最新[分享]中考化学总复习资料优秀名师资料.doc
《最新[分享]中考化学总复习资料优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新[分享]中考化学总复习资料优秀名师资料.doc(17页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、分享2012年中考化学总复习资料2012年中考化学总复习资料基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别:在化学变化中,8、分子:构成物质的一种粒子,在化学变化中可再
2、分 是否可以再分 9、原子:构成物质的另一种粒子,在化学变化中不可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O是单质,CO是化合物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物2 212、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= (单位为“1”,省略不写) 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 相对原子质量 ?15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 1
3、6、离子:带有电荷的原子或原子团 质子(+) 17、原子的结构: 原子核 中子(0) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子() 得e 得e 阴离子 原子 阳离子 原子、离子的关系: 失e 失e 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ?复分解反应:由两种化合物
4、相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系: 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应缓慢氧化会引起自燃, 两者都是氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO 2变化的物质(注:2HO= 2HO + O?此反应MnO是催化剂) 22 22 221、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于
5、反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 +- 如:HCl=H + Cl +-
6、 HNO=H + NO 33+2- HSO=2H + SO 244碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 + - 如:KOH=K+ OH + - NaOH=Na+ OH 2+- + 2OH Ba(OH)=Ba 2盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 + - 如:KNO=K+ NO33+ 2- NaSO=2Na+ SO 2442+- BaCl=Ba + 2Cl 225、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。 生活中的化学物质: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
7、二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO、CO、SO、HS、NO等物质 2 223、其它常见气体的化学式:NH(氨气)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、324SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 23NO(二氧化氮)、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢) 222-2-4、常见的酸根或离子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、 433-+Cl(氯离子)、OH(氢氧根)、NH(铵根或铵离子)、 4各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应: 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2
8、,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:?宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 读:直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 直接由原子构成的单质 c.稀
9、有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O(氧气)、N(氮气)、H(氢气) 22 2读:气体单质在其元素 名称后加多个“气” F(氟气)、Cl(氯气)、Br(液态溴) 222多原子分子单质化学式:臭氧O等 3(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO(高锰酸钾)、KMnO(锰酸钾)42
10、4MgSO(硫酸镁)、CaCO(碳酸钙)43(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、核外电子排布:1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义) 元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。 稳定结构: ?最外层8电子非金属元素 原子的最外层电子数? 4,易得电子,化学性质活
11、泼。 ?第一层为最外 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。 稀有气体元素 层2电子 7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 14 酸性增强 中性 碱性增强 说明:(1)pH值=7,溶液呈中性;pH值7,溶液呈碱性。 (2)pH值越接近0,酸性越强;pH值越接近14,碱性越强;pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。 (饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性) 9、金属活动性顺序表: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag
12、、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构: 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:?表示一种元素;?表示该元素的一个原子。 b(化学式:本知识点的第5点第(1)小点 c(离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d(化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数
13、字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子 符号前有数字时符 化学式:分子 如:5CO 只表示5个二氧化碳分子 2号所表示的粒子 2+ 如:4Mg 只表示4个镁离子 离子符号:离子 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如: 氢原子:H b(分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO 22+ c(离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca +2 如正二价的镁元素:Hg d(化合价的表示方法:用化合价符号表示 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加
14、。2+ 如:两个氧原子:2O(而不是O,O是分子); 7个二氧化碳分子:7CO; 两个钙离子:2Ca 222先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系: 同种元素组直接结合 单质 成的纯净物 原 物 构成 具有相同核电荷 聚集 元素 分子 数的一类原子 分化 子 质 得或失 不同种元素组结合 离子 化合物 电子 成的纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 13、 饱和溶液 不饱和溶液 加入溶剂、降低(或升高)温度 14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 发生装置 收集装置 c A C a B b 固(+固) 固+液 向上
15、 向下 固+液 排水法 简易装置 排空气法 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O) 氢气(H) 二氧化碳(CO) 222高锰酸钾(KMnO)或双氧水锌粒(Zn)和盐酸(HCl)石灰石(大理石)(CaCO)43药品 (HO)和二氧化锰(MnO) 或稀硫酸(HSO) 和稀盐酸(HCl) 222242KMnO= KMnO+MnOZn+HSO=ZnSO+H? 4 242 2442反应 +O? CaCO+2HCl=CaCl+HO+2322原理 MnO 2或2HO= 2HO+O? Zn+2HCl=ZnCl+H? CO? 2222222仪器固(+固)或固+液 固+液 固+液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分享 最新 中考 化学 复习资料 优秀 名师 资料
链接地址:https://www.31doc.com/p-1454374.html