最新[新版]届季延中学高三化学温习演习——元生性质与元素周期律、元素周期表必修+选修优秀名师资料.doc

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1、新版2012届季延中学高三化学温习演习元生性质与元素周期律、元素周期表(必修 选修)季延2012届高三化学复习练习元素性质与元素周期律、元素周期表1(某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( ) A(一定是金属元素 B(一定是IIA族元素 C(一定是过渡元素 D(可能是金属元素、也可能不是金属元素,12(下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I、I表示，单位为kJ?mol)。12 I I I I 来源:Zxxk.Com1234R 740 1 500 7 700 10 500 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) A(R的最高正价为，3价 B(R元素位于元素周期表中第?A族 C(R元素

2、的原子最外层共有4个电子 22D(R元素基态原子的电子排布式为1s2s 523(某元素原子价电子构型3d4S，其应在( ) A(第四周期?A族 B(第四周期?B族 C(第四周期?A族 D(第四周期?B族4(下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是( ) A(Li、Na、K B(Li、Be、B C( O、N、F D(He、Ne、Ar5(下列电负性大小变化顺序正确的是( ) A(H C N Mg Al C(F Cl Br I D(Si S P Cl 6(对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A(碱性:NaOH Mg(OH) Al(OH)B(第一电离能:Na Mg Mg Al D(还原性

3、:Na Mg Al 7(x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )A(x的原子半径大于y的原子半径。 B(x的电负性小于y的电负性。C(x 的氧化性小于y的氧化性。 D(x的第一电离能大于y 的第一电离能8(已知X、Y元素同周期，且电负性X,Y，下列说法错误的是( ) A(X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B(第一电离能可能Y小于X C(最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的酸性 D(气态氢化物的稳定性:HY小于HX mm9(下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是( ) 2+3+2+,A(Na、K、Rb B(Na、

4、Mg、Al C(Mg、Al、Zn D(I、Br、Cl 10(下列关于元素周期律叙述正确的是( ) A(随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B(元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,因而与原子的中子数有一定的关系C(随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D(元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化 2，3,11(已知短周期元素的离子，A、B、C、D都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的abcd是( ) A(原子半径 A,B,D,C B(原子序数 d,c,b

5、,a C(离子半径 C,D,B,A D(单质的还原性 A,B,D,C12(具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO,HYO,HZO，则下列判断正确的是( ) 42434A(原子半径:X,Y,Z B(元素的非金属性:X,Y,Z C(气态氢化物的稳定性:X,Y,Z D(阴离子的还原性:X,Y,Z 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确13(的是( ) A(常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B(Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C(W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D(Y元素的非金属性比W元素

6、的非金属性强 14(下列排列顺序正确的是( ) ?热稳定性:HO,HF,HS ?原子半径:Na,Mg,O 22,?酸性:HPO,HSO,HClO ?结合质子能力:OH,CHCOO,Cl342443A(? B(? C(? D(? 15(短周期元素E的氯化物ECl的熔点为-78?，沸点为59?;若0.2molECl与足量的AgNO溶nn3液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( ) A(E是一种非金属元素 B(在ECl中E与Cl之间形成共价键nD(E位于元素周期表的IVA族C(E的一种氧化物为EO222626516(某元素，3价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d，则

7、该元素在周期表中的位置为( ) A(?B族 B(?B族 C(?族 D(?A族 17.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A(根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B(根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是，7 C(根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH,6.8的溶液一定显酸性 D(根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO218(1)某元素最高化合价为，5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，属 区元素。 102(

8、2)某元素原子的价电子构型为3d4S，它属于第 周期，是 族， 区元素，元素符号是 。 51(3)某元素原子的价电子构型为3d4S，它属于第 周期， 区元素，最高正化合价为 ，元素符号是 。 19(1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值: 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有

9、关问题: ? 预测周期表中电负性最大的元素应为_;估计钙元素的电负性的取值范围:_。? 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变_, X ,化的规律是_; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 ? 经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键;当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr中形成的化学键的类型为_，3其理由是_。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_ _ 20(不同元素的气态原子的第一电离能如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素的I值

10、(第一电离1能)变化的特点是: 。各主族中I值的这种变化特点体现了元素性质1的_变化规律。 (2)10号元素I值较大的原因是 1。 (3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量I值的范围:_ I I(硒) ?I(砷) I(硒) ?I(溴)t，HX的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。21 (2)HX的电子式是_。 (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。 (4)X都能与H反应生成HX，用原子结构解释原因: 22_。 (5)K的变化体现出X化学性质的递变性，用原子结构解释原因:_2 _ _ (6)仅依据K的变化，可以推断出:随着卤

11、素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。 a(在相同条件下，平衡时X的转化率逐渐降低 b(X与H反应的剧烈程度逐渐减弱222 c(HX的还原性逐渐减弱 d(HX的稳定性逐渐减弱 2012届高三化学复习练习元素性质与元素周期律、元素周期表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D C C D D C A D 11 12 13 14 15 16 17 C B D B D C D 3232 18(1)Ar3d4s 3d4s d (2)4 ?B ds Zn (3)4 d +6 Cr19(?F 0.8 1.2 ?同主族内，原子半径增大，电负性减小;元素非金属性强，X大?共价键 ?X(AlBr)

12、,?X(AlCl),1.7 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，33推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。如果不导电，说明是共价化合物 应用题20(1)同主族内，随原子半径增大，I值(第一电离能)变小 周期性 13、思想教育，转化观念端正学习态度。(2)最外层为8电子稳定结构，难以失电子 (3)419 738 (4) ? 2262652 2+21(1)1s2s2p3s3p3d4s(2) Mn的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 3(3)sp V型(或角型) O(4) 12 4 3 1.圆的定义：22(?K、Cr、Cu ?2、8 ?, , 2+3+(4)?YBaCu

13、O ?Cu:Cu=2:1 (5) Ti(HO)Cl 237263 23( (1)放热 (2)H X (3)HF、HCl、HBr、HI (4)卤素原子的最外层电子数均为7 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多, 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 (6)ad 2012届高三化学复习练习元素性质与元素周期律、元素周期表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D C C D D C A D 11 12 13 14 15 16 17 C B D B D C D 23.53.11加与减（一）4 P4-123232 18(1)Ar3d4s 3d4s d (2)4 ?B ds

14、Zn (3)4 d +6 Cr9(?F 0.8 1.2 ?同主族内，原子半径增大，电负性减小;元素非金属性强，X大1（1）圆周角：:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角,叫做圆周角.?共价键 ?X(AlBr),?X(AlCl),1.7 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，33如果不导电，说明是共价化合物 (1)如圆中有弦的条件,常作弦心距,或过弦的一端作半径为辅助线.（圆心向弦作垂线）20(1)同主族内，随原子半径增大，I值(第一电离能)变小 周期性 1(1)相交: 直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.(2)最外层为8电子稳定结构，难以失电子 (3)419 738 (4) ? 2262652 2+21(1)1s2s2p3s3p3d4s(2) Mn的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 3(3)sp V型(或角型) O(4) 12 4 3 6、因材施教，重视基础知识的掌握。22(?K、Cr、Cu ?2、8 ?, , 2+3+(4)?YBaCuO ?Cu:Cu=2:1 (5) Ti(HO)Cl 237263 3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。23( (1)放热 (2)H X (3)HF、HCl、HBr、HI (4)卤素原子的最外层电子数均为7