最新[高中化学必修二第二章]第二章:投影器的类型和维修方法优秀名师资料.doc
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1、高中化学必修二第二章第二章:投影器的类型和维修方法高中化学必修二第二章第二章:投影器的类型和维修方法 篇一 : 第二章:投影器的类型和维修方法 )篇二 : 人教版教学课件高中生物必修一第二章第二节生命活动的主要承担者蛋 图片展示 图片展示 图片展示 图片展示 图片展示 图片展示 图片展示 图片展示 图片展示 图片展示 图片展示 图片展示 图片展示 图片展示 图片展示 篇三 : 高中化学必修二各章节练习题 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、选择题 1、对于同一个原子的下列电子层中,能量最低的是 A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 2、下列粒子中,其核外电子排布与氖原子不相
2、同的是 A.F- B.S2- C.Mg2+ D.N3- 3、氢原子的电子云图中的表示的意义是 A.一个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少 C.表示电子运动的轨迹 D.表示电子在核外空间出现机会的多少 4、aXn+和bYm-两种离子,其电子层结构相同。)下列关系式或化学式正确的是 A.a+n=b,m B.b,a=n+m C.氧化物为YOm D.氢化物为YHm 5、下列各组元素中,按原子最外层电子数递增的顺序排列的是 A.C、N、Si B.A1、Mg、Na C.F、Cl、Br D.P、S、Cl 6、原子序数从11,18的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 A.电子层数 B.核
3、外电子数 C.原子半径 D.最外层电子数 7、下列气态氢化物中,最稳定的是 A.PH3 B.H2S C.SiH4 D. HCl 8、下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是 A.Mg B.S C.Cl D.Si 9、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是 A.H2S、HCl、HBr B.H2S、HCl、HF C.H2O、H2S、HCl D.CH4、NH3、PH3 10、下列各组粒子中,核外电子总数相等的是 A.K+和Na+ B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和CO 11、已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则这种
4、酸的分子式为 A.H2b-8+mROb B.H2b-8-mROb C.H8-m-2bROb D.Hm+8+2bROb 12、按核电荷数递增,氧化性减弱的是 A.F-、Cl-、Br-、I- B.Li+、Na+、K+、Rb+ C.K、Ca、Ga、Ge D.C、N、O、F 13、硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是 A.S+O2 SO2, O2是氧化剂,S是还原剂 B.硫是淡黄色固体,氧气是无色气体 C.H2SH2+S 2H2O2H2?+O2? D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊 14、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是:?铍的氧化物的水化物可能具有两性,?铊既能与盐酸作用产生
5、氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl3溶液的酸性 很强,?砹为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸,?锂在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,?硫酸锶是难溶于水的白色固体,?硒化氢是无色,有毒,比H2S稳定的气体 A、? B、? C、? D、? 二、非选择题 15、填空下列空白。,) 原子种类由_决定; 元素种类由_决定; 原子的质量主要决定于_;原子的质量数主要由_决定; 原子半径由_决定;1,18号元素的化合价主要由_决定。 根据A,H在周期表的位置回答下列问题: 在上述8种元素形成的化合物中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ;气态氢
6、化物稳定性最差的是 。 写出B单质与水反应的离子方程式 ;A单质与热水反应的化学方程式 ;C的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式是 17、下列选项中:?硫酸比次氯酸稳定;?高氯酸是比硫酸更强的酸;?HCl比H2S稳定;?Fe与Cl2反应生成FeCl3,而Fe与S反应生成FeS;?在相同条件下H2与Cl2反应比与S反应剧烈;?硫单质的熔点比氯单质的熔点高。能够说明氯的非金属性比硫强的是_。 18、将金属钠从煤油中取出,用滤纸吸干表面的煤油,切取绿豆大小的一小块钠,可以看到钠表面的变化为_迅速把金属钠投入装有水的烧杯中,可以观察到金属钠与水反应的现象为_写出以上反应的化
7、学方程式:_ 在试管中加入适量水,并在水中滴加两滴酚酞试液,将已经用砂纸打磨过的一小段镁带加入到试管中,加热至沸腾,可以观察到金属镁和水反应的_ 写出反应的化学方程式:_ 。 19、有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。Y元 素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子;W和Y不属同一主族。 、写出元素符号:, 、Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是: 。 把Z的单质放入滴有酚酞的沸水中,观察到的现象是,反应的 化学方程式是_。 第二节 元素周期律 1、决定1,18号元素化合价高低的因素是 A(核内质子数
8、B(核外电子数 C(核外电子层数 D(最外层电子数 2、下列物质中,既能与酸反应又能与碱反应的是 A(Al3 B(Mg2 C(H3PO4 D(H2SO4 3、下列递变规律中,错误的是 A(Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B(N2、O2、F2的氧化性依次增强 C(C、N、O的原子半径依次增大 D(P、S、Cl的最高价依次升高 4、下列单质中,最容易和氢气化合生成气态氢化物的是 A(硅 B(硫 C(氧气 D(氮气 5(元素性质呈现周期性变化的本质原因是 A(相对原子质量逐渐增大 B(核电荷数逐渐增大 C(原子核外电子排布呈现周期性变化 D(元素的化合价呈现周期性变化 6、下列的氢氧化物中,碱性最
9、强的是 A(LiOH B(NaOH C( RbOH D(KOH 7、元素周期表中,周期的划分依据是 A(元素的核电荷数 B(元素的化合价 C(元素原子的电子层数 D(元素原子的最外层电子数 8、同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X 断中,正确的是 A(元素的非金属性:X C(X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 D(X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多 9、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是 A(提出原子学说 B(发现元素周期律 C(提出分子学说 D(发现氧气 10、在元素周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是 A(8、18、32、32 B(8、1
10、8、18、32 C(8、18、18、18 D(8、8、18、18 11、短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y,那么x和y所在族的族数之差可能是 A(1 B(3 C(4 D(5 12、下列叙述中,错误的是 A(H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B(RbOH、KOH、Mg2的碱性依次减弱 C(Ca、Mg、Na的还原性依次减弱 D(H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 13、科学家预测原子序数为114的元素的原子,具有相当的稳定性,它的位置在第7周期?A 族,称为类铅。用化学符号表示上述5种微粒: , 在水溶液中A跟B反应的离子方程是: 。 19、非金属元素R,其单质4.8g在
11、氧气中充分燃烧生成RO2 9.6g,在R原子中,核内质子数等于中子数,则R的元素名称为 ,其最高价为 ,与左右相邻元 素比较,R的氢化物比 稳定,R的最高价氧化物的水化物酸性比 20、A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构,A、B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中,A单质为氧化剂,B单质为还原剂,则: A单质的化学式为A的原子结构示意图为 B单质的化学式为B的离子结构示意图为 A单质与水反应的化学方程式为, B单质与水反应的化学方程式为。 21、已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A,B,C,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数
12、是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断: 三种元素的名称和符号:, 画出三种元素的原子结构示意图:, 22、某元素R的原子最外层有5个电子,6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物,R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称_;元素符号_;原子结构示意图_ 第三节 化学键 1、与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是 A.MgCl2 B(Na2O C(HCl D(KF 2、下列物质中,有氧离子存在的是 A(H2O B(MgO C(KClO3 D(O2 3、X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物,则X
13、、Y可能位于 A(I A族和?A族 B(?A族和?A族 C(?A族和?A族 D(?A族和?A族 4、根据选项所提供的原子序数,下列各组原子间能以离子键结合的是 A(18、19 B(11、13 C(6、16 D(12、17 5、下列电子式中,错误的是 6、下列物质中,含有共价键的离子化合物是 A(Ba2 B(CaCl2 C.H2O D(H2 7、下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A(CO2 B(PCl5 C(CCl4 D(NO2 8、下列关于化学键的说法中,正确的是 A(构成单质分子的微粒一定含有共价键 B(由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C(非极性键只存在
14、于双原子单质分子里 D(化合物分子里的化学键一定是极性键 9、根据化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成这一观点,下列变化中,不属于化学反应的是 A(白磷转化为红磷 B(金刚石变成石墨 C(NaCl熔化 D(P2O5吸水 10、下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是 A(3和8 B(1和16 C(12和17 D(6和16 11、下列物质中,不含化学键的是 A(氖气 B(氢气 C(氧气 D(氨气 12、下列分子中,所含的电子总数与水分子不相同的是 A(甲烷 B(氨气 C(氟化氢 D(一氧化碳 13、下列物质中,属于共价化合物的是 A(氧化钙 B(氮气 C(硫
15、化钠 D(硫化氢 14、下列电子式中,错误的是 15 ) 16、F2和Br2的沸点相比较,前者与后者的关系是 A(大于 B(小于 C(等于 D(不能确定 二、 非选择题 17、A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.021023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。,B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。? 写出两种元素的名称:B. 。? 用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A. B. ? 用电子式表示A、B形成化合物的过程。 18、判断并写出下列微粒符号: 含10个电子的阳离子 ; 含10个电子的阴离
16、子 ; 含10个电子的化合物分子 。 19、氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3,请回答下列问题: Na3N的电子式 ,该化合物是由 键形成的。, Na3N与盐酸反应生成 种盐。 Na3N与水的反应属于 反应。 20、AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,每摩AB2分子中含有54摩电子,根据下列反应: ?H2+B2 C ?B2+X Y+AB2+H2O ?Y+CAB2+Z Z有漂白作用 写出下列物质的化学式:AB2 X Y Z 用电子式表示AB2的形成过程 。 写出反应?的化学方程式 。 21、设X、Y、Z代表3种元素,已知: ?X+和Y,两种离子具有相同的电子层
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