最新[高考]—山东高考化学试题分类解析+x优秀名师资料.doc
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1、高考20092011年山东高考化学试题分类解析 x?制作 20092011年山东高考化学试题分类解析 化学用语及其规律 1618NOO1. (2010山东卷9)和是氧元素的两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正A16181618OOOO A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 确的是221618OOC.通过化学变化可以实现与间的相互转化 1618NOOD.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 A22解析:A中的物质是同一种物质,都是氧气,故A错;B中的两种氧原子的电子数相等,核1618OO外电子排布也相等,故B错;之间的转化,,是原子核的变化,不化学变化,故C错
2、;ON1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol,含有氧原子数为0.1,故D正确。答案:D 2A2. (2010山东卷13)下列推断正确的是 A(SiO 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 2B(NaO、NaO组成元素相同,与 CO反应产物也相同 2222C(CO、NO、 NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 2D(新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 解析:酸性氧化物能够跟碱反应,生成盐和水的氧化物,故A正确,因为2NaOHSiONaSiOHO,,,NaOCONaCONaOCO22322223222, 与反应生成, 与反应除生成O22NOONO,,NaC
3、ONO22223外,还生成,故B错;在空气中会发生反应,故C错;因为HClO新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红,后褪色,故D错。答案:A 物质的量 1618NOO1. (2010山东卷9)和是氧元素的两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正A16181618OOOO确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 221618OOC.通过化学变化可以实现与间的相互转化 1618NOOD.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 A222.(09年山东理综?10)下列关于氯的说法正确的是 A(Cl具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 2只为省钱,不为
4、费时。时间我有,要钱免谈. 1 ?制作 35 37 B(若Cl、Cl为不同的核素,有不同的化学性质学科 1717C(实验室制备Cl,可用排放和食盐水集气法收集 2D(1.12LCl含有1.7N个质子(N 表示阿伏伽德罗常数)答案:C 2AA解析:本题以氯元素为载体,从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查,体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂;同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同;D中提Cl的体积未指明是标准状况。实2验室制备Cl,可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集,故C正确。 2电解质溶液 1.(2011山东高考14)
5、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是 ,c(CHCOO)3A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 ,c(CHCOOH),c(OH)3,C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 解析:醋酸属于弱酸,加水稀释有利于醋酸的电离,所以醋酸的电离程度增大,同时溶液中导电粒子的数目会增大,由于溶液体,,积变化更大,所以溶液的酸性会降低,即c(H)、c(CHCOO)、3c(CHCOOH)均会降低,因此选项A、C均不正确;由水的离子积常3K,,WK,c(H),c(OH)数知(),所以cOH,W,()cH,,,c(C
6、HCOO)c(H),c(CHCOO)K33aK,其中表示,a,c(CHCOOH),KKc(CHCOOH),c(OH)3WW3醋酸的电离平衡常数,由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关,所以选项B正确;pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L,因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的,因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时,醋酸会过量,因此溶液显酸性,D不正确。答案:BFOH()e(s)2. (2010山东卷15).某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶3pH液,金属阳离子浓度的辩护如图所示
7、。据图分析,下列判断错误的是 bNHClKeKFOHCOH(),u()A. 固体可使溶液由点变到点 B.加适量a,4spsp32 +-、d()cH()cOHC.两点代表的溶液中与乘积相等 c只为省钱,不为费时。时间我有,要钱免谈. 2 ?制作 bFOH()eCOHu()D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 c32,9.6,12.7cOH()10,cOH()10,cb解析:b、c两点金属阳离子的浓度相等,都设为x,则,12.73,9.62KFeOHKCuOH()(),KFeOHx()(10),,KCuOHx()(10),,spsp32spsp32,故,KNHClw4A正确;a点到b点的碱性增强
8、,而溶解于水后显酸性,故B错;只要温度一定,就一定,故C正确;溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点都不饱和,右QK,上方的点都是,沉淀要析出,故D正确。答案:B 离子共存,离子反应(无) 氧化还原反应 1.(09 山东卷13)下列推断合理的是A.明矾KAl(SO)?12HO在水中能形成Al(OH)胶体,可用作净水剂 4223B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C.浓HSO有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应 24D.将SO通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO通入溴水,溴水褪色后加热也能22恢复原色 3+解析: KAl(SO)?12HO电离出的Al能水解
9、,生成Al(OH)胶体,可用作净水剂,A正4223确;金刚石能够与氧气发生反应,生成二氧化碳,B错误;浓HSO有强氧化性,在加热条件24下与Cu可剧烈反应,C错误;SO使品红溶液褪色,加热颜色能复原;SO和溴水发生氧化还22原反应,加热不能恢复原来颜色,D错误。答案:A 非金属及其化合物 1. 2011山东高考10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 解析:依据原子核外电子的排布规律可知,在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数
10、的一半的元素可以是Li或Si元素,但Li属于金属不符合题意,因此该元素是Si元素。硅是一种亲氧元素,在自然界它总是与氧相化合的,因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在,选项A正确;硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料,二氧化硅才用作光导纤维,选项B不正确;硅的最高价氧化物是二氧化硅,SiO2只为省钱,不为费时。时间我有,要钱免谈. 3 ?制作 与酸不反应但氢氟酸例外,与氢氟酸反应生成SiF和水,因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,4选项C不正确;硅和碳都属于?A,但硅位于碳的下一周期,非金属性比碳的弱,因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱,选项D也不正确。答案:A 2.(20
11、11山东高考28,14分)研究NOSOCO等大气污染气体的处理具有重要意义。 、22 (1)NO可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO, 22催化剂 8NH7N,12 HO也可处理NO。当转移1.2mol电子时,消耗的NO在标准状35222加热 况下是 L。 -1(2)已知:2SO(g)+O(g)2SO(g) H=-196.6 kJ?mol 223-12NO(g)+O(g)2NO(g) H=-113.0 kJ?mol 22-1 则反应NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的H= kJ?mol。 223一定条件下,将NO与SO以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说
12、明22反应达到平衡 状态的是 。 a(体系压强保持不变 b(混合气体颜色保持不变 c(SO和NO的体积比保持不变 d(每消耗1 mol SO的同时生成1 molNO 332测得上述反应平衡时NO与SO体积比为1:6,则平衡常数K, 。 22(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H(g)CHOH(g)。CO在23不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0(填“”或“ ”)。4实际生产条件控制在250?、1.310kPa左右,选择此压强的理由是 。 解析:(1)NO溶于水生成NO和硝酸,反应的方程式是3NO22催化剂 ,HO=NO,2HNO;在反应6NO, 8NH7N
13、,12 HO23352加热 中NO作氧化剂,化合价由反应前的+4价降低到反应后0价,21.2mol因此当反应中转移1.2mol电子时,消耗NO的物质的量为,所以标准状况,0.3mol240.3mol,22.4L/mol,6.72L下的体积是。 (2)本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。? 2SO(g)2-1 +O(g)2SO(g) H=-196.6 kJ?mol? 2NO(g)+O(g)2NO(g) 23122-1 H=-113.0 kJ?mol。?,?即得出2NO(g)+2SO(g)2SO(g)+2NO(g) 2223只为省钱,不为费时。时间我有,要钱免谈. 4 ?
14、制作 -1-1-1H=H,H=-113.0 kJ?mol +196.6 kJ?mol,+83.6 kJ?mol。所以本题的正确答案21是41.8;反应NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的特点体积不变的、吸热的可223逆反应,因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关,而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体,所以混合气体颜色保持不变时即说明NO的浓度不再发生变化,因此b可2以说明;SO和NO是生成物,因此在任何情况下二者的体积比总是满足1:1,c不能说明;3SO和NO一个作为生成物,一个作为反应物,因此在任何情况下每消耗1 mol SO的同时323必然会生成1 molNO,因此d也
15、不能说明;设NO的物质的量为1mol,则SO的物质的量222为2mol,参加反应的NO的物质的量为xmol。 2(3)由图像可知在相同的压强下,温度越高CO平衡转化率越低,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应;实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反4应的速率和转化率,还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.310kPa左右时,CO的转化率已经很高,如果继续增加压强CO的转化率增加不大,但对生产设备和生产成本的要求却增加,所以选择该生产条件。 4答案:(1)3NO,HO=NO,2HNO;6.72 (2),41.8;b;8/3; (3) 在1.310kPa223下,CO的
16、转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。 3(2011山东高考29,14分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是 。 (2)下图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320?左右,电池反应为S2Na+S,Na,正极的电极反应式为 。M(由NaO和AlO制得)的两个作用x2223X是 。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。 只为省钱,不为费时。时间我有,要钱免谈. 5 ?制作 (3)NaS溶液中离子
17、浓度由大到小的顺序为 ,向该溶液中加入少量固体2CuSO,溶液PH 4(填“增大”“减小”或“不变”),NaS溶液长期放置有硫析出,原因为 (用2离子方程式表示)。 解析:(1)乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气,化学方程式为2CHCHOH,322Na?2CHCHONa,H?;单质硫不溶于水,微溶于酒精,易溶液CS,在加热时可与热3222的氢氧化钠溶液反应,因此要清洗附着在试管壁上的硫,可选用CS或热的氢氧化钠溶液; 22,S(2)由电池反应可与看出金属钠失去电子作为负极,单质硫得电子被还原成,所X2,S正极的电极反应式为XS+2e,;由于原电池内部要靠离子得定向运动而导电,同时以X钠和硫
18、极易化合,所以也必需把二者隔离开,因此其作用是离子导电(导电或电解质)和隔,2离钠与硫;在铅蓄电池中铅作负极,反应式为Pb(s),SO(aq),2e,PbSO(s),因此当消耗442071mol即207g铅时转移2mol电子,而207g钠可与失去的电子数为,所以钠硫电池的,923理论放电量是铅蓄电池的9/2=4.5倍。 ,,2(3)NaS属于强碱弱酸盐S水解显碱性,所以c(H)最小。但由于水解程度很小,大部分2,22S还在溶液中。因为氢硫酸属于二元弱酸,所以S水解时分两步进行且以第一步水解为主,,2方程式为S,HO=HS,OH、HS,HO=HS,OH,因此NaS溶液中离子浓度由大到2222,,
19、,,,222小的顺序为c(Na),c(S),c(OH),c(HS),c(H);由于S极易与Cu结合形成CuS沉淀,,,2222而抑制S水解,因此溶液但碱性会降低,酸性会增强,方程式为S,Cu=CuS?。S处于,2最低化合价,2价,极易失去电子而被氧化,空气中含有氧气可氧化S而生成单质硫,方程,2式为2S,O,2HO=2S?,4OH。 22答案:(1)2CHCHOH,2Na?2CHCHONa,H?;CS或热的氢氧化钠溶液; 3232222,S(2)XS+2e,;离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫;4.5; X,,,,22(3)(Na),c(S),c(OH),c(HS),c(H);减小;2S,O
20、,2HO=2S?,4OH。 224. (2010山东卷13)下列推断正确的是 A(SiO 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 2B(NaO、NaO组成元素相同,与 CO反应产物也相同 2222C(CO、NO、 NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 2D(新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 解析:酸性氧化物能够跟碱反应,生成盐和水的氧化物,故A正确,因为只为省钱,不为费时。时间我有,要钱免谈. 6 ?制作 2NaOHSiONaSiOHO,,,NaOCONaCONaOCO22322223222, 与反应生成, 与反应除生成O22NOONO,,NaCONO2222
21、3外,还生成,故B错;在空气中会发生反应,故C错;因为HClO新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红,后褪色,故D错。答案:A FeOHSO()()5. (2010山东卷)30(16)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为,广泛2430.5nnm,用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO等)制2备聚铁和绿矾(FeSO?7HO )过程如下:来源:学科网ZXXK 42(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO 的方法是_。 2(2)实验室制备、收集干燥的SO ,所需仪器如下。装置A产生SO ,按气流方向连接22各仪器接口,顺序为a f装置D的作用是_,装置E中N
22、aOH,(溶液的作用是_。 (3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_,充分反应后,经_操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_。 解析:(1)检验SO的方法一般是:将气体通入品红溶液中,如品红褪色,加热后又变红。 2(2) 收集干燥的SO,应先干燥,再收集(SO密度比空气的大,要从b口进气),最后进行尾22只为省钱,不为费时。时间我有,要钱免谈. 7 ?制作 气处理;因为SO易与NaOH反应,故,的作用是安全瓶,防止倒吸。(3)因为在烧渣中加入23+了硫酸和足量
23、氧气,故溶液Y中含有Fe,故应先加入过量的铁粉,然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为:将试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)的含铁量比Fe(SO)高,若溶液Z的pH偏小,3243-2-则生成的聚铁中OH的含量减少,SO的含量增多,使铁的含量减少。 4答案:(1)将气体通入品红溶液中,如品红褪色,加热后又变红,证明有SO2。 (2)d e b c;安全瓶,防止倒吸;尾气处理,防止污染 (3)铁粉 过滤 (4)将试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后跟标准比色卡对比。 低 6. (09年山东理综?10)下列
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