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1、m初高中化学衔接复习资料.doc初高中化学衔接复习资料 基本概念和理论 一、物质的组成和结构 ,一,物质的组成 分子 构 单质 同 成 成 种 质子 构 元 构成 素 组 原子核 成 组成 构成 (直接)构成 元素 中子 物质 原子 素 变 元 成 (纯净电 子 成 同 构 不 成 组 离子 物) 化合物 ,二,化合价和原子团 1(化合价 ,1,定义:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。 ,2,实质:化合价是元素的化学性质。 ,3,常见元素及原子团的化合价: 化合价有正价和负价化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。 在带电原子团中正、
2、负化合价代数和不为零代数和为原子团的化合价。 22,注意:?同一元素在不同的原子团中可显相同的化合价,如:CrO CrO 427?同一元素在结构相同的原子团中可显不同的化合价,如:KMnO KMnO 424?同一元素在同一物质中可显不同的化合价。如:NHNO, 43化合价口诀 一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷二三铁二四碳 二四六硫都齐全铜汞二价最常见 一些常见元素的化合价 元素和 元素和 元素和 元素和 常见的化合价 常见的化合价 根的名称 根的符号 根的名称 根的符号 钾 K +1 氯 Cl 1、+1、+5、+7 钠 Na +1 溴 Br 1 银 Ag +1 氧 O 2 钙 Ca
3、 +2 硫 S 2、+4、+6 镁 Mg +2 碳 C +2、+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1、+2 氮 N 3、+2、+4、+5 铁 Fe +2、+3 磷 P 3、+3、+5 铝 Al +3 氢 H +1 1 元素和 元素和 元素和 元素和 常见的化合价 常见的化合价 根的名称 根的符号 根的名称 根的符号 锰 Mn +2、+4、+6、+7 氟 F 1 锌 Zn +2 2(初中化学中常见的带电原子团: 2,2,碳酸根离子 CO、 碳酸氢根离子 HCO、 硫酸根离子 SO、亚硫酸根离子 334,3,2SO、高锰酸根离子MnO、 硝酸根离子 NO、 磷酸根离子 PO、 氢氧根
4、离3434,+子 OH、铵根离子 NH 4不论在离子化合物还是在共价化合物中各元素正负化合价的代数和等于0,思考1:单质中元素的化合价为0,在带电原子团中各元素正负化合价的代数和等于0。 ?写出下列物质的化学式: 氯化钠, , 氢氧化钡, , 硫酸钡, , 硝酸银, , 氧化铁, , 氨 气, , 二氧化碳, , 氮 气, , 碳酸氢钙, , 氯化亚铁, , 硝酸, , 硫酸, , 一氧化碳, , 硝酸钾, , 硝酸铵, , 硫酸铁, , 石灰石, , 烧碱, , 纯碱, , 胆矾, , ,三,物质的分类 ? 氧化物 1(定义 ,1,组成元素的种数:两种 ,2,组成物质的类别:化合物 2(氧化
5、物的分类 ,1,按组成元素分类 ?金属氧化物,如:NaO、CaO、MgO、ZnO、MnO、CuO、FeO、AlO, 222323?非金属氧化物,如:CO、SO、CO、SO、PO, 22325,2,按化学性质分类 ?不成盐氧化物,如:HO、CO、NO、MnO, 22?成盐氧化物 ?、酸性氧化物,大多数非金属氧化物如:SO、SO、CO、MnO, 23227?、碱性氧化物,大多数金属氧化物如:CaO、MgO、CuO、FeO, 23?、两性氧化物,如:AlO、ZnO, 232 ,3,按常温下的状态分类 ?固态氧化物,如:FeO、CuO, 23?液态氧化物,如:HO, 2?气态氧化物,如:CO, 23(
6、酸性氧化物和碱性氧化物 ,1,酸性氧化物 ?酸性氧化物都能跟强碱反应生成盐和水 ?大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸,SiO除外, 2?大多数酸性氧化物都可由非金属与O化合生成 2?2NaOH + CO = NaCO + HO ?CO + HO = HCO 22322223点燃 ?C + O CO 22,2,碱性氧化物 ?碱性氧化物都能跟强酸反应生成盐和水 ?极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱,NaO、BaO、CaO等, 2?大多数碱性氧化物都可由金属与O化合生成 2?CaO + 2HCl = CaCl + HO ?NaO + HO = 2NaOH 2222点燃 ?2Mg + O 2MgO 2思考
7、2:判断正误 ?酸性氧化物一定是非金属氧化物, ?非金属氧化物一定是酸性氧化物, ?碱性氧化物一定是金属氧化物, ?金属氧化物一定是碱性氧化物, +? 酸,电离时生成阳离子全部是H , 1(酸的分类 ,1,按组成可分为:含氧酸和无氧酸 + ,2,按电离出的H 个数分为:一元酸、二元酸、三元酸 ,3,按酸性的强弱分为:强酸、弱酸 ,4,按酸的沸点高低可分为:高沸点酸、低沸点酸 2(酸的命名 无氧酸一般命名为“氢某酸”含氧酸一般命名为“某酸”。 3(酸的通性 ,1,酸溶液能与酸碱指示剂作用,石蕊遇酸变红酚酞遇酸不变色。, ,2,酸 + 活泼金属?盐 + 氢气 HSO + Zn = ZnSO + H
8、? 2442,3,酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 6HCl + FeO = 2FeCl + 3HO 2332,4,酸 + 碱?盐 + 水 HSO + Cu(OH) = CuSO + HO 24242,5,酸 + 盐?新盐 + 新酸 2HCl + CaCO = CaCl + CO?+ HO 3222,? 碱,电离时生成阴离子全部是OH, 1(碱的分类 ,1,按溶解性分为:可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 ,2,按碱性强弱分为:强碱、弱碱 3 2(碱的命名 氢氧化某 3(碱的通性 ,1,碱溶液能与酸碱指示剂作用,石蕊遇碱变蓝酚酞遇碱变红, ,2,碱 + 酸性氧化物?盐 + 水 2NaOH + CO =
9、 NaCO + HO 2232,3,碱 + 酸?盐 + 水 Ba(OH) + HSO = BaSO? + 2HO 22442,4,碱,可溶,+ 盐,可溶,?新盐 + 新碱 Ca(OH) + NaCO = CaCO? + 2NaOH 2233? 另:不溶性的碱受热易分解生成对应的碱性氧化物和水 Cu(OH)CuO + HO 22? 盐,电离时有金属离子和酸根离子生成, 1(盐的分类和命名 正盐,无氧酸盐叫做“某化某”,含氧酸盐叫做“某酸某”, 酸式盐,NaHCO碳酸氢钠、KHSO硫酸氢钾、Ca(HCO)碳酸氢钙, 3432碱式盐,Cu(OH)CO碱式碳酸铜, 223化学上对于含有相同酸根离或相同
10、金属离子的盐常给他们一个统称。,如:硫酸盐、钾盐等, 2(盐的性质 ,1,盐 + 活泼金属?新盐 + 新金属 CuSO + Fe = FeSO + Cu 44,2,盐 + 酸?新盐 + 新酸 BaCl + HSO = BaSO?+ 2HCl 2244,3,盐,可溶,+ 碱,可溶,?新盐 + 新碱 FeCl + 3NaOH = Fe(OH)?+ 3NaCl 33,4,盐,可溶,+ 盐,可溶,?新盐 + 新盐 NaCl + AgNO = NaNO + AgCl? 33二、物质的性质和变化 ,一,物理变化、化学反应和物理性质、化学性质 物理变化与化学反应间最本质的区别是:化学反应有新物质产生。当然物
11、理变化的同时不一定发生化学反应但化学反应的同时一定伴随物理变化。 ,二,质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量总和等于反应后各生成物的质量总和。 质量守恒的原因: 宏观:化学反应前后元素的种类不变 微观,实质,:化学反应的实质是分子分裂成原子原子重新组合成新的分子 ,三,化学反应的基本类型,四种, 1(化合反应 ?概念:A + B ? AB ?反应的规律和条件 a、金属单质+非金属单质 b、非金属+非金属 Fe + O - C + O 22c、酸性氧化物+水 d、碱性氧化物+水 CO + HO CaO + HO 2224 *e、碱性氧化物+酸性氧化物 f、氨气+酸 高温 CaO + SiO =
12、 CaSiO NH+ HCl 233 g、结晶水合物的生成 CuSO + HO 42思考3:化合反应中反应物不一定为两种也有三种或四种反应物生成一种产物的反应请举例说明。 2、分解反应 ?概念:AB ? A + B ?反应的规律和条件 a、某些盐的分解 KClO 3b、不溶性碱的分解 Fe(OH) 3c、电解水 HO 2d、含氧酸的分解 HCO 23e、某些氧化物的分解 HgO 3、置换反应 ?概念:A + BC ? B + AC ?反应的规律和条件 a、 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 选择条件:?金属 ?酸 Zn + HSO 24 Fe + HCl b、金属 + 盐 = 新盐 + 新金属
13、条件:盐要可溶 单质金属一定要比盐中的金属活泼 ,古代湿法炼铜,Fe + CuSO 4 思考4:K、Ca、Na等最活泼的金属是否能将金属从盐溶液中置换出来, c、氢气还原金属氧化物 H + CuO 2d、木炭还原金属氧化物 C + CuO 思考5:CO还原FeO的反应是否是置换反应, 为什么, 234、复分解反应 ,1,概念:AB + CD ? AD + CB 5 ,2,反应条件:生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种 ,3,反应规律 ? 酸 + 碱 = 盐 + 水 ? 酸为强酸时碱为任意碱 HCl + KOH HCl + Cu(OH) 2 HCl + NHHO 32 ? 碱为强碱时酸为任意酸
14、NaOH + HSO 24NaOH + HSiO 23? 弱酸与弱碱一般难发生反应但NHHO,可溶性弱碱,能够和可溶性弱酸32反应 NHHO + CHCOOH 323? 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 此类情况比较复杂初中阶段只要求掌握3种类型 ? CaCO+ HCl ( 强酸制弱酸) 3 ? AgNO+ HCl 3 ? BaCl+ HSO 2 24思考6:将CO通入CaCl溶液中有什么现象,为什么, 22? 碱 + 盐 = 新盐 + 新碱 反应条件:反应物均能溶于水产物应有沉淀或气体生成 ? NaOH + CuSO 4? NaOH + NHCl 4? 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 反应条件
15、:反应物均能溶于水产物至少有一种沉淀 ? AgNO+ NaCl 3 ? BaCl+ CuSO 2 4酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系 例:用七种方法制取MgCl 2?.Mg + Cl = MgCl ? 22?.MgO + HCl = MgCl + HO ? 22?.Mg(OH)+2HCl = MgCl+2HO ? 2 2 2?.MgCO+2HCl = MgCl+HO+CO? 32 2 2?.MgSO+ BaCl = MgCl + BaSO? ? 4 224?.Mg + CuCl = MgCl + Cu ? 22?.Mg + 2HCl = MgCl + H? ? 22思考:试用五种方法制备
16、ZnSO4 6 ? 请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质按下列要求写出有关反应的化学方程式: ,1,生成酸的化合反应 ,2,生成两种氧化物的分解反应 ,3,生成气体的置换反应 ,4,生成两种沉淀的复分解反应 4(氧化-还原反应 ,高中详讲, 5、溶液的导电性 ,1,电离与溶液的电性 物质溶解于水,或受热熔化时即熔融状态,产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。电离过程是不需要通电的电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等电性相反,即“电荷守恒”,因此溶液不显电性。 ,2,电离与导电的关系 溶质先发生电离溶液才能够导电,溶液若能够导电说明溶质发生了电离。
17、在能导电的溶液里溶质是由离子形式存在的在不能导电的溶液里溶质是由分子形式存在的。 ,3,电离方程式的书写,须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”, +,例:HCl = H + Cl 2+, Ca(OH)= Ca + 2OH 2 +, NaCl = Na + Cl ? 请书写下列物质在水溶液中的电离方程式: HNO NHNO 343KOH NaCO 23CaCl Fe(NO) 232Al(SO)243 酸碱盐溶解性口诀: 钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难, 盐酸盐中氯化银水中溶解不得行, 硫酸钡铅不溶外微溶只有银和钙, 碳酸盐溶钾钠铵余下沉淀记心间。 7 酸、碱和盐的溶解性表,20?, 阴离,2,2,
18、2,2,2,3,子 OH NO Cl SO S SO CO SiOPO 34333 4阳离子 A、当a0时+H 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 tan1+NH 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 4135.215.27加与减(三)4 P75-80+K 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 (1)定义:顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接正多边形,这个圆叫做该正多边形的外接圆.+Na 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 2+Ba 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 一年级有学生 人,通过师生一学期的共同努力,绝大部分部分上课能够专心听讲,积极思考并回答老师提出的问题,下课能够按要求
19、完成作业,具有一定基础的学习习惯,但是也有一部分学生的学习习惯较差,学生上课纪律松懈,精力不集中,思想经常开小差,喜欢随意讲话,作业不能及时完成,经常拖拉作业,以致学习成绩较差,还需要在新学期里多和家长取得联系,共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。2+Ca 微 溶 溶 微 不 不 不 不 2+Mg 不 溶 溶 溶 微 微 不 不 六、教学措施:3+Al 不 溶 溶 溶 不 不 2+Mn 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 2+Zn 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 1.圆的定义:3+Cr 不 溶 溶 溶 不 不 12.与圆有关的辅助线2+Fe 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 描述性定义:在一个平面内,线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周,另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆;固定的端点O叫做圆心;线段OA叫做半径;以点O为圆心的圆,记作O,读作“圆O”3+Fe 不 溶 溶 溶 不 不 2+Sn 不 溶 溶 溶 不 不 2+Pb 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 11.利用三角函数测高2+Cu 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 2+Hg 溶 溶 溶 不 不 不 +Ag 溶 不 微 不 不 不 不 不 说明:“溶”表示那种物质可溶于水“不”表示不溶于水“微”表示微溶于水“挥”表示那种物质易挥发或易分解“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 8
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