最新[教学研究]高考真题——理综化学部分湖南卷详细解析版优秀名师资料.doc
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1、教学研究2012年高考真题理综化学部分(湖南卷)详细解析版2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题 可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 一、选择题:本大题共13小题(每小题6分。在每小题给出的四个选顼中,只有一项是符合题目要求的。 7(下列叙述中正确的是 A(液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B(能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2, C(某溶液加入CCl,CCl层显紫色,证明原溶液中存在I 44D(某溶液加入BaCl溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉
2、淀,该溶液一定含有2,Ag 答案:A 解析:此题为基础题,B答案在考前多个试题里面都出现过,因为除了氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质,D答案不能排除硫酸根的干扰。8(下列说法中正确的是 A(医用酒精的浓度通常为95,B(单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C(淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D(合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案:B答案 解析:此题为基础题。A答案应该为75%,C中油脂不为高分子化合物,这个选项也在考前多个试题里出现 D答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,这个选项多个试题也出现,从前面两个题看来,还是没什么创新,或
3、者考前已经被很多老师抓住题了。 9(用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 AA(分子总数为N的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NAA22 B(28 g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A48C(常温常压下,92 g的NO和NO混合气体含有的原子数为6 NA224 N D(常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2A答案:D 解析:此题为基础题,尤其C选项平时学生练习过多次,估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下,气体的体积与状态有关系。 10(分子式为CHO且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异5
4、12构) A(5种 B(6种 C(7种 D(8种 答案:D 解析:此题也为基础题,也没什么新意,首先写出戊烷的同分异构体(3种),然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇 11(已知温度T时水的离子积常数为K。该温度下,将浓度为a mol/L的一元W酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 A(a = b B(混合溶液的pH = 7 , C(混合溶液中,c(H) = mol/L KW,, D(混合溶液中,c(H) + c(B) = c(OH) + c(A) 答案:C 解析:此题为中档题,A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱
5、,反应后不一定成中性。B答案PH=7,因为温度不一定为常温25?,同样也不能说明中性的。C答案也+-就是C(H)=C(OH),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡,无论酸、碱性一定成立,不能说明溶液就显中性。 12(分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CH CH CHO CHO CH CH CHO CHO CH CH 48410A(CH B(CHO C(CH D(CHO7167142818818 答案:C 解析:此题为中档题,其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多的化学知识,不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。
6、有多种做法,比如我们把它分为4循环,26=4?6+2,也就是说第24项为CHO,接着后面就是第25项为CH,这里面要注7142816意的是第一项是从2个碳原子开始的。 13(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是 A(上述四种元素的原子半径大小为W X Y Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势,B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水。D答案要注
7、意H,C形成的烃中,如果碳原子很多的时候,形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的,学生失分都不会很大。 26(14分) 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeCl的化学式,可用离子交换和漓定的方法。实验x中称取0.54 g的FeCl样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和x,OH的阴离子交换柱,使Cl和OH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeCl中,x值:(列出计算过程); x(2)现有一含有FeC
8、l和FeCl的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):23n(C1)=1:2.1,则该洋品中FeCl的物质的量分数为_。在实验室中,3FeCl可用铁粉和_反应制备,FeCl可用铁粉和_反应制备;23 (3)FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为3_; (4)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。24FeCl与KClO在强碱性条件下反应可制取KFeO,其反应的离子方程式为324_。与MnO,Zn电池类似,KFeO,Zn也可以组成碱性电池,224KFeO在电池中作为正极材料,其电极反应式为_,该电池总24反应的离子方程式为_。 答案: 解析:此题为
9、中档题,前3问这里面就不说了,在计算第一问X值的时候,完全可以把x=2或者x=3代入,这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾的制备与电化学,第四小问考查化学基本功,这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过,第二个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先3+写大体物质,高铁酸根被还原为Fe,然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液-3+-是碱性的,所以产物只能写成8个OH,一个Fe结合3个OH生成Fe(OH),因为负极反应3-2+式为Zn-2e=Zn最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。27(15分) 光气(COCl)
10、在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下2CO与Cl在活性炭催化下合成。 2? (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno+4Hcl(浓) 2 MnCl+Cl?+2HO; 222(2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制各CO,已知42CH、H和CO的燃烧热(?H)分别为,890.3 kJ/mol、,285.8kJ/mol和,283.0 423kJ/mol,则生成1 m(标准状况)CO所需热量为_; (3)实验室中可用氯仿(CHCl)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方3程式为_; (4)COCl的分解反应为COCl(g) Cl(g) + CO(g)
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