最新[理化生]全国各地化学高考试题优秀名师资料.doc
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1、理化生2012全国各地化学高考试题2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学) 6(下列关于化学键的叙述, 正确的一项是 A(离子化合物中一定含有离子键 B(单质分子中均不存在化学键 C(含有极性键的分子一定是极性分子 D(含有共价键的化合物一定是共价化合物 7(能正确表示下列反应的离子方程式是 3,AlA(硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3? 2,CO3OHB(碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +=CaCO3?+2 ,OHOClC(冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl+ H2O 3,FeHD(稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2+
2、3H2 ? 8(合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得,其中的一步反应为 催化剂,CO(g)+ HO(g)CO(g) + H(g) ?H,0 222,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A(增加压强 B(降低温度 C(增大CO 的浓度 D(更换催化剂 9(反应A+B?C(?H,0)分两步进行 ?A+B?X(?H,0)?X?C(?H,0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 10(元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫的离子半径,X元素为 A(Al B(P C(Ar D(K 11(? 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成
3、原电池,?相连时,外电路电流从?流向?;?相连时,?为正极,?相连时,?有气泡逸出;?相连时,? 的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A(? B(? C(? D(? 12(在常压和500?条件下,等物质的量的AgO、Fe(OH)、NHHCO、NaHCO完全分23 433解,所得气体体积依次是V、V、V、V。体积大小顺序正确的是 1234A(V,V,V,VB( V,V,V,VC(V,V,V,V D(V,V,V,V3241 3421 32142314 13(橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述,错误的是 A( 既能发生取代反应,也能发生加成反
4、应 B( 在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃 C( 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4L氧气(标准状况) D(1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴 第1页 27(15分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的AB型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个2电子。回答下列问题: (1)元素a为_;c为_ (2)由这些元素形成的双原子分子为_。 (3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是_,非直线形的是_。(写2种) (4)这些元素的单质或由他们形成的AB
5、型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是_,离子晶体的是_,金属晶体的是_,分子晶体的是_;(每空填一种) (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为_。 28(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。 )制备一氧化碳的化学方程式是 ; (1(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时 ; 尾气的主要成分是 ; (3)反应完成后,正确的操作顺序为 (填字母) a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2 (4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中
6、剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为 ; (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案; ?设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ; ?写出有关反应的化学方程式 。 29(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题: (1)起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_。 (2)试剂I的化学式为_,?中发生反应的离子方程式为_。 (3)试剂?的化学式为_,?中加入试剂?的目的是_;
7、(4)试剂?的名称是_,?中发生反应的离子方程式为_; (5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶-1液,用0.1000mol?L的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为_。(列式并计算结果) 30(15分)化合物A(CHO)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和1184C。回答下列问题: (1)B的分子式为CHO,分子中只有一个官能团。则B的结构简式是_,B与乙242醇在浓硫酸催化下加热反应生成D,该反应的化学方程式是_,该反第2页 应的类型是_;写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体
8、的结构简式_。 (2)C是芳香化合物,相对分子质量为180,其碳的质量分数为60.0,,氢的质量分数为4.4,,其余为氧,则C的分子式是_。 (3)已知C的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,则该取代基上的官能团名称。另外两个取代基相同,分别位于该取代基的邻位和对位,则C的结构简式是是 。 (4)A的结构简式是 。 2012年新课标高考理科综合化学试题 第3页 第4页 第5页 第6页 2012年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷) 化学部分 7、下列叙述正确的是 A.Fe与S混合加热生成FeS B.NaHCO
9、的热稳定性大于NaCO 2 323C.过量的铜与浓硫酸反应有一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 8、对实验:?中和滴定、?中和热的测定、?实验室制备乙烯、?乙酸乙酯的制取,叙述正确的是 A.?必须加热 B.?必须隔热 C.?必须用指示剂 D.?必须用催化剂 第7页 9、萤火虫发光原理如下: HOCOOHOHONS NS-COOATP22?+ 光 S荧光酶S 荧光素氧化荧光素关于荧光素及氧化荧光素的叙述,正确的是 A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应 C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面 10、下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
10、 B.稀醋酸加水稀释,醋酸电力程度增大,溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变 D.沸水中滴加适量饱和FeCl溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 3-111、向10mL 0.1mol?LNHAl(SO)溶液中,滴加等浓度Ba(OH)溶液x mL,下列叙述正确4422的是 3,2,,3,AlA.x=10时,溶液中有、,且 NHSOc(NH),c(Al)444,,2,,2,B.x=10时,溶液中有、,且 NHAlOSOc(NH),c(SO)44244,2,,BaOHC.x=30时,溶液中有、,且 AlOc(OH),c(AlO)22能量2,3,,2,BaAlOH
11、D.x=30时,溶液中有、,且 c(OH),c(Ba)2N(g)+4H(g)+2O(g)假想中间物的?总能量12、肼(HNNH)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化 22如题12所示,已知断裂1mol化学键所需的能量 ?H3-1.?H=-2752KJmol2(kJ):N?N为942、O=O为500、N-N为154, 反应物的则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是 总能量NH(g)+O(g)242A.194 B.391 C.516. D.658 -1.?H=-534KJmol1生成物的13、在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: ?总能量N(g)+2HO(g)a(g)+b(g) 2c
12、(g) ?H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),2下列叙述错误的是 A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 SiC26.(15分)金刚石、具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。 (1) 碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物H为非极性分子,碳元素在周期表中的位置是 ,Q是 ,H的电子式为 。 (2) 一定条件下,Na还原CCl可制备金刚砂,反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl的44实验操作名称为 ,除去粗产品中少量
13、钠的试剂为 。 (3)碳还原SiO制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO。先将20.0gSiC粗产品加入到过量的22NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,过滤SiC固体11.4g,滤液稀释到1L,生第8页 成氢气的离子方程式为 ,硅酸盐的物质量浓度为 。 (4)下列叙述正确的有 (填序号), ?Na还原CCl的反应、Cl与HO的反应均是置换反应 422?水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ?NaSiO溶液与SO的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 233?钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 15分)氯离子插层镁铝水滑石MgAl(OH)ClxHO是
14、一种新型离子交换材料,其在高27.(262温下完全分解为MgO、 AlO、HCl和水蒸气,现用题27图装置进行实验确定其化学式(固23定装置略去) (1)MgAl(OH)ClxHO热分解的化学方程式为 。 262(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 (按气流x方向,用接口字母表示),其中C的作用是 。装置连接后,首先要进行的操作名称是 。 排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N的作用(3)加热前先通过N22是 、 等。 (4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ,则= ,若取消冷却玻x管B后进行试验,测定值将 (填“偏高”或“偏低”)。
15、x(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成MgAl(OH)Cl(CO)xHO,该生成物能26(1-2y)322发生类似的热分解反应,现以此物为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行试验测定,z除测定D的增重外,至少还需测定 。 28.(16分) 衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。 CHCH22CH3ClNaOH醇溶液2 NaCNCOOCCHHCHClCHCHCNCHOOC2482CHCl?4732CHCH?C?32? ABMDE (1)A发生加聚反应的官能团名称是 ,所得聚合物分子的结构型式是 (填“线型”或“体型”)。 (2
16、)B?D的化学方程式为 。 (3)M的同分异构体Q是饱和二元羧酸,则Q的结构简式为 (只写一种) NaOH水溶液E(4)已知 ,经五步转成变成M的合成反应流程CHCN2CHCOONa + NH23?为: CH2 NaOH水溶液O催化剂银氨溶液酸化2Cl2MClCHCNCCH ?22?E?光照 LGHJ? E?G的化学反应类型为 ,G?H的化学反应方程式为 ? J?L的离子方程式为 自动失水?已知: ,E经三步转变成M的合成反应流程为: C(OH)COOH+ HO32?第9页 (实例如题28图);第二步反应试剂及条件限用水溶液、加热) NaOH29.(14分)尿素CO(NH)是首个由无机物人工合
17、成的有机物。 22(1)工业上尿素CO和NH,在一定条件下合成,其反应方程式为 。 23nNH()(CO)23(2)当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题29图1所示。 ,4,CO2BnCO()260A?A点的逆反应速率v(CO) 点的正反应速率为V(CO) B逆2正2(填“大于”、“小于”或“等于”) 30?NH的平衡转化率为 。 3(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图29图2。 ?电源的负极为 (填“A”或“B”)。 6040200t/min?阳极室中发生的反应依次为 、 。 A?电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44L29题 图
18、1Bg(忽略气体的溶解)。 (标准状况),则除去的尿素为直流电源CO+N22 H2?NaCl溶液2012四川高考理综化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 NaCl溶液6(下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 质子交换膜A(服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 Cl2? B(食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C(“血液透析”利用了胶体的性质 ?D( 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 NaCl、尿素7(设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A混合溶液惰性电极29题 图2 A(标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟
19、原子的数目为1.5N AB(常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC(50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO分子的数目为0.46 N 2AD(某密闭容器盛有0.1molN和0.3molIH,在一定条件下充分反应,转移电子的数目 22为 NA 8(已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族(X、Y、Z同周期,W的气态氢化物 的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A(X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B(W与X形成的化合物中只含离子键 C(W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气
20、态氢化物的沸点 D(若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为YW。 239(下列离子方程式正确的是 ,+ A(钠与水反应:Na+2HO=Na+2OH+H? 22,2+B(硅酸钠溶液与醋酸钠溶液混合:SiO+2H=HSiO? 3 23 C(0.01mol/LNHAl(SO)溶液与0.02mol/LBa(OH)溶液等体积混合: 4422+,3+22+ NH+Al+2SO+2Ba+4OH=2BaSO?+Al(OH)?+NH?HO 44 4332第10页 ,+3+D(浓硝酸中加人过量铁粉并加热:Fe,3NO,6H= Fe+3NO?,3HO 32210(常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正
21、确的是 ,+ A(新制氯水中加人固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO),c(OH) ,+2B(pH,8.3的NaHCO溶液:c(Na),c(HCO),c(CO),c(HCO) 333 23+,+C(pH ,11的氨水与pH ,3的盐酸等体积混合:c(Cl) ,c(NH),c(OH) ,c(H) 4D(0.2mol/LCHCOOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: 3,+ 2 c(H),2 c(OH),c(CHCOO)一c(CHCOOH) 3311(一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CHCHOH,4e+ 32+ HO= CHCOOH,4H。下列有关
22、说法正确的是 23+ A(检测时,电解质溶液中的H向负极移动 B(若有 0 .4 mol电子转移,则在标准状况下消耗 4 .48 L氧气 C(电池反应的化学方程式为:CHCHOH,O= CHCOOH,HOA 32232, D( 正极上发生的反应为:O,4e,2HO=4OH 2212(在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO与1.100molO在催化剂作用下加热到600?22发生反应:2 SO+O2SO;?H,0。当气体物质的量减少0.315mol时反应22 3催化剂 达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 ? A(当SO的生成速率与SO的消耗速率相等时反应达到
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