时溶液中水的电离平衡 移动(填2“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H的速2率将增大。 aNaNObCuSO cNa
15、SO dNaHSO3 4243 (4)以H为燃料可制成氢氧燃料电池。 2-1 已知 2H(g)+O(g)2HO(I) ?H=-572KJmol22=2某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为 。 解析:(1)HSO在常温下,很稳定不易分解,这是常识,故a错;反应?中SO是还原剂,242HI是还原产物,故还原性SOHI,则b错;将?和?分别乘以2和?相加得:22HO=2H+O,故c正确d错误。 222-1-1-1-1(2) (H)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol?L?min,则 (HI)=2 (H)=0.1 mol?L?min; 222HI
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