最新[中考化学]中考化学真题分类汇编考点33化学方程式计算优秀名师资料.doc
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1、中考化学2010年中考化学真题分类汇编考点33化学方程式计算2010年中考真题专题汇编:专题六、化学方程式计算 1.(10滨州26)(钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34g。 试计算: 钙尔奇 caltrate (1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 主要成分: CaCO3(2)服用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。 规格:每片2.0g (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 用法:口服 解:(1)设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x
2、, 用量:一日2次,每次1片 根据反应前后质量守恒,可知生成CO2的质量为l0g+2.0g一11.34g=0.66g(2分) CaCO,2HCl=CaCl,HO,CO? (1分) 3222100 44 X 0.56g 100x, (1分) 440.66g解得 x,1.5g (1分) (2)由(1)可知,每片钙尔奇中碳酸钙的质量为1.5g,其中钙元素质量为 40 (1分) 1.5g,100%,0.6g100(3)设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y。 CaCO,2HCl=CaCl,HO,CO? 322273 44 10gy 0.66g (1分) 7310g,y, (1分) 440.66g解得y,10
3、.95% (1分) 答(略) 2.(10眉山24)、(6分)实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用2.6克锌和稀盐酸反应。则: (1)可制取多少克氢气, (2)理论上需要质量分数为14.6,的稀盐酸溶液多少克, 24、(1)0.08g (2)20g 3.(10安徽16)(6分)向50.0g 8.O,的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7( (1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量。 16.(6分)解:(1)氢氧化钠的质量,50.0g8.0%,4.0g (2分) (2)设反应后溶液中硫酸钠的质量为x。 HSO,2NaOH=NaSO,2HO
4、2424280 142 4.0g x 804.0g, 解得x,7.1g(4分) 142x答(略) 4.(10重庆24)(6分)上海世博会上,100辆燃料电池观光车活跃在世博园区,它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气,产生的是水,真正实现了“零排放”。 ?若燃烧1kg氢气,需氧气多少千克, ?在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水,可以配制出30%的KOH溶液多少千克, 解:?设需氧气的质量为X 2H+ O2HO 2 224 32 1kg X 4 1kg , X 32 X= 8 kg ?设配制出30%的KOH溶液
5、的质量为Y (1010%+14)?Y = 30% Y = 50 kg 答:燃烧1kg氢气,需氧气8千克.。10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水,可以配制出30%的KOH溶液50千克。 5.(10芜湖16).发射通信卫星的火箭用联氨(NH)做燃料,用四氧化二氮(NO)助燃,2424生成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为2NH,NO=3 ,4HO,请在横线上填写化学式以完成该化24242学方程式。 (2)请计算9.6gNH完全燃烧需要助燃物的质量。 24N2O4(1)N (1分) 2(2)解:设需要助燃物NO的质量为x 242NH,NO,4HO 3N2424
6、22=64 92 (1分) 9.6kg x (1分) 64/92=9.6g/x (1分) X=13.8kg (1分) 答:需要助燃物NO 的质量为13.8kg(1分) 246.(10潼南24)(6分)10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。 ?当加入73克稀盐酸时,稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。 ? 当加入73克稀盐酸时,反应生成的气体的质量是多少, ? 当加入73克稀盐酸时,反应后溶液中溶质的质量分数是多少, ?当加入120克稀盐酸时,溶液中溶质是 。 24.解:(1)设当加入73克稀盐酸时,反应生成的二氧化碳的质量为x,反应后生成氯化钙质量为y。 CaCO,2HCl=CaCl,HO,CO? 2
7、=322100 111 44 10g y x 10010g, 解得y,11.1g 111y10010g, 解得x,4.4g 44x11.1g反应后溶液中溶质质量分数,,100%,14.1% 10g,73g,4.4g(2)CaCl HCl 2答(略) 7.(10潍坊24)(10分)碳酸氢钠(NaHCO)俗称小苏打,是一种白色固体,是焙制糕点3所用的发酵粉的主要成分之一,它能与稀硫酸等酸反应生成CO。试回答: 2(1) 写出NaHCO与稀硫酸反应的化学方程式 。 3(2)如何用98,的硫酸(密度为1(849,mL)配制980918(4,的硫酸溶液? 。 (3)现将45g NaHCO(混有KHCO)
8、固体粉末加入100mL稀硫酸,恰33好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生CO体积的关系2如图(该状况下,CO的密度为2g,L)。通过计算: 2?求100mL稀硫酸中硫酸的质量。 ?若稀硫酸为120mL时,加入固体粉末为58.5g,求产生CO的体积。 224(10分) (1)2NaHCO+HSO=NaSO+2CO?+2HO(2分) 3242422(2)将100mL98,的HSO沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中,同时用玻璃棒不断搅拌。24(得分要点:100mL浓硫酸得1分,796mL水得1分,浓HSO倒入水中得1分,共3分) 24(3)解:?m(CO) =11L2g,L=22 g(1
9、分) 2设硫酸溶液中HSO的质量为x。 24由(1)式得:HSO 2CO 24298 88 x 22g 98,22g x= (2分) ,24.5g88?与120mL稀HSO完全反应的固体粉末的质量为y, 24100mL45g, y=54g58.5g 120mLy固体粉末过量,以硫酸的量进行计算: 11L,120mLV(CO)= (2分) ,13.2L2100mL答:(略) 8.(10昆明30)(2)蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量,取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中,再加入氯化钙141g,恰好完全反应。(反应方程式为NaCO+CaCl=CaCO+
10、2NaCl)经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g,2323所得滤液中氯化钠的质量分数为5%,请计算: ?纯碱样品中碳酸钠的质量; ?纯碱样品中氯化钠的质量。 解:设药品中碳酸钠的质量为x,样品中氯化钠的质量为y,反应生成氯化钠的质量为z。 NaCO , CaCl? , 2NaCl =CaCO2323=106 100 117 X 10g z 106100, 解得x,10.6g x10g100117, 解得z,11.7g 10gzy,11.7g,100%,5% 解得y,0.4g 10.6g,100g,141g,10g答(略) 9.(2010浙江宁波37)为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄
11、铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表: 第1次 第2次 第3次 第4次 加人稀硫酸质量(g) 100 100 100 100 剩余固体质量(g) 87 74 67(5 67(5 (1)第2次测得剩余固体质量为74g,其成分为 ? 。 A(铜 B(锌 C(铜和锌 (2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m:m: ? 。 铜锌(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数,并画出反应生成的氢 (第37题图) 气质量与加入稀硫酸质量的关系图。 10.(2010浙江东阳37)晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气
12、泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g。试计算: (1)碳酸钙中钙元素的质量分数是多少, (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少,(写出计算过程,结果精确至0.1,) (3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是。 _。 (1)Ca%= Ca/CaCO=40/100=0.4(或40%)(2分) 3(2)设CaCO的质量分数为x 3CaCO,2HCl=CaC1,CO?,HO1分 3222100 44 6x 2.2g l分 100,2.2g x=83.3% 2分 6,4.4(3)盐酸的质量分数 2分 答:略 其他正确答案酌情记分。 11.(2010浙江嘉兴39)电动自行车、小
13、汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点 是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO),负极材料是金属铅(Pb),2电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下: PbO (固)+ 2HSO + Pb = 2PbSO ?+ 2HO 22442当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。 (1)电瓶在放电时, ? 能转化为电能。 (2)假如某个电瓶中铅的质量为1800克,内装36%的稀硫酸1200克,当有310.5克的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质多少克,此时电瓶中硫酸溶
14、液溶质的质量分数是多少, (最后结果保留两位小数) (1)化学(1分) (2)解:设需消耗纯稀硫酸x克,同时生成水y克。 PbO (固)+ 2HSO + Pb 2PbSO ?+ 2HO =22442196 207 36 x 310.5克 y 207196= x =294克 (2分) x310.5克20736= y=54克 (1分) 310.5克y原来m=1200克36%=432克 剩余m=432克,294克=138克 (1分) 溶质溶质剩余m=1200克,294克+54克=960克 (1分) 溶液剩余HSO %=138克/960克=14.38% (1分) 24答:需消耗稀硫酸中溶质为294克,
15、此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。 (其他合理解法也给分) 12.(2010山东临沂19)对化肥的销售,国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测,称取4.0g样品放入小烧杯中,加入适量的水溶解后,与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。(假定杂质不参加反应,反应方程式为KSO+Ba(OH)=BaSO?+2KOH)通过计算钾肥中硫2424酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明, XX牌钾肥 主要成分:KSO(KSO含量?86%) (2424净重: 50Kg XX化工有限公司 解:设40g肥料中含硫酸钾的质量为
16、x KSO+Ba(OH)=BaSO?+2KOH 2424174 233 x 4.66g 174:233=x:4.66g x=34.8g 肥料中硫酸钾的质量分数为34.8g/40g100%=87%,86% 所以钾肥中硫酸钾的质量分数符合包装说明 13.(10宽甸)23.为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量,甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理,分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下(假设磁铁矿中的杂质不参加反应):FeO+4CO 34高温3Fe + 4CO。(计算最终结果保留小数点后一位) 2(1)甲组同学取该磁铁样品10g,与
17、足量的一氧化碳充分反应,并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中,溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。 (2)乙组同学取该磁铁样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g。请你根据乙组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。 (1)解:设样品中FeO的质量为x。 34高温FeO+4CO 3Fe + 4CO 342232 176 x 5.5g 232176, 解得x=7.25g x5.5g7.25g,100%,72.5%样品中FeO的质量分数为 3410g答:略 (2)解:设样品中杂质的质量为x。
18、高温FeO+4CO 3Fe + 4CO 342232 168 10g-x 8g-x 232168, 解得x=2.75g 10g,x8g,x10g,2.75g样品中FeO的质量分数为 ,100%,72.5%3410g答:略 14.(2010(浙江台州)38.硫化氢(HS)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气,它的密度比空气2大,可溶于水形成氢硫酸,氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得HS,同时生成FeS04。 2(1)在右图中,应选用图 作为制取HS的装置。 2(2)收集HS气体时,应从C装置中的 导管进入,对产生尾气的处理方法 2是: 。 (3)实验室若制取6.8
19、克的硫化氢气体,理论上需要多少克20%的硫酸溶液, 38(1)B (2)a 用水吸收(或用碱溶液吸收,如氢氧化钠或石灰水等) (3)解法一:设需要20%硫酸溶液的质量为X克 H S04 +FeS =HS?+FeS04 2298 34 20%X 6.8克 答,需要20%硫酸溶液质量为98克 解法二:设需要硫酸为X克 H S04 +FeS=HS?十+FeS04 2298 34 X 6.8克 稀硫酸的溶液质量=19.6克/20%=98克 答:需要20%硫酸溶液质量为98克 15.(2010(浙江湖州)36(科学家发现,海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10,,其储量是 煤、石油和天然气总和的两倍,
20、是迄今为止发现的海底最具价值的矿产 资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方 案之一,即将CO注人海底的甲烷水合物储层,CO较甲烷更易形成水 22合物,因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”,从而将其“置换” 出来(原理:CH?nHO+CO=CO?nHO+CH)。 422224(1)通常情况下,CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的 装置收集CH气体时,则应让气体从 (选填“a”或“b”)管通入。 4(2)若上述方法能够实现,那么要制取8吨的CH4气体,理论上需CO2多少吨? 36(1)b(2分) (2)设理论上需要CO的质量为x,则: 2x
21、=22吨(2分) 答:理论上需要CO:22吨。 216.(2010.浙江杭州) 38(在氢气还原氧化铜的实验中,向50克氧化铜粉末中通氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g,求: (1)已反应掉的氧化铜质量。(列式计算) (2)若实验时用的氢气,是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓 硫酸50毫升,小心加入到300毫升水中稀释,稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。 答案: 38.(它解法正确同样给分) (1)解:设参加反应的CuO的质量为X H+CuOCu十HO 减少的固体质量 2280 64 16 X 8克 80:16=X:8克 X= 40克 答:参加反应的C
22、uO的质量为40克 (2)23% 17.(2010(浙江绍兴)35(下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题: (1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(CuO)中铜元素的化合价是2_价。 (2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物,下列推理合理的是_(填序号)。 ?固体1中加入稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明该固体中一定有氧化铜 ?固体1中加入稀硫酸,若有红色沉淀物,说明该固体中一定有氧化亚铜 (3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜,可得硫酸铜多少吨?(CuO+HSO,CuS0+HO) 2442硫酸(500mL) 品名:硫酸 化
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