最新2013中考化学复习资料优秀名师资料.doc
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1、2013中考化学复习资料2013中考化学复习 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别:在化学变化中,8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 是
2、否可以再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O是单质,CO是化合物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 2212、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= (单位为“1”,省略不写) 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 相对原子质量 ?15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
3、16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 质子(+) 原子核 中子(0) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子() 原子、离子的关系: 得e 得e 阴离子 原子 阳离子 失e 失e 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ?复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去
4、的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系:缓慢缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 氧化会引起自燃,两自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 者都是氧化反应 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2HO= 2HO + O?此反应MnO是催化剂) 22 22 221、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里
5、,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 +- 如:HCl=H + Cl +- HNO=H + NO 33+2- HSO=2H + SO 244碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 + - 如:KO
6、H=K+ OH + - NaOH=Na+ OH 2+- Ba(OH)=Ba + 2OH 2盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 + - 如:KNO=K+ NO33+ 2- NaSO=2Na+ SO 2442+- BaCl=Ba + 2Cl 225、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 . 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:NaCO 10HO、CuSO 5HO) 2324227、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学变化,风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 潮解是物理
7、变化 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO、CO、SO、HS、NO等物质 2 223、其它常见气体的化学式:NH(氨气)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、 324SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 23NO(二氧化氮)、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢) 222-2-4
8、、常见的酸根或离子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸)、 4333-2-3-MnO(高锰酸根)、MnO(锰酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯离子)、 444-2-HCO(碳酸氢根)、HSO(硫酸氢根)、HPO(磷酸氢根)、 344注意各酸根或 离子所带的电荷数 -2-HPO(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S(硫离子)、 24+2+NH(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、Na(钠离子)、 42+3+2+2+Mg(镁离子)、Al(铝离子)、Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、 3+2+2+Fe(铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离
9、子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P 80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:?宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 读:直接读其元素名称 ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写
10、 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 直接由原子c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 构成的单质 ?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 读:气体单质在其元素 双原子分子单质化学式:O(氧气)、N(氮气)、H(氢气) 22 2名称后加多个“气” F(氟气)、Cl(氯气)、Br(液态溴) 222多原子分子单质化学式:臭氧O等 3(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ?两种元素组成的化合物:读成
11、“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO(高锰酸钾)、KMnO(锰酸钾) 424MgSO(硫酸镁)、CaCO(碳酸钙) 43(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20号元素(要记住元
12、素的名称及原子结构示意图) 2排布规律:?每层最多排2n个电子(n表示层数) ?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 稳定结构: ?先排满内层再排外层 ?最外层8电子注:元素的化学性质取决于最外层电子数 ?第一层为最外 金属元素 原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。 层2电子 非金属元素 原子的最外层电子数? 4,易得电子,化学性质活泼。 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。 稀有气体元素 7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 7012
13、3456891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。 9、金属活动性顺序表: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙
14、、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。 单质 10、物质的结构: 存在状态 化合物 宏观组成 元素 表示方法 元素符号 质子(+) 原子核 中子(0) 结构 核外电子() 原子 表示方法 元素符号 相对质量相对原子质量 由原子构成 微 观 构 成 化学式 分子 表示方法 相对质量相对分子质量 带电的原子或原子团 物质 表示方法 离子符号 离子 相对质量各原子的相对原子质量和 混合物 金属单质 非金属单质 单质 氧化物 稀有气体 酸 无机化合物 碱 分类 盐 纯净物 化合物 有机化合物 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:?表示一种元素;?表
15、示该元素的一个原子。 b(化学式:本知识点的第5点第(1)小点 c(离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d(化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子 符号前有数字时符 化学式:分子 如:5CO 只表示5个二氧化碳分子 2号所表示的粒子 2+如:4Mg 只表示4个镁离子 离子符号:离子 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b(分子的表示方法:用化学式表示 c(离子的表示方法:用离子符号表示 d(化合价的表示方法:用化合价符号表示 注:原子、分子、
16、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。 先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数; 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:、 同种元素组直接结合 单质 成的纯净物 原 物 构成 具有相同核电荷聚集 元素 分子 数的一类原子 分化 子 质 得或失 不同种元素组结合 离子 化合物 电子 成的纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 饱和溶液 不饱和溶液 13、 加入溶剂、降低(或升高)温度 14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 发生装置 收集装置 a c A B C b 固(+固) 向上 向下 固+液 排水法 固+液 简易装置 排
17、空气法 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O) 氢气(H) 二氧化碳(CO) 222)或双氧水)高锰酸钾(KMnO锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或石灰石(大理石)(CaCO43药品 (HO)和二氧化锰(MnO) 稀硫酸(HSO) 和稀盐酸(HCl) 22224固(+固)或固+液 固+液 固+液 = KMnO+MnO+O? SO=ZnSO+H? 2KMnOZn+H4 24222442MnO 2或2HO= 2HO+O? Zn+2HCl=ZnCl+H? 222222反应原理 CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222P 图2-17(如14的A) P. 图6-1
18、0 P. 图6-10 36111111仪器装置 或P. 图6-10(14的B或C) (如14的B或C) (如14的B或C) 111用带火星的木条,伸进集气点燃木条,伸入瓶内,木条通入澄清的石灰水,看是否检验 瓶,若木条复燃,是氧气;否上的火焰熄灭,瓶口火焰呈变浑浊,若浑浊则是CO。 2则不是氧气 淡蓝色,则该气体是氢气 ?排水法(不易溶于水) ?排水法(难溶于水) ?瓶口向上排空气法 收集方法 ?瓶口向上排空气法(密度?瓶口向下排空气法(密度(密度比空气大) 比空气大) 比空气小) (不能用排水法收集) 用拇指堵住集满氢气的用带火星的木条,平放在集试管口;靠近火焰,移开用燃着的木条,平放在集气
19、验满 气瓶口,若木条复燃,氧气已拇指点火,若“噗”的一声,瓶口,若火焰熄灭,则已满;(验纯) 满,否则没满 氢气已纯;若有尖锐的爆鸣否则没满 声,则氢气不纯 放置 正放 倒放 正放 ? 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ?试管口要略向下倾(防止?检查装置的气密性 凝结在试管口的小水珠倒流?长颈漏斗的管口要插入液入试管底部使试管破裂) ?检查装置的气密性 面下; ?加热时应先使试管均匀受?长颈漏斗的管口要插入液注意事项 ?点燃氢气前,一定要检验热,再集中在药品部位加热。 面下; 氢气的纯度(空气中,氢气?排水法收集完氧气后,先?不能用排水法收集 的体积达到总体积的4%撤导管后
20、撤酒精灯(防止水74.2%点燃会爆炸。) 槽中的水倒流,使试管破裂) 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物理性质 物质 化学性质 用途 (通常状况下) 点燃 ?C + O=CO(发出白光,放出热量) 22 点燃 1、 供呼吸 =SO (空气中淡蓝色火 ?S + O222、 炼钢 无色无味的气焰;氧气中紫蓝色火焰) 氧气 体,不易溶于3、 气焊 点燃 ?4P + 5O = 2PO (产生白烟,生225(O) 水,密度比空气(注:O具有助燃22成白色固体PO) 25略大 性,但不具有可燃点燃 ?3Fe + 2O = FeO (剧烈燃烧,火性,不能燃烧。) 234星四射,放出大量的
21、热,生成黑色固体) ?蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量 1、填充气、飞舰? 可燃性: 点燃 (密度比空气小) + O = 2HO 2H222 无色无味的气点燃 2、合成氨、制盐H + Cl = 2HCl 22酸 氢气 体,难溶于水,? 还原性: 3、气焊、气割(可(H) 密度比空气小,2H + CuO = Cu + HO 22燃性)4、提炼金属是最轻的气体。 3H + WO = W + 3HO 232(还原性) 3H + FeO= 2Fe + 3HO 223 2+ HO =HCO(酸性) CO22231、用于灭火(应无色无味的气(HCO = HO + CO?)(不稳定) 2322用其不可燃
22、烧,也二氧体,密度大于空CO + Ca(OH)=CaCO?+HO(鉴别CO) 22 322不支持燃烧的性化碳气,能溶于水,CO +2NaOH=NaCO + HO 2232 质) (CO) 固体的CO叫“干高温 22氧化性:CO + C = 2CO 22、制饮料、化肥冰”。 高温 和纯碱 CaCO = CaO + CO?(工业制CO2) 32?可燃性:2CO + O2 = 2CO2 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) 无色无味气体,一氧?还原性: 密度比空气略1、 作燃料 化碳 CO + CuO = Cu + CO2小,难溶于水,2、 冶炼金属 (CO) 3CO + WO = W + 3
23、CO 32有毒气体 3CO + FeO= 2Fe + 3CO 23 2(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力) 解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO、CuO、FeO、C、FeS(硫化亚铁) 2342+ 蓝色:CuSO5HO、Cu(OH)、CuCO、含Cu溶液、 4223液态固态O(淡蓝色) 2红色:Cu(亮红色)、FeO(红棕色)、红磷(暗红色) 233+ 黄色:硫磺(单质S)、含Fe 的溶液(棕黄色) 2+ 绿色:Fe
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