最新[讲解]12-江苏高考化学卷试卷分析和试题分析优秀名师资料.doc
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1、讲解12-2012年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析2012年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1(化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A(改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B(开发利用可再生能
2、源,减少化石燃料的使用 C(研发可降解高分子材料,减少“白色污染” D(过度开发矿物资源,促进地方经济发展 【答案】D 【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。A(汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步,改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。 B(开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源,可以减少化石燃料的使用,减轻温室效应的压力,有得社会的可持续发展。 C(“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等,研发可降解高分子材料,给塑料工业带来可持续发展的机遇。 D(适度开发矿物资源,能促进地方经济发展
3、;过度开发矿物资源,不利于地方经济发展的可持续发展,甚至资源浪费,环境污染。煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制,才能实现真正意义上的可持续发展。 2(下列有关化学用语表示正确的是 A(乙酸的结构简式: CHO 242,B(F的结构示意图: 20 Cl17C(中子数为20的氯原子: D(NH的电子式: 3【答案】B 【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构,尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等,内容比较基础。A项是乙酸的化学式,结构简式应为CHCOOH,3错误;C项,左上角数字表示质量数,它等于质子数加上中子数,即17+20=37,错误; D 项,NH中的N缺少了一对
4、孤对电子,错误。 33(常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ,1,,22A(0.1 mol?L的NaOH溶液:K、Na、SO、CO 43,1,2,,B(0.1 mol?L的NaCO溶液:K、Ba、NO、Cl 233,1,,C(0.1 mol?LFeCl溶液:K、NH、I、SCN 34,,142,,D(c(H)/c(OH)=110的溶液:Ca、Na、ClO、NO 3【答案】A 3,【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe的氧化性、硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度,,2,2考查学生综合运用所学化学知识解决相关化
5、学问题的能力。B项,CO与Ba会产生33+-,BaCO沉淀,错误;C项,Fe会氧化I,且与SCN形成配合物,错误;D项,酸性条件3,+下,ClO与H结合成弱电解质HClO,错误。 4(某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表1示正反应的活化能,E表示逆反应的活化能)。下列有关2叙述正确的是 A(该反应为放热反应 B(催化剂能改变反应的焓变 C(催化剂能降低反应的活化能 D(逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C【分析】本题属于化学反应与能量的考查范畴,A项,反应物的总能量低于生成物的总能量,故为吸热反应,错误;B项,焓变是产物与反应物之间的能量差值,与催化剂无关,错误;D项,正反应
6、的活化能大于逆反应的活化能,错误。 5(下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A(明矾能水解生成Al(OH)胶体,可用作净水剂 3B(FeCl溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 3C(SO具有氧化性,可用于漂白纸浆 2D(Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 【答案】C 【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴,C项,SO可与有色物质发生化合反2应,不是氧化还原反应。 6(下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A(用图1所示装置除去Cl中含有的少量HCl 2B(用图2所示装置蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl晶体 44C(用图3所示装置制取
7、少量纯净的CO气体 2D(用图4所示装置分离CCl萃取碘水后已分层的有机层和水层 4【答案】D 【分析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 图1所示装置中氢氧化钠会与Cl反应。 A(2B( NHCl晶体受热分解,会“假升华”。 4C(纯碱是可溶性固体,不能用此装置,同时制得的CO中会混有HCl和HO。22D(用图4所示装置分离CCl萃取碘水后已分层的有机层和水层,有机层从下口放出,水4层从上口倒出,实现分液。 本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材,考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力,试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 7(下列物质转化在给
8、定条件下能实现的是 ? ? ? ? ? A(? B(? C(? D(?【答案】A 【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。?中S与O反应只能生成SO,错223+误,?中FeCl溶液在加热时,Fe会水解生成Fe(OH),进而分解生成FeO,得不到无3323水FeCl,错误。 38(设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 AA(标准状况下,0.1 mol Cl溶于水,转移的电子数目为0.1N 2AB(常温常压下,18 g HO含有的原子总数为3N2A C(标准状况下,11.2 L CHCHOH中含有分子的数目为0.5N32A D(常温常压下,2.24 L CO和CO混合气体中含有的碳原子
9、数目为0.1N2A【答案】B 【分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A(标准状况下,0.1mol Cl溶于水,转移的电子数目小于0.1N,因为Cl溶于水不可实2A2现完全与水反应。 B(无论何种条件下,1 mol HO均含3 mol原子,正确。 2C(标准状况下CHCHOH为液态,无法计算。 32D(常温常压下,2.24L CO和CO混合气体中含有的碳原子数目不好计算,非标准状况。2解决此类问题的关键是:灵活应用各种知识,尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 【备考提示】结合阿伏
10、伽德罗常数为N,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多A少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 9(下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ,A(用KIO氧化酸性溶液中的KI:5I,IO,3HO=3I,6OH 332 2,,B(向NHHCO溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH,6OHNH?,HO43432,,C(将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO,NH?HO=HSO,NH23234,,,D(用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag,2H,3NOAg,NO?,HO=
11、32【答案】C 【分析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查,选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 ,A(一定要注意酸性溶液中不能出现OH。 ,B(NaOH过量,NHHCO溶液中的HCO也能与NaOH反应。 433C(过量二氧化硫气体入冷氨水只能生成酸式盐。 D(O原子和电荷都不守恒。 【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过
12、量”,“适量”, “足量”, “少量”等 解此类问题是应做到: 注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。 牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。 10(下列有关说法正确的是 A(CaCO(s)CaO(s),CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H,0 =?32B(镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C(N(g),3H(g) 2NH(g) ?H,0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H)和2232H的平衡转化率均增大 2D(水的离子积常数K随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应w【答案】
13、B 【分析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对熵变、焓变,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A(该反应是气体体积增大的反应,即?S0,若?H0,?H-T?SHSiO,错误;C项,MgO中为离子键,SiO,SO为共价键,错误;242323D项,原子半径:MgSiSO,正确。 13(下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选实验操作 实验现象 结 论 项 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和均有固体蛋白质均发生变性 CuSO溶液 析出 4B 向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO)溶液 出现白色溶液X中一定含有322,沉淀 SO
14、4C 向一定浓度的NaSiO溶液中通入适量CO气体 出现白色HSiO的酸性比23223沉淀 HCO强 23,1(AgCl),K(AgI) KspspD 向浓度均为0.1 mol?LNaCl和NaI混合溶液中滴出现黄色加少量AgNO溶液 沉淀 3【答案】D 【分析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A(向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO溶液,虽然实验现象均有固体4析出,但一是盐析,一是变性;一是可逆变化,一是不可逆变化。B(向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO)溶液,出现白色沉淀就得出溶液X中一定含32,22有SO是不合理的,若溶液中有SO也出现白色沉淀。 43C(向一定
15、浓度的NaSiO溶液中通入适量CO气体,出现白色沉淀,结论应为HCO的23223酸性比HSiO强。 231,NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO溶液,出现黄色沉淀,说D(向浓度均为0.1 mol?L3明沉淀向着溶解度更小的方向转化,结论应该是K (AgCl),K (AgI)。spsp 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能,我们要在教学中不断强化,反复训练,形成能力。 14(温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl,反应PCl(g) PCl(g)553,Cl(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:2 t/
16、s 0 50 150 250 350 n(PCl)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 3下列说法正确的是 ,1,1A(反应在前50 s的平均速率为v(PCl)=0.0032mol?L?s 3 ,1B(保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl)0.11mol?L,则反应的?H,0=3 C(相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl、0.20 mol PCl和0.20 mol Cl,达到平532衡前v(正),v(逆) D(相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl、2.0 mol Cl,达到平衡时,PCl的转323化率小于80% 【答案】C 【分析】本
17、题主要考查学生对速率概念理解与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A(反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl浓度变化与时间的比值,而不是PCl330.16mol/2.0L物质的量的变化与时间的比值。v(PCl)=,0.0016mol/(Ls)350sB(平衡时,c(PCl)为0.2mol/2L=0.1mol/L,升高温度时,PCl的浓度增大,即平衡右移,33说明正反应为吸热反应。 0.10.1,,C(相同温度下,应先求平衡常数K= 0.025,向容器中充入1.0 mol PCl、0.20 50.40.10.
18、1,,mol PCl和0.20 mol Cl,求浓度商Qc= 0.02,Qc c (CHCOOH)。 33,,B(W点表示溶液中:c (Na),c (H)= c (CHCOO),c (OH)是完全正确的,其实这关系3在溶液中始终存在。 ,,C( pH=3.5溶液中c (Na),c (H)= c (CHCOO),c (OH)再把题干中的c (CHCOOH)33,1,c (CHCOO)0.1mol?L代入即可。 =3 D(向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体,原有平衡被打破,建立起了新的平衡。 ,,溶液中电荷守恒关系为:c (Na),c (H)= c (CHCOO),c (OH),c (
19、Cl);W处的1,溶3,,液中,CHCOO,和CHCOO Na均为0.05mol,通入0.05 mol HCl,刚好c (Cl)= c (Na),可33,,将溶液看作CHCOO,和NaCl的混合物,则可得c (H) c (CHCOO),c (OH) 。=33 第?卷 非选择题(共80分) 16(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO)反应,既能净化尾气,又能获得应2用广泛的Ca(NO),其部分工艺流程如下: 22(1)一定条件下,NO与NO存在下列反应:NO(g),NO(g) NO(g),其平衡常数2223表达式为K= 。 (2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,
20、石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO物质的量之比接近1:1。若n(NO) : n (NO),1:1,则会导22致 ;若n (NO) : n (NO),1:1,则会导2致 。 (4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO)会发生分解,产物之一是NO,其反22应的离子方程式 。【答案】 c(NO)23(1) cc(NO)(NO),2(2)使尾气中NO、NO被充分吸收 Ca(OH) 22(3)排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO)中Ca(NO)含量升高2232,,,(4)3NO,2H=NO,2NO?,HO 23
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