最新[高三理化生]高考化学试题分类汇编全优秀名师资料.doc
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1、高三理化生2012高考化学试题分类汇编全目录 一、物质的量2 二、离子共存 离子反应3 三、元素周期表 元素周期律4 四、金属及其化合物 工艺流程6 五、非金属及其化合物23 六、电化学基础27 七、电解质溶液33 八、热化学37 九、有机化学基础39 1 一、物质的量 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012福建?10)下列说法正确的是 A(0.5molO与11.2LO所含的分子数一定相等 32B(25?与60?时,水的pH相等 C(中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D(2SO(g)+O(g)=2SO(g)和4SO(g)+2O(g)=4SO(g)的?H相等
2、 223223答案:C 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012海南?7) N为阿伏加德罗常数的数值,下列A说法中正确的是 A(在密闭容器中加入1.5 mol H和0.5 molN,充分反应后可得到NH分子数为N 223AB(一定条件下,2.3g的Na完全与O反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N 2A,2 C( 1.0 L的0.1 mol.L-1NaS溶液中含有的S离子数为0.1N 2AD(标准状况下,22.4 L的CCl中含有的CCl分子数为N 44A答案:B 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012江苏?8)设N为阿伏伽德罗常数的值。下列A说法正确的是 A(标准状况下,0.1m
3、olCl溶于水,转移的电子数目为0.1N 2AB(常温常压下,18g HO含有的原子总数为3N 2AC(标准状况下,11.2LCHCHOH中含有分子的数目为0.5N 32AD(常温常压下,2.24LCO和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1N 2A答案:B 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012上海?11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N)可表示为 A11.2n5V22.4V22.4n A( B( C( D( 5V11.2n5n5V答案:D 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012四川?7)
4、设N为阿佛加德罗常数的值,下列A叙述正确的是 A(标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B(常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C(50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO分子数目为0.46N2A D(某密闭容器盛有0.1molN和0.3molH,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为220.6NA 答案:B 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012新课标?9)用N表示阿伏加德罗常数的值。A下列叙述中不正确的是 A(分子总数为N的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2N A22AB( 28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中
5、含有的碳原子数为2N 48AC(常温常压下,92g的NO和NO混合气体含有的原子数为6 N 224AD(常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 N A答案:D 2 二、离子共存 离子反应 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012安徽?8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO后仍能大量共存的一组是 2+2A(K、Na、Cl、NO B(K、Na、Br、SiO 33+2+2C(H、Fe、SO、Cl D(K、Ag、NH?HO、NO 42323答案:A 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012北京?7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A(切开的金属Na暴露在空气
6、中,光亮表面逐渐变暗2Na+O=NaO222 2?B(向AgC1悬浊液中滴加NaS溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S=AgS?+2C1 22C(NaO在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2NaO+2CO=2NaCO+O22222232 D(向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 32+?2?2HCO+Ca+2OH= CaCO?+CO+2HO 3332答案:B 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012大纲卷?7)能正确表示下列反应的离子方程式是 ,3,A(硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al,3OH= Al(OH)? 3,2B(碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) ,CO=
7、 CaCO?,2OH 233,C(冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl,2OH= ClO,Cl,HO 22,3D(稀硫酸中加入铁粉 2Fe,6H= 2Fe,3H? 2答案:C 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012江苏?3)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ,,,122A(0.1 mol?L的NaOH溶液:K、Na、SO、CO 43,,,12B(0.1 mol?L的NaCO溶液:K、Ba、NO、Cl 233,,,1C(0.1 mol?LFeCl溶液:K、NH、I、SCN 34,,,,142D(c(H)/c(OH)=110的溶液:Ca、Na、ClO、NO 3答案:A 错误未指定
8、书签。错误未指定书签。( (2012江苏?9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ,A(用KIO氧化酸性溶液中的KI:5I,IO,3HO3I,6OH =332 2,,B(向NHHCO溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH,6OHNH?,HO 43432,,C(将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO,NH?HOHSO,NH =23234,,,D(用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag,2H,3NOAg,NO?,HO =32答案:C 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012上海?19)含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO气体后仍能大量共存的是 2,,,,,2323 A(H、Ca、Fe、NO B( B
9、a、Cl、Al、H ,,,,2 C( Na、NH、I、HS D( Na、Ca、K、Cl 4答案:BD 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012四川?9)下列离子方程式正确的是 3 ,,A(钠与水反应:Na + 2HO = Na + 2OH + H? 22,+2 B(硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO+ 2H = HSiO? 323C(0.01mol/LNHAl(SO)溶液与0.02mol/LBa(OH)溶液等体积混合: 4422,,,32-2 NH +Al + 2SO + 2Ba + 4OH = 2BaSO? + Al(OH)? + NH?HO 444332? ,+3+ D(浓硝酸中加入过量铁
10、粉并加热:Fe + 3NO + 6H Fe + 3NO? + 3HO 322 答案:C 三、元素周期表 元素周期律 全国卷13(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( ) A(上述四种元素的原子半径大小为W,X,Y,Z B(W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C(W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D(由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合
11、物的沸点 C 【解析】本题以元素推断的形式考查原子结构、元素周期律知识。由X的一种核素可鉴定文物的年代,推知X为碳;则W为氢,Y为氮或氧,因Z不能形成双原子分子,则Z为Ne。原子半径大小为W(H),Y(N或O),X(C),稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较,故A项错误;四种元素原子的核外最外层电子数的总和为18或19,B项错误;H与O(或N)可形成HO、HO或NH、NH,其中HO、NH中既含极性键又含非极性键,2223242224C项正确;烃的沸点与碳原子数的多少有关,有的常温下为固态,其沸点高于HO、HO222(或NH、NH),故D项错误。 324江苏2. 下列有关化学用语表示正确的是
12、 - A. 乙酸的结构简式: CHO B. F的结构示意图: 24220 C. 中子数为20 的氯原子: Cl D. NH 的电子式: 17312. XYZWX 江苏短周期元素、的原子序数依次增大,原子的最外层电子数是其内层3 Y 2 Z WX电子总数的倍,原子的最外层只有个电子,单质可制成半导体材料,与属于同一主族。下列叙述正确的是A X W (元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强B W Z (元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱C YXZX WX(化合物、中化学键的类型相同23D r r r r (原子半径的大小顺序:YZWX福建8(短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右
13、下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 (A(最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B(最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR T Q W D(含T的盐溶液一定显酸性 4 8、解析:选D,根据元素所处的位置,可猜测T、Q、W为第三周期的元素,其中T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al,Q为Si,W为S,R为N元素。用具体元素可判断A,B,C三个选项都正确,D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性,但NaAlO溶液就是显碱性的,学生可用排除法得出答案。这题主要2是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特,有点出人意料。 四川8、已
14、知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,,、,为金属元素,,的阳离子的氧化性小于,的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ,(,的原子半径依次减小 ,(,与,形成的化合物中只含离子键 ,(,的气态氢化物的沸点一定高于,的气态氢化物的沸点 ,(若,与,的原子序数相差,,则二者形成化合物的化学式一定为YW 23A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出W在Z的上一周期,X、Y、Z的原子序数大小为X,Y,Z。其四种原子半径大小为X,Y,Z,W,A项正确;从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg,Y为Mg或Al,X为C、
15、N、O、F中的一种,则形成的化合物中有NaO,既含有离子键又含有共价键,B项错误;若W为C,Z为Si,22C项错误;若Y为Mg,W为N,则形成的化合物为MgN,D项错误。 32+8 广东22(图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图, R w +6 下列说法正确的是 +4 Z A(原子半径:ZYX +2 Y B(气态氢化物的稳定性:RW X0 C(WX和水反应形成的化合物是离子化合物 原子序数 2 D(Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4 解析:从图看知:X为O,Y为Na,Z为Al,W 6 为S,R为Cl。A、应该是Y,Z,X。C、硫酸为共价化合物。 浙江9(X、Y、Z是原子序
16、数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与2+Ca的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A(原子半径:ZYX B(Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C(CaY与水发生氧化还原反应时,CaY只作氧化剂 22D(CaX、CaYCaZ等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2 、2 2 2 全国大纲6(下列有关化学键的叙述,正确的是 A(离子化合物中一定含有离子键 5 B(单质分子均不存在化学键 C(含有极性键的分子一定是极性分子 D(含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案:A 【解析】离子化合物中
17、一定含有离子键,A正确;只有单原子分子单质分子中不含化学键,B错误;CO分子含有极性键,但CO是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共22价键,但是离子化合物,不是共价化合物,D错误。 全国大纲10(元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A(Al B(P C(Ar D(K 答案:D 【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同,A错误;P形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径,B错误;Ar不能形成简单离子,答案D 。 四、金属及其化合物 1. ,2012?江苏化学卷7,下列物质转化在给定条件下能实现的是 ? ? ? ? ?
18、 A.? B.? C.? D.? A 解析:本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳3,酸、候氏制碱原理 、Fe水解FeCl溶液蒸干得不到无水FeCl、氢氧化镁不稳定性等内容33都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应,看来高三复习不能“舍本逐末”。 2. ,2012?江苏化学卷20,(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: ,1AlO(s),AlCl(g),3C(s)3AlCl(g),3CO(g) ?Ha kJ?mol =233,13
19、AlCl(g)=3Al(l),AlCl(g) ?H=b kJ?mol 3,1?反应AlO(s),3C(s)2Al(l),3CO(g)的?H kJ?mol(用含a、b的代=23数式表示)。 6 ?AlC是反应过程的中间产物。AlC与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程4343式 。 (2)镁铝合金(MgAl)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、1712Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 MgAl,17H17MgH,12Al。得到的混合物Y(17MgH,12Al)在一定条件下释放出氢气。 =1712222?熔炼制备镁铝合金(M
20、gAl)时通入氩气的目的是 。 1712,1?在6.0mol?LHCl溶液中,混合物Y能完全释放出H。1 mol MgAl完全吸氢后得到的21712混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H的物质的量为 。 2,1,1?在0.5 mol?L NaOH和1.0 mol?L MgCl溶液中, 2混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。 (3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下 动力电源,其原理如右下图所示。该电池反应
21、 的化学方程式为: 。 【参考答案】 (1)?a,b ?AlC,12HCl=4AlCl,3CH? 4334(2)?防止Mg Al被空气氧化 ?52 mol ?Al (3)2Al,3AgO,2NaOH=2NaAlO,3Ag,HO 22【解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题,是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。 7 【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展,适度加强综合训练,把学生的能力培养放在高三复习的第一位。 3. ,2012?江苏化学卷21A物质
22、结构,一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMnO)能在24常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO)和Mn(NO)溶液中加入NaCO溶液,所得沉淀经高温灼323223烧,可制得CuMnO。 242,?Mn基态的电子排布式可表示为 。 ,?NO的空间构型 (用文字描述)。 3(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO,HCHO被氧化成CO和HO。 222?根据等电子原理,CO分子的结构式为 。 ?HO分子中O原子轨道的杂化类型为 。 2?1molCO中含有的键数目为 。 22,2,(3)向CuSO溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)。不
23、考虑空间构型,Cu(OH)的444结构可用示意图表示为 。 【参考答案】 2262655 (1)?1s2s2p3s3p3d(或Ar3d)?平面三角形 323 (2)?C?O ?sp ?26.0210个(或2mol)(3) 【解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景,考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间2,构型、等电子体原理、Cu(OH)结构等选修三基础知识的掌握和应用能力。本题基4础性较强,重点特出。 【备考提示】选修三的知识点是单一的、基础的,我们一定要确保学生不在这些题目上失分。看来还是得狠抓重要知识点,狠抓基础知识,强化主干知识的巩固和运用,这也许是我们高三复习的灵魂所在。 4. ,20
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